2018年广东省深圳市高考化学一模试卷

2018年广东省深圳市高考化学一模试卷

一、选择题

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA D．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA

3．关于有机物a （的说法正确的是（ ） A．a、b、c的分子式均为C8H8 B．a、b、c均能与溴水发生反应

）、b （ ）、c（ ）

C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构） 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z＜W

B．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D．四种元素中，W元素的非金属性最强

5．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和

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NaOH．设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（ ）

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e﹣=Ag2+2OH﹣ B．气体Y为H2

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

6．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正

确

的

是

（

）

A．②、④中均可盛装碱石灰 B．加热的顺序为③、①、⑤

C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧 7．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg

和﹣lgc（HC2O4

﹣

）或﹣lg

和﹣lgc（C2O42﹣）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

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A．曲线L1表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系

B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣2

C．NaHC2O4溶液中c（Na）+＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣） D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水

二、非选择题

8．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O．请回答下列问题： I．甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

减小

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。 （2）C的作用为 。

（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 。 （4）乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 。

②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 。

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II．探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

（5）检验上图装置气密性的方法为 。

（6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 。 供选试剂：蒸馏水KI﹣淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液。BaCl2溶液、稀硫酸 9．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子

﹣34﹣38

②常温下，Ksp[Al（OH），Ksp[Fe（OH），Ksp[Mg（OH）3]=1.0×103]=4.0×10

2]=1.0×10

﹣11

请回答下列问题：

（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 。 （2）“反应”时加入铁粉的作用为 。

（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为 。

（4）“水解”反应的离子方程式为 。所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 。

（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L）。需“调pH”最小为 。

（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需进行的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（7）FeSO4?7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL．溶液；用酸化

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的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4?7H2O的质量分数为 （用代数式表示）。 10．氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H1=﹣285.8kJ/mol N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；△H2=+50.6kJ/mol

则N2H4（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 。

（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3（g）?HCN（g）+3H2（g）△H＞0。

①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4（g）和2mol NH3（g）发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%．0～4min內，用H2表示的该反应速率v（H2）= 。

保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 v逆（选填“＞”“＜”或“=”）。

②平衡体系中HCN的物质的量（n）随某物理量变化曲线如图1所示（图中x、L分别表示温度或压强）。

若x为温度，则曲线， （选填“L1”或“L2”）能正确表示n （HCN） 与温度的关系；

若x为压强，则曲线 （选填“L1”或“L2”）能正确表示n HCN）与压强的关系。

（3）NH3能够形成Ag（NH3）2+。

①溶液中存在Ag+ （aq）+2NH3 （aq）═Ag（ NH3）2+（aq ）时，其平衡常数的表达式为K稳= 。

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+7

②常温下，K稳[Ag（NH3）反应AgCl （s）+2NH3 （aq）?Ag（ NH3）2]=1.10×10，

2

+

（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=1.936×10﹣3，则Ksp（AgCl）= 。

（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图2所示发置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。 ①电极A的电极反应式为 。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32

﹣

生成。该反应离子方程式为 。

三、【选修题】[化学一选修3：物质结构与性质]

11．K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。

（2）KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为 。 （3）从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。 （4）NiSO4 溶于氨水形成[Ni （NH3）6]SO4。

①写出一种与[Ni（NH3） 6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式 。②1mol[Ni（NH3）6]SO4中含有σ键的数目为 。

③NH3 的VSEPR模型为 ；中心原子的杂化形式为 ，其杂化轨道的作用为 。

（5）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ= g/cm3（用代数式表示）。

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四、【选修题】[化学一选修5：有机化学基础]

12．化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成

路

线

如

下

：

已知：

请回答下列题：

（R1、R2表示烃基或H原子）

（1）A的化学名称为 ，B的结构简式为 。 （2）C中官能团的名称为 。

（3）D分子中最多有 个原子共平面。 （4）E→F的反应类型为 。 （5）D+G→M的化学方程式为 。

（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 。 ①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构

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（7）参照上述合成路线和信息。以为原料（其他无机试剂任

选），设计制备

的合成路线 。

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2018年广东省深圳市高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化

【分析】A．钢铁与电源的负极相连为外接电源的阴极保护； B．用盐析法分离高级脂肪酸盐；

C．人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解； D．液氨汽化时吸收大量的热。

【解答】解：A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，应将铁与活泼性强于铁的金属相连，故A错误；

B．油脂皂化反应后的混合物是胶体，向其中加入氯化钠晶体可使高级脂肪酸钠析出，用盐析法分离，故B正确；

C．人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故C错误； D．氨气作工业制冷剂时，先液化再汽化，故D错误； 故选：B。

【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，明确原电池、电解池工作原理，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA D．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA 【分析】A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成；

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B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子； C、合成氨的反应为可逆反应；

D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同，均消耗1mol氧气。

【解答】解：A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3mol，个数为0.3NA个，故A错误； B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6molH原子；而含水为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6molH 原子，故溶液中共含1.2molH原子即1.2NA个，故B错误； C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于1.2NA个，故C错误；

D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同，均消耗1mol氧气，则0.5mol两者的混合物燃烧消耗的氧气为0.5mol，即0.5NA个氧气分子，故D正确。 故选：D。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3．关于有机物a （的说法正确的是（ ） A．a、b、c的分子式均为C8H8 B．a、b、c均能与溴水发生反应

）、b （ ）、c（ ）

C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构） 【分析】A．a、b分子中均含8个C、8个H，c中含10个H； B．只有a、c含碳碳双键；

C．a中苯环、碳碳双键为平面结构，b、c中含多个四面体结构的C； D．a含5种H，b含1种H，c含7种H。

【解答】解：A．a、b分子中均含8个C、8个H，c中含8个C、10个H，则c的分子式为C8H10，故A错误；

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B．只有a、c含碳碳双键，与溴水发生加成反应，b不能，故B错误；

C．a中苯环、碳碳双键为平面结构，b、c中含多个四面体结构的C，则只有a的所有原子会处于同一平面，故C正确；

D．a含5种H，b含1种H，c含7种H，一氯代物中，a有5种、b有1种、c有7种，故D错误； 故选：C。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z＜W

B．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D．四种元素中，W元素的非金属性最强

【分析】25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，应为NaOH，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，可知X为H元素、Z为Na元素，Y为O元素，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，一般为NaClO，可知W为Cl元素，以此解答该题。

【解答】解：由以上分析克制X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。

A．同周期元素从左到右原子半径减小，Na＞Cl，故A错误； B．如为H2O2，则含有非极性键，故B正确； C．Y为O元素，与Cl不在同一主族，故C错误； D．四种元素中O元素的非金属性最强，故D错误。 故选：B。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Q为强碱，及元

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素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

5．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH．设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（ ）

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e﹣=Ag2+2OH﹣ B．气体Y为H2

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

【分析】惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度较高，产硫酸，所以N是阳极，b是电源的正极，a是电源的负极，pq是阴离子交换膜，mn是阳离子交换膜，银锌蓄电池放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，则Zn是负极，整个电路遵循电子守恒，据此回答即可。

【解答】解：惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度较高，产硫酸，所以N是阳极，b是电源的正极，a是电源的负极，pq是阴离子交换膜，mn是阳离子交换膜；

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A、a是电源的负极，电池的a极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）故A错误； 2，B、N是阳极，b是电源的正极，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，气体Y为O2，故B错误；

C、pq是阴离子交换膜，故C错误；

D、电池中消耗65g即1molZn，转移电子是2mol，在M电极上发生反应：2e﹣+2H+=H2↑，即理论上生成1mol气体，故D正确。 故选：D。

【点评】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意根据转移电子守恒计算阴极极上生成气体的量，题目难度中等。

6．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正

确

的

是

（

）

A．②、④中均可盛装碱石灰 B．加热的顺序为③、①、⑤

C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

【分析】碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，②应为氯化钙等，用于吸收水，在③中，二氧化碳和碳反应生成CO，④为碱石灰，可用于吸收二氧化碳，加热条件下，CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，以此解答该题。 【解答】解：A．②应为氯化钙等，用于吸收水，如用碱石灰，则与二氧化碳反应，故A错误；

B．应按①、③、⑤的顺序加热，生成的二氧化碳可排出装置内的空气，故B错误；

C．①为碳酸氢钠的分解，不是氧化还原反应，故C错误； D．尾气含有CO，可用燃烧的方法除去，故D正确。

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故选：D。

【点评】本题考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理、目的，难度不大。

7．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg

和﹣lgc（HC2O4

﹣

）或﹣lg

和﹣lgc（C2O42﹣）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．曲线L1表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系

B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣2

C．NaHC2O4溶液中c（Na）+＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣） D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水

减小

【分析】H2C2O4溶液存在H2C2O4?HC2O4﹣+H+，HC2O4﹣?C2O42﹣+H+，且Ka（1H2C2O4）=

，Ka2（H2C2O4）=

，

可知[﹣lg

]+[﹣lgc（HC2O4﹣）]=﹣lg（Ka1），[﹣lg

]+[﹣lgc

（C2O42﹣）]=﹣lg（Ka2），因Ka1＞Ka2，则﹣lg（Ka1）＜﹣lg（Ka2），可知曲线L1表示﹣lg

和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系，曲线L2表示﹣lg

第14页（共32页）

和﹣

lgc（C2O42﹣）的关系，以此解答该题。

【解答】解：A．由以上分析可知曲线L1表示﹣lg的关系，故A正确； B．曲线L2表示﹣lg

和﹣lgc（C2O42﹣）的关系，[﹣lg

]+[﹣

和﹣lgc（HC2O4﹣）

lgc（C2O42﹣）]=﹣lg（Ka2）=5，则Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣5，故B错误； C．Ka2（H2C2O4）=10﹣5，HC2O4﹣的水解常数为

=10﹣12，则HC2O4﹣的电离程

度大于水解程度，溶液中c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误； D．Ka1（H2C2O4）=

，则

=

，加水稀释，Ka1

不变，c（H+）减小，则故选：A。

增大，故D错误。

【点评】本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意弱电解质的电离特点，题目难度中等。

二、非选择题

8．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O．请回答下列问题： I．甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为 C+4HNO3 （浓）第15页（共32页）

4NO2↑+CO2↑+2H2O 。

（2）C的作用为 除去反应生成的CO2 。

（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 装置F可以起到防倒吸的作用 。

（4）乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶 。 ②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体 。 II．探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

（5）检验上图装置气密性的方法为 关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好 。 （6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成 。

供选试剂：蒸馏水KI﹣淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液。BaCl2溶液、稀硫酸 【分析】（1）碳与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，据此书写化学方程式； （2NaOH溶液可以除去NO中混有的CO2； （3）将混合气体通入CCl4中可防止倒吸；

（4）①操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度； ②根据反应C+4HNO3 （浓）

4NO2↑+CO2↑+2H2O分析反应现象；

Ⅱ．（5）检验装置的气密性需先形成密闭体系；

（6）NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，不能使用还原性的试剂如KI﹣淀粉

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溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性检验。

【解答】解：（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3 （浓）故答案为：C+4HNO3 （浓）

4NO2↑+CO2↑+2H2O， 4NO2↑+CO2↑+2H2O；

（2）碳与浓硝酸反应生成的NO2、CO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO气体中混有的CO2， 故答案为：除去反应生成的CO2；

（3）将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸，

故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用；

（4）①将分液漏斗中的浓HNO3顺利滴入圆底烧瓶，需先平衡压强，则正确的操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度，

故答案为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶；

②向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃A处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体，

故答案为：剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体；

Ⅱ．（5）检验装置的气密性方法为：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好，

故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好；

（6）J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，则不能使用还原性的试剂如KI﹣淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2

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生成，

故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成。

【点评】本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。

9．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子

﹣34﹣38②常温下，Ksp[Al（OH），Ksp[Fe（OH），Ksp[Mg（OH）3]=1.0×103]=4.0×10

2]=1.0×10

﹣11

请回答下列问题：

（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 TiO2+2H+=TiO2++H2O 。 （2）“反应”时加入铁粉的作用为 将铁离子还原为亚铁离子 。

（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为 温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2?xH2O 的产量 。

（4）“水解”反应的离子方程式为 TiO2++（x+1）H2O?TiO2?xH2O+2H+ 。所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解 。 （5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L）。需“调pH”最小为 4.3 。

（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需进行的操作为 蒸发浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（7）FeSO4?7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL．溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品

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中FeSO4?7H2O的质量分数为 ×100% （用代数式表示）。

【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸溶过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2?xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，

（1）“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，是TiO2和硫酸反应生成TiOSO4； （2）加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子；

（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2?xH2O 的产量；

（4）TiO2+水解转化为TiO2?xH2O，所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解；

（5）调节溶液PH目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去，因Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣34，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，阴阳离子比相同，Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]，则铝离子沉淀完全对应溶液PH最小，结合溶度积常数计算； （6）用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩；

（7）酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，求出的Fe2+物质的量得到硫酸亚铁质量分数；

【解答】解：粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸溶过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，

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水解过滤，TiOSO4生成TiO2?xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，

（1）“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，是TiO2和硫酸反应生成TiOSO4，负的离子方程式为：TiO2+2H+=TiO2++H2O， 故答案为：TiO2+2H+=TiO2++H2O；

（2）“反应”时加入铁粉的作用为：加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子， 故答案为：将铁离子还原为亚铁离子；

（3）强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子为TiO2+，较高温度下TiO2+水解转化为TiO2?xH2O，“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2?xH2O 的产量，

故答案为：温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2?xH2O 的产量；

（4）TiO2+水解转化为TiO2?xH2O，水解反应的离子方程式为：TiO2++（x+1）H2O?TiO2?xH2O+2H+，所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解，

故答案为：TiO2++（x+1）H2O?TiO2?xH2O+2H+；洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解；

（5）调节溶液PH目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去，因Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣34，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，阴阳离子比相同，Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]，则铝离子沉淀完全对应溶液PH最小，结合溶度积常数计算，c3（OH

﹣

）==

=10﹣29，c（OH﹣）=10﹣9.6mol/L，c（H+）=

=10

﹣4.3

mol/L，PH=4.3，

故答案为：4.3；

（6）用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩，

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