广东省2022年高三上学期化学第一次月考试卷A卷

广东省2021年高三上学期化学第一次月考试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单项选择题(共18小题，1-8每小题

2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)

1. （2分）寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是

A . 汽油

B . 甲醇汽油

C . 潮汐能

D . 地热

2. （2分）美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种（）

A . 卤代烃

B . 羧酸酯

C . 氨基酸

D . 无机物

3. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）

A . 0.78

B . 0.80

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C . 0.85

D . 0.90

4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA

B . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA

C . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA

5. （2分）下列有机物的命名正确的是（）

A . 二溴乙烷：

B . 3-乙基-1-丁烯：

C . 2-甲基-2,4-己二烯：

D . 2,2,3-三甲基戊烷：

6. （2分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

X Y Z

①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸

②KOH溶液SiO2浓盐酸

③O2N2H2

④FeCl3溶液Cu浓硝酸

A . ①③

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B . ①④

C . ②④

D . ②③

7. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（）

A . 转移溶液

B . 制蒸馏水

C . 分离水和酒精

D . 稀释浓硫酸

8. （2分）下列排列顺序正确的是（）

A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B . 原子半径：Na＞Mg＞O

C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D . 金属性：Na＞Mg＞Ca

9. （3分） (2018高三上·大兴期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+

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B . 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

C . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－

D . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-

10. （3分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）

A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

11. （3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是（）

A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低

12. （3分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（）

A . FeO

B . Fe2O3

C . Fe3O4

D . 无法确定

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13. （3分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）

A . 电解质溶液的pH保持不变

B . 电流方向是由锌片流向铜片

C . 锌片作正极，发生还原反应

D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

14. （3分） (2018高二上·伊宁期中) 一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（）

A . 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B . 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C . 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

15. （3分）有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是（）

A . 甲分子中可能所有原子共平面

B . 甲分子的分子式是C9H6O2N

C . 甲分子遇FeCl3溶液呈现紫色

D . 1 mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br2反应

16. （3分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1

B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1

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C . 溶液中CH3COOH

的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

17. （3分） (2018高三上·邢台开学考) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（）

A . BaCl2、H2SO4、MgCl2

B . CaCl2、HNO3、AgNO3

C . CaCl2、HNO3、NaCl

D . BaCl2、HCl、NaNO3

18. （3分）现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（）

A . ②④⑤①③⑥

B . ⑤④②①③⑥

C . ⑤④②③①⑥

D . ②④⑤③①⑥

二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)

19. （10.0分） (2018高三上·桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

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根据以上信息，回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________。

（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是________(填编号，下同)。

a．一定含有

b.一定不含有

c.可能含有

（3）气体F的电子式为________，化合物I中含有的化学键类型有________。

（4）转化①的离子方程式为________。

转化⑦的离子方程式为________。

（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液

20. （10.0分）某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

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请回答下列问题：

（1）

若该晶体的摩尔质量为906g?mol﹣1，写出该晶体的化学式________

（2）

B点溶液的pH________ 7（填“＜”、“＞”或“=”），用化学用语表示其原因________

（3）

若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式________ （4）

C点溶液中所含溶质的化学式为________ ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为________

21. （12分） (2018高二上·大理期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图2”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)的△H=________。

（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，c(H2)=________，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________．

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a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。

22. （10.0分） (2019高一上·临高期中) 如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3 ， D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是________。

（2） B装置的作用是________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________。

（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是________。

（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：________。

23. （12.0分）现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH ③ ④癸烷⑤CH3COOH

⑥ ⑦ ⑧ ⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为________；

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（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是________；

（3）与③互为同分异构体的是________（填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式________；

（5）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________；

（6）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是________．

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参考答案

一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分) 1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第11 页共13 页

17-1、

18-1、

二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分) 19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

21-1、

21-2、

第12 页共13 页

21-3、

21-4、

22-1、

22-2、

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22-4、

22-5、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

23-6、

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