自主招生--化学

化学反应的配平

1. KMnO4和H2O2之间的化学反应：MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O。配平后方程式左边系数应该是_______。

A、2，3，6 B、2，5，6 C、2，7，6 D、2，9，6

臭氧和双氧水之间的化学反应：O3+H2O2→O2+H2O，该方程式配平后的系数应该是_______________。

A、1，5，4，5 B、1，3，3，3 C、3，1，5，1 D、1，1，2，1

已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：______________________。 （2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是_________________。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：__________________________。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4，MnO2和KOH在O2的作用下生成K2MnO4的反

应方程式为_______________________________________；K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2；②电解。请写出反应式。

已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_____________________。 （2）此反应的氧化剂是______________，它的还原产物是_______________。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：________________________。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有___________

拓展：碱性介质中，氯气和氢氧化铋反应。

（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl－氧化成Cl2。写出反应的方程式。

（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。

元素铬（Cr）位于VIB族。铬盐中重要的是铬酸盐（含CrO42-）和重铬酸盐（含Cr2O72-）。

其中在水溶液中，CrO42-显黄色，Cr2O72-显橙红色。试回答相关问题： （1）往CrO42-溶液中滴加稀酸，即可得Cr2O72-。试写出离子反应方程式。

（2）用硫酸酸化的K2Cr2O7可检验司机是否酒后驾车。试用化学方程式表示其化学原理。已知Cr被还原为+3价。

（3）在酸化的重铬酸盐溶液中加入少许乙醚和过氧化氢溶液，并摇荡，乙醚层呈现蓝色，即生成了CrO5，以此来检验铬元素存在。试问CrO5中Cr的氧化数是多少？写出上述离子方程式。该反应是氧化还原反应吗？

（4）铬钾矾广泛地用于鞣革工业和纺织工业中，可将SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中，得到的溶质即为铬钾矾。试写出其化学反应方程式.

舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量的烟。已知参加反应的硝酸铵和锌粉的物质的量之比为1:1。 （1）烟主要由什么组成？ （2）写出该反应方程式。

（3）若不滴加水，是否有其他方法使反应进行？若有，请写出。

（4）有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。请分析原因。

某科研小组研究SO3和NaCl作用生成Cl2的反应机理。经研究发现：该反应由以下几个过

程构成。

①40℃~100℃，SO3和NaCl发生化合反应，生成A。

②A在230℃发生氧化还原反应，发生分解，其中一种产物是Na2S2O7。 ③400℃，Na2S2O7和NaCl反生氧化还原反应，其中一种产物是Na2SO4。 （1）试写出上述三个步骤的化学反应方程式。 （2）写出SO3和NaCl反应的总反应式。

什么金属可以用来盛浓硝酸？写出两种，并给出理由。

在缺氧的情况下，砷化氢（AsH3）受热分解生成“砷镜”，“砷镜”能被次氯酸钠溶液溶解，其生成物之一是砷酸，请写出这两个变化的化学方程式。

元素及其化合物

有四瓶试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，其标签已脱落。试设计一简便方法鉴别它们。

1.0L 0.10 mol·L-1 H2SO4水溶液中，其[H+]浓度最接近于_________。

A、0.22mol·L-1 B、0.20mol·L-1 C、0.11mol·L-1 D、0.10mol·L-1

为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应

的离子方程式为 2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为

I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应： I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？

(1）食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线： 第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答： ①该制备法的主要反应为______________________。 ②可能的副反应有__________________________。

第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：

③一步：________________________。 ④二步：________________________。

（2）在传统的加碘盐中，使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代酸钠，为什么？

分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ；而且I2与S2O32

－发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性

溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I

－

离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式

为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。

过量Na2SO3的酸性溶液与碘酸溶液反应，以淀粉为指示剂，该反应可以出现周期性的颜色变化，被称为“化学钟”。

（1）写出离子反应方程式，并对反应过程（颜色变化等）加以说明。

（2）如只将上述的Na2SO3换成H2O2 ，又会发生什么情况，写出反应方程式，并对反应过程（颜色变化等）加以说明。

在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，现有两种操作步骤： （1）先将NaNO2酸化后再滴加KI； （2）先将KI酸化后再滴加NaNO2。 哪种方法制得的NO纯？为什么

已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换： D2O+CH3COOH

CH3COOD+HDO

又知次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）等次磷酸盐与D2O之间不能发生氢交换。据此，请写出次磷酸的结构式，并简述理由。

（1）磷酸为三元酸，其结构为，已知PCl3能与水反应，产物之一为亚磷

酸（H3PO3），其结构为，则PCl3与水反应的化学方程式为 。若

亚磷酸与NaOH溶液反应，则生成的盐可能是（写出所有可能情况） 。

（2）在一定条件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐，也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐，请完成下列反应（多酸或多酸盐写结构简式）：

①2H3PO3＝ ＋H2O； ②2NaH2PO3＋H3PO3＝ ； ③2NaH2PO3＋NaH2PO4＝ 。

（3）H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3

溶液，生成黄色沉淀m，过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末，有气泡产生，同时又有黄色沉淀n生成。则H3PO3与碘水反应的离子方程式为（已知H3PO3为弱酸）：____________________________。黄色沉淀m是 、n是 。

溶液及其溶液中的酸碱反应

在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是否为过饱和溶液？

L-1 NaHCO3溶液（pH=8.3）中CO32-的为 已知H2CO3的二级电离常数为K2，a mol·

A、10-8.3aK2 mol·L-1 B、108.3aK2 mol·L-1

C、10-8.3a/K2 mol·L-1 D、108.3a/K2 mol·L-1

酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或离子都叫做碱。试根据这种理论，用合适的方程式表明下列物质：NH4+、H2O、H2PO4-、CH3COO-、HCN、NH3哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？

在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱定义为O离子的给予者，而酸定义为O离子的接受者。这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。请判断如下化学反应中的反应物，何者是酸，何者是碱？

①BaO(s)+SO3(l)②CaO(s)+SiO2(s)③3TiO2(s)+4AlCl3(s)

在某种意义上说，水具有两性。例如：H2O+HCl

H3O++Cl-

BaSO4(s)；酸是_____________；碱是_______________。 CaSiO3(s)；酸是_____________；碱是_______________。 3TiCl4(g)+2Al2O3(s)； 酸是_____________；碱是____________。

2-2-

+

水接受了H，显示出碱性。醇也具有两性。例如（R、R’均代表烃基，X是卤素）

（1）ROH+HCl__________________________________。

R’H + Mg(OH)X

ROH + R’MgX

较强的酸 较强的碱 较弱的酸 较弱的碱 （2）HC≡CNa + ROH

_________ + ___________。

较强的碱 较强的酸 （ ） （ ）

化学反应速率和化学平衡

质量作用定律：基元反应aA+bB=gG+hH，则：Vi=ki[A]a[B]b

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： ___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4

___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O

（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

（2）其中氧化剂是___，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是___mol。 （3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①~④反应：

①IO3＋SO3

--2-

IO2-＋SO42- （反应速率慢） I-＋2SO42- （反应速率快） 3I2＋3H2O （反应速率快） 2I-＋SO42-＋2H+ （反应速率快）

②IO2＋2SO3

2-

-+-③5I＋6H＋IO32-④I2＋SO3＋H2O

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由___应应决定（填写上述四步反应的序号）。 （4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在___离子消耗完全时，才会有使

淀粉变蓝的现象产生。

EaRT阿累尼乌斯公式：k?Ae?

lnk??EaEa?lgA?lnAlgk??2.303RTRT

k速率常数，Ea活化能，R气体常数，T绝对温度。e自然对数底，e=2.71828……，lge=0.4343=1/2.303，A指前因子，单位同k。应用阿仑尼乌斯公式讨论问题，可以认为Ea，A不随温度变化。由于T在指数上，故对k的影响较大。

根据Arrhenius公式，知道了反应的Ea，A和某温度T1时的k1，即可求出任意温度T2时的k2。由对数式，lgk1??EaEa?lgA ① lgk2???lgA ②

2.303RT2.303RT21(?)k2?eRT1T2k1Ea11②-①得:

lgk2Ea11?(?)k12.303RT1T2，或用指数形式：

人体中某种酶的催化反应活化能是50.0kJ·mol-1，正常人的体温是37.00C，问发烧至400C的病人体中，该反应的速率增加了百分之几？

某抗菌素在人体血液中呈现一级反应。已知一级反应公式为lnc0?kt。式中c0为起始c浓度，c为t时刻时的浓度，k为速率常数。如果在上午8时给病人注射一针抗菌素，然后在不同时刻后测定抗菌素在血压中的质量浓度，得到如下数据：

T / h c/mg?dm-3 4 4.80 8 3.26 12 2.22 16 1.51 若抗菌素在血液中的质量浓度不低于3.7mg?dm-3才有效。问何时注射第二针

丙酮与碘在酸性介质中发生如下的反应：CH3COCH3+I2

CH3COCH2I+H++I-

0

实验证明，在25C时，该反应的速度与物质量的浓度之间存在着如下关系：

v=k[CH3COCH3][H+]。该式中k为速度常数，在该温度下，k=2.23×10-3dm3/mol·s，试推测开始时反应速度和反应后期反应速度的变化情况？

化学平衡常数：

Kp也是一种经验平衡常数，称为分压平衡常数。而用浓度表示的经验平衡常数，则称为浓度平衡常数Kc

对于一气体可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到化学平衡后，

，Kc为浓度平衡常数；达平衡时，平衡常

[C]p[D]q体系中各物质的平衡浓度有如下关系：Kc=[A]m[B]npqp?p数也可用各气体的分压表示：Kp=CmDn。Kp称为压力平衡常数。Kc和Kp均只是温度的

pA?pB函数。

根据理想气体状态方程和分压定律可求出Kc和Kp的关系为Kp=Kc(RT)Δn，其中R为气体常数，T为绝对温度。则Δn=___________________。

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl（-1价）和S（+6反应速率如右图所示，已知这个反应的速率随着溶液的[H＋]增大而加

（1）反应开始时，速度加快的原因为_______________。 （2）后期反应速度下降的原因为__________________。

在敞开容器中，高锰酸钾溶液跟草酸反应时，当把两稀溶液混合后，一小段时间内溶液颜色变化不大，但不久突然褪色。反应的化学方程式：

2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑＋8H2O。

价）的快，则：

据你分析，高锰酸钾溶液紫色突然褪色的原因是什么？

某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒CO，使血红蛋白失去输送O2就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·O2功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·

O2＋Hb·CO，已知该反应平衡

c?O2?c?Hb?CO?0

时，c?CO?c?Hb?O?的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37C下，该常数为220。

2试回答：

（1）生产水煤气的化学反应方程式是______________________。

（2）燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气（C4H10），则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下，通风口直径应怎样改变？________（增大or减小），原因是________________________。

（3）门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是________（可以多选）

A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B、立即打开门和窗，关闭煤气源 C、立即打开电灯，寻找泄漏处

（4）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明。

c?Hb?CO?（5）已知当血液中c?Hb?O?的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c(CO)与

2c(O2)的比值应________（＜、＞or＝）________。

（6）抽烟时，进入肺部的空气中c(CO)＝10-6mol/L，c(O2)＝10-2mol/L，则c(Hb·CO)为c(Hb·O2)的________倍，因此长期抽烟对人智力________（有or无）影响。

沉淀溶解平衡

沉淀的溶解

溶解的方法：

解释下列反应中沉淀的生成或溶解的道理： （1）Mg(OH)2能溶于盐酸也能溶于氯化铵溶液； （2）MnS在盐酸和醋酸中都能溶解；

（3）AgCl能溶于氨水，加硝酸沉淀又重新出现。 沉淀的转化

3+2+-1

在某酸性溶液中含有Fe和Fe，它们的浓度均为1.00mol?L 向溶液中加碱（忽略体3+2+

积变化），使其pH=3.00，该溶液中残存的Fe和Fe离子浓度各为多少？(Ksp(Fe(OH)3=2.79-39-17×10，Ksp(Fe(OH)2=4.87×10)

在Cl和CrO4离子浓度都是0.100mol?L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体

-积变化），问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓-10-12

度是多少？(Ksp(AgCl)=1.77×10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10)

-2--1

若在1.0L Na2CO3 溶液中溶解 0.010mol的BaSO4，问Na2CO3的最初浓度是多少？

(Ksp(BaCO3)=2.6×10-6，Ksp(BaSO4)=1.1×10-7)

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（NH4Ac）溶液形成无色溶液，PbSO4+2NH4Ac其化学方程式为：

Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S

时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关反应离子方程式正确的是

A、Pb(Ac)2+H2SB、Pb2++H2SC、Pb2++2Ac-+H2SD、Pb2++2Ac-+2H++S2-

Ksp和 溶解度 的关系 AmBnmAn++nBm- Ksp=[An+]m[Bm-]n

溶度积常数和溶解度（s）的值都可用来表示物质的溶解能力。

+-2

①AB型物质：Ksp=[A][B]=s；

2+-2

(2s)2=4s3； ②AB2（或A2B）型物质：Ksp=[A][B]=s·3+22-32

(3s)3=108s5 ③A2B3型物质：Ksp=[A][B]=(2s)·

PbS↓+2HAc PbS↓+2H+

PbS↓+2HAc

PbS↓+2Hac

已知BaSO4在298.15K时的溶度积为1.08×10-10，求BaSO4在298.15K时的溶解度 。

已知在298.15K时Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。分别计算Ag2CrO4： ①在纯水中的溶解度；

②在0.100mol?L-1 AgNO3溶液中的溶解度； ③在0.100mol?L-1Na2CrO4溶液中的溶解度。 计算结果说明了什么？ 缓冲溶液

c盐c弱酸c盐c弱碱pH=pKa+lg

pOH=pKb+lg

L-1的缓冲溶液的pH是多少？ （1）含有HAc和NaAc各为0.1mol·

（2）在1L上述缓冲溶液中加入0.01mol HCl后，溶液的pH是多少？ （3）在这1L缓冲溶液中加入0.01mol NaOH后，溶液的pH是多少？ （pKa(HAc)=4.75）

缓冲溶液可以由浓度较大的弱酸及其相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH值，溶液pH的计算公式为：pH=pKa+lgcc盐弱酸，其中Ka为弱酸的电离常数。相应的，由弱碱及其

c盐弱碱相应的盐溶液组成的缓冲溶液，其溶液pOH=pKb+lgc。试就HAc-NaAc缓冲体系，回答：

1．上述缓冲溶液呈__________性（填“酸性、中性或碱性”） 2．决定体系pH值的最主要因素是______________；

3．影响上述体系pH变动0.1~0.2个单位的因素是______________； 4．外加酸时保持pH值没有显著变化的最主要因素是______________。

有机化合物

加成反应：

不对称烯烃与不对称试剂的加成反应

CH3CHCH2+HCl

过氧化物存在下的HBr加成

CH3CH=CH2 + HBr

CH3CH2CH2Br

D-A反应：二烯烃与单烯烃的加成反应：

取代反应

+

取代反应就是带正电基团替换另一反应物中带正电的基团，反应物之间相互交换成分。AB的水解反应就是它和H2O发生取代反应：AB+H-OH我们可以把它写成AB型式，AOH+HB等。

①烷烃的取代反应

0

②具有α-H的烯烃在加热约500C左右时发生取代反应

③苯环上的取代反应 ④卤代烃的水解反应

Na OHNa ORR-X +H NH2Na CNH2OR-OH +NaXR-R` + NaXR-NH2 +HX(1)(2)(3) (4)(5)(6)EtOHR-CN +NaXR-ONO2 +AgXR-B +AXAg ONO2EtOHA B⑤醇与氢卤酸的反应 ⑥醇与酸的酯化反应 ⑦酯的水解反应

OR--C----ClOOR--C----O-C--ROR--C----OROR--C----NH2+H---OHR-COOH +ROHHClRCOOH

NH3苯的亲电取代反应

核取代反应机理(mechanism)

反应历程都是相似的，可用一个通式表示如下：

OR--C--A+NuOR--C--ANuOR--C--Nu+ A

反应都是平衡反应，这也是亲核反应，是由亲核试剂进攻引起的。与醛酮不同的是醛酮得到的四面体之后再得到四面体产物，而羧酸衍生物则是首先Nu加成形成四面体中间体之后，再发生消除反应去掉-A恢复平面三角形结构。 缩合反应

如果把脱去小分子，H2O，HCl，NH3等叫做缩合反应，那么酯化、消去、硝化等均具有缩合特征。缩合的前提是分（离）子中含有可缩去小分子的“基团”，分（离）子中所含这些“基团”的数目，表明它有几次缩合的机会。缩合反应最为常见的就是脱水反应。

0

如：乙醇在浓硫酸中于170C脱水：CH3CH2OH

浓硫酸CH2=CH2+H2O

常见的碳正离子和碳负离子

+

（1）C产生途径

+

-

①③R-OH⑤RN++HCl

+

HC-O++Cl；②

OC-+-

E+NuHE+EH

R+OH；④N???H?OHC+

（重氮盐）

R++N2↑；

（2）C产生途径

-

?R-MgBr；②R-X+Li①R-X+Mg???干乙醚RLi???R2CuLi

CuIHRBOR+HBR（烯醇式负离子）O③

O-

含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：R2R1CCR3( 1 ) O3R4( 2 ) Zn / H2OR1R2CO+OCR3R4（R1、R2、R3、

R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是

CHCCH3CH2CCH3H2CCH2CH2CHCCH3A、(CH3)2C=C(CH3)2 B、CH2CH C、 D、(环辛四烯)

卤代烷可以跟金属镁反应得到有机合成很有用的格氏试剂。

RX＋Mg

无水乙醚RMgX（格氏试剂，黏稠液体）

格氏试剂可以跟醛酮的羰基起加成反应，羰基加在碳基碳原子上，得到的镁盐水解后生成相应的醇。

RMgX+

COCOMgXRCOH R（1）某化合物A的分子式为C10H14O，具有水果香型，它由下列合成路线（下图）制得，请填写方框中化合物的结构式。

CH3Cl2光照CH2ClMg无水乙醚等物质的量的丙酮水解氯化铵溶液化合物A

（C10H14O）

（2）设计一个合理路线，实现由正丙醇制备正丁醇，写出各步反应的条件和产物。

醛类（R-CHO）分子中羰基上氧原子吸引电子能力强于碳原子，使羰基碳上带有部分正电荷，从而表现出以下两方面的性质：

①碳基碳接受带负电荷或带部分负电荷的原子或原子团进攻，而发生加成反应，称为亲核加成反应。

②α-氢（R-CH2-CHO）表现出一定酸性，能与碱作用，产生碳负离子：R-CH-CHO。（1）醛与亚硫酸氢钠加成反应的过程如下：

ORO+CH+HOSO-Na+HRCONa-+-

H?（I）

RCOHSO3HSO3Na（II）

为什么（I）会转化成（II）？ （2）已知R-CH2-CHO＋NH2-NH2

简式。

（3）乙醛与乙醇在催化剂作用下，可生成半缩醛（C4H10O2）和缩醛（C6H14O2）。试写出半缩醛的结构简式和缩醛的结构简式。

（4）乙醛与OH－作用可产生的碳负离子，该碳负离子又可进攻另一分子乙醛，而发生加成反应：

2CH3CHO

C（分子式：C4H8O2）

H2OA

H2OR-CH2-CH=N-NH2，写出A的结构

D

试写出该碳负离子的电子式和C、D的结构简式。

类似于卤素X2与苯的同系物的反应，卤代烃亦可进行类似反应，如1,3,5－三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体(I)这一步，中间体(I)为橙色固体，熔点-150C，它是

由负离子BF4-与一个六元环的正离子组成的，正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，见下图(II)虚线。

CH3H3C＋CH3CH2F＋BF3

CH3200 KCH3A+H3C*HCH2CH3CH3CH3BF4(I)

BCH2CH3CH3H3C(II)＋HF＋BF3

（1）从反应类型看，反应A属于_______，反应B属于________，全过程属于_________。 （2）中间体(I)中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是 A、*CH≡CH B、CH3*CH2CH3 C、

*Br D、

*CH3

（3）模仿上题，完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。 ①②③H3C

＋CH3COCl

（过量）＋CHCl3

CH3＋

H3CCH3CH2CH3＋HBr

化合物K为治疗心脏病的一种重要药物，其合成路线如下：

请给出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。

芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为化合物布鲁芬

F，分子式为C13H18O2，有多种合成路线，下面是一种合成方法，其路线为：

请写出A、B、D、E、F的结构简式及化合物C的分子式。

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