北航911材料综合试题答案(99-10十二年)

北航911材料综合试题答案

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北航2002年硕士研究生入学考试试题答案参考 ...................... 1 北航2004年硕士研究生入学考试试题答案参考 ...................... 3 北航2005年硕士研究生入学考试试题答案参考 ...................... 6 北航2006年硕士研究生入学考试试题答案参考 ..................... 10 北航2007年硕士研究生入学考试试题答案参考 ..................... 14 北航2008年硕士研究生入学考试试题答案参考 ..................... 16 北航2009年硕士研究生入学考试试题答案参考 ..................... 19 北航2010年硕士研究生入学考试试题答案参考 ..................... 20

北航2002年硕士研究生入学考试试题答案参考

一、选择题

1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 二、解答题

1→2为等温可逆膨胀，熵增过程 2→3为绝热可逆膨胀，恒熵过程 3→4为等温可逆压缩，熵减过程 4→1为绝热可逆压缩，恒熵过程

2.FeO Mg MgO Fe

FeO Mn MnO Fe11

Si SiO2 Fe2222

FeO Al Al2O3 Fe

3321

FeO Sb2O5 Fe

55FeO

rGm.57 244.34，1 569 rGm.20 244.34，2 363 rGm，3

1

( 805.00) 244.34 2

1

rGm ( 1576.41) 244.34，4

31

rGm ( 838.90) 244.34，5

5

通过比较， rGm，1最小，因而选用Mg将使反应进行更为彻底，从热力学角度考虑Mg

最佳。.

3.使[Na2B4O7 10H2O(s)]不变质，必须使PH2O 912Pa使[Na2B4O7 10H2O(s)]多余的水分除去，必须使PH2O 2314Pa即，使912Pa PH2O 2314Pa

由以上条件，可选出最适合的干燥剂有NaBr 2H2O(s)和NaCl

4. [ B(

HB H

)]反应物 [ B(B)]产物 TP TP H H H

B(B)] [ B(B)]产物 [ B(B)]反应物 0

TP TP TP

H

B(B) BCp,m(B) 0即 rGp.m 0(基尔霍夫定律）

TP

T298

rHm(T) rHm(298K) rCp,mdT

(1)当 H 298K) 0时，又T 298K，

m(rCp,m 0， rHm(T) 0

(2)当 H 298K) 0时，随温度升高， T)逐渐变大，开始时 m(rHm(rHm(T) 0， 后经某一温度 (T) 0，此后 rHmrHm(T) 0

三、计算题

1.过程所做体积功W P V nRT 8.314 298 2.477kJ

U Q W Wr' Q U W Wr' 180.3 ( 2.477) ( 144.0) 33.823kJ2.由反应截距的单位dm3 mol 1可判断此反应为二极反应，且1c 2

A,0

1c 1 kt

AcA,0当t 8s，c3A

c代入得k 1A,0 0.0833dm3 mol 1 s 1412

3. S

sys BSB 248.53 205.03 32.55 10.95J mol 1 K 1

B

Q

rHm BHB 296.9 0.3 297.2kJ mol 1

B

SQamb 297200298

997.32J mol 1 K 1T

Siso

Ssys Samb 10.45 997.32 1007.77J mol 1 K 1

rGm rHm T S 297.2 298 (10.95 10 3) 300.46kJ mol 1 rGm

300.46 103K exp

RT

exp

8.314 298

exp121.27 4.653 1052

四、选做题

1.S(斜方) S(单斜)

1

rSm 37.78 36.65 1.13J mol 1 KdTdp T Vm Vm

Vm

Hm Hm Sm

4.5 10 7 .13 3.98 10 7K Pa 1

12.阳：2Cl Cl2 2e

1.36V阴：MnO 2 4H 2e Mn2 2H2O1.23V

电池反应：4H 4Cl MnO2 Mn2 2Cl 2H2O Cl2

1）E 1.23 ( 1.36) 2.59V

rGm zFE 2 2.59 96485 499.8kJ mol 1 0 可能制得氯气。

（

0.05916a2(Cl ) a(Mn2 )PCl2

(2)E E lg4

4

2a(Cl) a(H)P

0.05916a(Mn2 )

E lg2

2a(Cl ) a4(H )

0.059161

lg212 112 12 114

2.59 0.25 2.84V E

rGm zFE 2 96485 2.84V 548.034kJ mol 1 0 可能制出氯气

3.（1）人工降雨是用人工的方法在潮湿空气中布洒小固体微粒，增大雨滴开始凝结的曲率半径，使其饱和蒸汽压降低而易液化。

（2）喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，加入表面活性剂可以降低农药的表面张力，增大其在植物枝叶上的吸附，增强杀虫效果。

北航2004年硕士研究生入学考试试题答案参考

一．1.-3256.6KJ 2. 3.

4.S 5.

6.

7.3,4,1 8.正向 9.2.35KPa 10.<0,减小 11.

12.正比，反比 13. 14.

二．1.（1）熵变与过程可逆与否无关，不能由可逆过程得出熵值不变。 （2）只有在恒温恒压条件下，

才能最为系统做的非体积功，而且G本身是状态函数，而

功是过程函数，因此二者不能等同。

（3）只有在恒压不做非体积功时，

才能作为以热的方式与环境交换的能量，同样H是状

态函数，而热是过程函数，因此二者不能等同。

2.

,它表示恒温恒压及其余组分不变时，在无限大的多组分体系中增加1molB所

引起的吉布斯自由能的变化，它表示组分B对体系总自由能的贡献。

任一组分的化学势在各相中相等时相平衡的条件。

反应物和生成物化学势的代数和相等是化学平衡的条件。 3.

温度一定时，

与

随标准状态的不同而不同。此时，

，

就随温度而变化。

与

均是标准状态的量，而

标准状态一经决定，

4. 应选分子量大，溶化焓小的溶剂。

5.--------朗格缪尔吸附等温方程

低压时，bp《1，则吸附量与压力成正比。 压力大小适中时，吸附量与平衡压力P成曲线关系

高压时，bp》1，则表明固体表面上吸附达到饱和状态，吸附量达最大值，此时

三．1．（1）

(2)T=473k,

2.(1)假设冰全部融化，末温为t 即

=0

t

水至融化，而

假设不合理

设有Xkg冰融化，则冰水末态温度为

=0.28kg

(2)

3.(1)根据速率常数形式可知

(2)

ln

四．1.见试卷

2.（1）阳： 阴：

电池反应：

2AgBr(s)+ (2)设计电池反应如下： AgBr 阳：

阴：

AgBr\ AgBr\

=0.071v

补充：二.6.用伏特表测的是端电压，与电动势的大小不相等，当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样发生化学反应溶液的浓度不断改变，另外电池本身有内阻，因此不可直接用伏特计测量，使用对消法可以使电动势测定在无电流的情况下进行，各物质的活度保持不变，使外阻很大而内阻可以忽略不计，这时U≈E

北航2005年硕士研究生入学考试试题答案参考

一、填空题

1.500R 2.Cp-Cv=nTV v/RT 或Cp-Cv=

2

v v

P v T T P

3.W、C 4. T1V1r-1=T2V2r-1

5.负 6.<0 >0 >0 7. < > = 8. MA<MB

9.<0 减小 10.吸、增、 -HgS

11.a1>a2 Pb(Hg)(a1)——Pb(Hg)(a2) 12. 52.89 KJ/mol~105.79 KJ/mol 二、简答题

1. 不能。ΔrGm=0表明在反应条件下该反应达到了平衡，而 rGm T 是反应物和生成物各自处 于标准态时的反应的摩尔吉布斯函数变。 rGm T =

B

B

， rGm B T 仅与反应物和生成物标准

rGm

态时的化学势有关。ΔrGm=0 rGm T 不一定为零，则由公式K T exp RT

θ 可知 K

（T）不一定为1。

2. （1）理想液态混合物任一组分的化学势

PBx

B l,T,p B(g) B(g) RTln B

p

pB

= B(g) RTln RTlnxB B(l,T,p) RTlnxB

p

pB

B(l,T,p)= B(g) RTln

p

（2） 理想稀溶液中溶剂的化学势

pBpBxB

B l,T,p = （g） (g) RTln (g) RTlnBBB

pp

pB

同理 B(l,T,p)= B(g) RTln

p

（3） 理想稀溶液中溶质的化学势（溶质具有挥发性）

B l,T,p = （ B(g)+RTlnBg）

= B(g) RTln

kc,B CB

kc,B CB

p

k C C/Cc,BBBB

= B(g) RTln p

p

= B(l,T,p) RTln(CB/CB) RTlnCB/CB

B(l,T,p)= B(g) RTln

kc,B CB

p

dp fusHm

3. （1）克拉佩龙方程：

dTT 2sVm

若压力改变后，熔点改变不大时，克拉佩龙方程可变为 T T1熔化过程ΔfusHm>0,所以，当熔化后体积增大，即Δ即ΔfusVm<0,增大压力，熔点降低。

fusVm

。

fusHm

熔点升高;当熔化后体积缩小，fusVm>0,增大压力，

dlnp vapHmdlnp subHm

或 （2）克-克方程： dTdTRT2RT2

vapHm 0, subHm 0dlnp

0

dT

所以凝聚态饱和蒸汽压随温度升高而升高。

1. 该电池不能构成可逆电池。

因为 此电极反应为

阳：H2（P1） 2H+（m1）+2e-

阴：2H+(m2)+2e- H2(p2)

电池反应：H2（P1）+2H+(m2) 2H+（m1）+ H2(p2)

参加反应的离子只有阳离子，而此种情况对阳离子不可逆，因而构不成可逆电池。 可调整如下：Pt|H2(p1)|HCl(m)|H2(p2)|Pt或Pt,H2(p)|HCl(m1)||H2（m2）|H2(p),Pt

2. 处在管左端的液体受热而温度升高，使液体的表面张力变小，同时毛细管本身被加热而发生膨

胀而使弯曲液面曲率半径稍微变大，两者均导致附加压力ΔP减小，因而原有平衡被破坏，再有，附加压力的方向指向气体，当左端附加压力减小，对水柱而言，便是水柱左端的压力大而右端压力小，于是水柱向右移动。 3. Ea越大表示越不易活化 由阿伦尼乌斯方程

dlnpEadT RT

2

知，Ea越大，dlnp

dT越大，所以反应受温度的影响也越大。三、计算题

1. （1）2H2（g）+1/2O2(g)+C(石墨) CH3OH（l）

rH H mB fm 238.7KJ/mol

B

rS 2 130.57 1mBSm 205.03 5.74 127.0 242.395J/mol

B

2 fGm CH

3OH,l rGm rHm T rSm

= 238.7 298.15

（ 242.395） 10 3

166.43KJ mol 1

(2) CH3OH(l) CH3OH（g）

vapHm fHm CHOH,g

3fHm(CH3OH,l)

= 200.7 ( 238.7)=38KJ mol 1

(3)设计可逆过程

CHθ3OH(l) 298.15 K, P

G

CHθ3OH(g) 298.15 k, P

ΔG1 ΔG3

CH3OH(l) 298.15 K, P* G

2

CH3OH(g) 298.15 k, P*

过程 CH Pθ

3OH(l) 298.15 K, CH3OH(g) 298.15 k, P

θ

vapHm 38KJ mol 1

1rSm 239.7 127.0 112.7J mol k 1

G S vapHM TM 38 298.15 112.7 10 3 4.4KJ mol 1

G1 0

G0

2

T Sp*p G3 3 RTlnp RTln

p*ln

p

G G1 G2 G3 RTp*

* p

exp( G4.4 103

pRT) 100exp( 8.314 298.15

) 16.95KP

2. (1)T=500+273.15=773.15K

rGm 90165 109.56 773.15 5458.686KJ mol 1

K

exp(

rGm) exp( 5458.686

)

RT8.314 773.15 0.428

(2) CH4(g)==石墨)+2H2（g）

开始 1 0 0

平衡 1-α 2α 总1+α

2 p总/p }2

K 4 2 1 2

p总/p 1 p 1

总/p

=Pθ

时 4 2

当P总1 2

=0.428 α=0.31

Pθ

4 2

当总=1/2P时 1

2

×0.5=0.428 α=0.42 d[CH4]

dt k2[CH3 ][CH3CHO]3. （1）d[CH3 ]

k1[CH3CHO] k2[CH3 ][CH3CHO] k3[CH3CO ] k4[CH2dt

3 ] 0d[CH3CO ]

dt

k2[CH3 ][CH3CHO] k3[CH3CO ] 0

1上两式相加得到kCHO] k k1 1

1[CH34[CH3 ]2 [CH3 ] 2

2

k [CH3CHO]

4

d[CH4]k k2(1)2[CH3CHO]2 k[CH3CHO]2

dtk4

对上式两边取对数并求导

131

dlnkdlnk21dlnk11dlnk4 _dTdT2dT2dT

Ea,21Ea,11Ea,4Ea

_2222

2RT2RTRTRT1

Ea Ea,2 (Ea,1 Ea,4)

2

四、选做题

1. （1）利用克拉佩龙方程

11 T pVpg dTT fusVm273.15(1/0.9998 1/0.9168) 10 6 7.42 10 8k Pa 1

dp fusHm fusHm333.5

由ln

T2 V

(P2 P1)T1 H

1 1 6

10

272.8 0.99980.9618

（2）ln (P2 101315)

273.15333.5 P2 4803625Pa

2.（1）阳：2Sb 3H2O Sb2O3 6H(aH ) 6e 阴：3Hg2Cl2 6e 6Hg 6Cl

电池反应：2Sb 3H2O 3Hg2Cl2 Sb2O3 6Hg 6H 6Cl

0.05916

lg{aH }6 {aCl }6 E 0.05916lgaH aCl

6

''

E' E 0.05916lgaH aCl E E

E' E 0.05916lg PH' PH aH

'

aH

aH

0.05916(PH' PH)

E' E

5.96

0.05916

1.098 10 6

北航2006年硕士研究生入学考试试题答案参考

一、选择题

1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A 11.B 12.D 13.B 14.A 15.C 16.C 17.C 18.A 19.B 20.A 二、解答题

1．CS2液态可在常温下稳定存在而不分解，△rGm只反应可能性，而不能说明现实性

CS2液→C+2S，△rGm= -△fGm<0，只能说明CS2有分解的可能性，而实际上，CS2分解的速率极θ

θ

θ

小，可以忽略。

2.绝热不可逆压缩时，△isoS1=△Ssys+△Samb=△S1>0 绝热不可逆膨胀时，△isoS2=△Ssys+△Samb=△S2>0

因为熵是一直增大的，所以不可能以绝热不可逆过程膨胀回到始态。

3.设在P压力下的熔点为Tfus对任一金属A，A(s)→A(l)在熔点发生相变的吉布斯函数

△

G(Tfus)=0。

令△G=G(l)-G(s) △S=S(l)-S(s)

因为

G T S，所以 G

S，

p T p

即 G(T) G(TT

fus)

T

T SdT fus

T SdT

fus

当T>Tfus时， G(T) 0，反应A(s)→A(l)自发，即在较高温度时，液态稳定 当T<Tfus时， G(T) 0，反应A(l)→A(s)自发，即在较低温度时，固态稳定 4.液面不会上升而会下降

P

2 r 2 cos R gh h 2 cos

gR

对上升部分加热时，δ下降，由于热膨胀性玻璃管R会稍变大

综合两种因素，h会变小，即液面会下降 5.

dlnREadT RT2

lnR EaRT lnA lnREa, Ea,

RT lnA 且lnR RT

lnA

Ea, Ea, 而又有A /A 1, lnA A

高温时适宜正反应，低温时适宜逆反应 三、计算题

1.（1）C=S-R-R’=4-1-2=1 f=C-P+1=1-2+2=1

(2)

rHm 167.87kJ mol 1且 rS 1m 474.0J mol K 1

rGm rHm T rSm 167.87 298.15 474.0 10 3 26.5469kJ mol 1K

rGmp exp( 26.5469 103

exp( )) 2.233 10 5

RT8.314 298.15

K

p

{PNH3/P }3 2.233 10 5 PNH3 2.816KPa

P总 3PNH3 8.448KPa

(3)温度升高时，

rGm降低，Kp变大，平衡总压变大 (4)无关，f=C-P+1=1-2+1=0

平衡时总压只随温度变化，改变容器体积并不影响总压 2.（1）甲苯（l）→甲苯（g）

Q vapHm 361.9J g 1 92.16g mol 1 33.35kJ mol 1w P V n(g)RT 1 8.314 383 3.184kJ mol 1 H 33.35kJ mol 1 G 0

S H 33.35 103

87.076J mol 1 K 1

T383 SQ

amb 87.076J mol 1 K 1

T

(2)由于H、G、S为状态函数，体积始末态相同

H 33.35kJ mol 1， G 0， S 87.076J mol 1 K 1

在真空箱中汽化，w=0

U H nRT H ngRT 33.35 3.184 30.166kJ mol 1 Q U 30.166kJ mol 1

SQ 30.166 103

amb 78.76J mol 1 K 1

T383

Siso S Samb 87.076 78.76 8.316J mol 1 K 1 A G (PV) 3.184kJ mol 1

可用 A、 Siso来判断其自发性，

由于恒容， A 0，上述过程自发；由于为隔离体系 Siso 0，上述过程自发。 3. A(g) → 2B(g) t=0 PA,0 0

t=t PA 2 (PA,0 -PA) P总=PA +2 (PA,0 -PA)

t=∞ 0 2PA,0 2PA,0 = P∞

T 553K时，PA,0 2.004kPa，t 454s时，PA 2PA,0 P 4.008 2.476 1.5321kPalnPA,0P kt k(553K)

1ln2.004

5.92 10 4s 1A

4541.532

T 553K时的半衰期为tln2

1/2

k(553K)

1171.72s

T 578K时，PA,0 1.777kPa，t 320s时，PA 3.554 2.838 0.716kPalnPA,01P kt k(578K)

ln1.777A

.716

2.84 10 3s 13200lnk2Ea112.84 10 3Ea11k (T )代入数据ln 10 4

( ） Ea

166.680kJ mol 11R1T25.92R553578四、选做题

阳极：2Ag 2OH Ag2O H2O 2e

1.（1）阴极：

1/2O2(g) H2O 2e 2OH

电池反应：2Ag 1/2O2(g) Ag2O

(2) E O

2

/OH

Ag,0/Ag/OH

0.401 0.344 0.057V G

rm zFE 2 96485 0.057 10.999kJ mol 1

K

rG

mp exp(RT) 84.55，PO2 0.21P

J1/{PO21

p P }1/2 {0.21}

1/2

2.182，JP KP， 能被O2氧化(3) 2Ag 1/2O2(g) Ag2O

rHm fHm(Ag2O) 31.25kJ mol 1， rGm 10.999kJ mol 1

rHm rGm 31.05 10.999

rSm 10 3 67.25J mol 1 K 1T298.15

) 0 T

3

rHm 31.05 10rGm(T S

461.7Krm

67.252.(1)如图所示

（2）根据杠杆规则

m1wB2 wB

mwB2 wB1即m1

wB2 wB0.699 0.6

m 320 51.8g

wB2 wB10.699 0.0875

320 0.6

0.457

320 100

'

wB(2) wB0.699 0.457 m' 420 166.2g wB(2) wB(1)0.699 0.0875

m2 320 51.8 268.2g

'

wB

（3）m(1)

m(2) 420 166.2 253.8g

北航2007年硕士研究生入学考试试题答案参考

一\选择题

1D 2B 3D 4A 5A 6C 7A 8B 9C 10C 11A 12C 13B 14D 15B 16D 17D 18B 19C 20A 二、解答题

1.这种说法不正确。在刚性容器中W=0，但Δ（PV）中的P是指系统的内力，而反抗恒外压对外做功过程W=-PΔV中的P指的是外压，两者不能等同。因此不能认为Δ（PV）=PΔV，因而ΔH≠ΔV。

2.由clapegron方程

可知，熔化过程的ΔH总是正值，但ΔV因物质而异，多数金属熔化过

程体积增大，ΔV>0，这时物质的凝固点随外压增大而升高，而铋熔化过程体积缩小，ΔV<0，因而熔点随外压增大而下降。

3.存在。例如理想气体恒容降压过程，此过程温度降低，但ΔS>0。

4.空气中水以微小蒸汽颗粒状存在，当遇到干燥纸张时，由于浓差作用，水蒸气扩散在纸张表面，因而颗粒半径增大，曾大到一定程度时，面，使纸张变温。 5.说法不对。两公式中

（V）大小意义不同。前者

为

=0,即纯B（v）且且符合亨利定律假象

,即水蒸气的蒸汽压大于饱和蒸汽压而凝结在纸张表

状态下的；后者，为且符合亨利定律假象状态下的。因此不能说由

于≠导致（V）不同，事实上，两式（V）相同。

6.质量作用定律只适用于基元反应，对于基元反应，只有分解为若干个基元反应时，才能对每个基

元反应逐个运用质量作用定律，

.因此非基元反应可有零、一、二、三级及

级反

应塔，而反应级数、分级数必须通过实验测定。例

如速率方程

为

；

速率方程为

三、1.

Δ

(25℃)=

Δ

2.

四、1.半衰期与压力成正比可判断为二级反应

2.

ln

五、1.

2.

0.8P 0.1P 0.1P P

令

去P，

P<160KPa时反应逆向进行，P>160KPa时反应正向进行 要形成甲烷需加160KPa以上压力 3.不能。

只是温度的函数。

六、1.（1）阳极： 阴极：

电池反应：

(2)

即0.56=0.05916[lg9

(3)

=0.97+0.05916 =0.5v

设计电池：阳： 阴：

电池反应：

北航2008年硕士研究生入学考试试题答案参考

一．填空题

1 . 0 在温度恒定时，理想气体的晗与压强无关 2. > < 3. 增加 减少(?) 4.

dQr

KlnW T

5.

[CB,H2O/C ]2CB,苯/C

6.>0 =0

*

*

7. A( )= A( ) B( )= B( ) 8.VB=Vm,B GB Gm,B +RTlnxB

T2

=9.食盐>醋>糖(?) 10.（？）增加 Hm(T2)

11.萃取临界条件容易进行 无毒、无公害（超纲） 12.2.1 13.3 2 14.

g

lgl

m

g

H(1T )+ l

T1

Pm,

dTC

15.Pt|H2(P)|HI(a)|AuI(s)|Au(s) 16.Q 0 17.升温 加压 18.Pe19.

2

k1k2CO

3

2 M*RTr

k 1CO2

(?) 20.

2

2k1k2COCM

3

k2CO3+k 1CO2CM

二．简答题

dlnk rH m

k(T)也是温度的函数，由VantHoff方程得=

dTRT2

1.答：不能。因为可以看出k 与温度的关系与 rH m有关。当 rHm 0时，

即反应放热时，有T升高，k 下降， rG m升高

2.答：（？）不对。隔离系统包括反应系统和相应的环境系统，即 Siso= Ssys+ Samb不能仅仅由反应系统的熵变来决定.(熵增加原理适用于绝热，孤立系统的简单物理变化过程，故不适用于化学变化，结论不正确)

3.答：由pB kBaB kB BxB则绘制pB xB曲线，由于在稀溶液中 B 0，因此在低浓度区域的斜率即为kB

4．电池电动势受浓度影响E=E-

RT

lnJ,标准电动势不受浓度影响，电池温度系数受浓度影响 ZF

5.产生过饱和溶液的原因是在同样温度下小颗粒晶体的溶解度大于普通晶体的溶解度，及

颗粒 普通 饱和溶液，因此由于小颗粒的化学势大于饱和溶液的化学势，因此不能够析出。

三计算题 1． 解

(1)W=-P V=-2.23KJ U=0 Q=-W=2.23KJ S=(2) Q=0, U W=-1.59KJ, S 10.44J mol 1k 1

2.解：设计过程如下：

Sm Hm

5℃ 100kpa H2O(l) 5℃ 100kpa H2O(s)

Q

=7.48J mol 1k 1

T

S 1

H1

3

S2 H2

0℃ 100kpa H2O(l) 0℃ 100kpa H2O(s)

273.15268.15

Hm H1 H2 H3 5820.5J mol 1

268.15

Cp,m(H2O,l)dT+(- fusHm(H2O))+

273.15

Cp,m(H2O,s)dT

Sm S1 S2 S3=nCp,m(H2O,l)ln Gm Hm T Sm 108.91J mol 1

3. 解

T2 fusHm(H2O)T++nCp,m(H2O,s)ln1 21.3J k 1T1268.15T2

G

Hdlnk H（1） G= H-T S,当T足够大时， G<0,()P 2 =2>0 T ,K ,a

TTdTT

a2

（2） k P/P P ,a ，P=9.37kpa2

1 a

4.解

（1）：k ln （2）：

1

t1

0.0193min 1 1 a

dcdc1

|t 0 5.79 10 3moll1 min|t 0 3.94 10 3moll 1min 1 ， dtdt

（3）：水解率a=0.538 ，ta 0.60=47.48min

（4）：207.7L

四 选做题 1. 解：

图形如下：要提纯，设组成为a的液相，降温至b，分离液相与纯B，液相继续降温再分离纯B,如图中虚线所示。各相区的自由度数分别为：L:F=2 A+L:F=1 B+L:F=1 A+B:F=1

a

2解：

L

T

A+L

A+B

B+L

A xB B

(1)Pb-Hg(aPb=0.0150)|Pb(NO3)2(aPb2 )|Pb-Hg(aPb=0.000500)Pb-Hg(aPb=0.0150) Pb-Hg(aPb=0.000500) E

)P 1.47 10 4V/K T

E

(3)W= G=-8.5 103J Q=ZFT()P 8.45 103J

T(2)E=0.044V,(

北航2009年硕士研究生入学考试试题答案参考

一． 选择题

1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B 11.B 12.D 13.C 14.A 15.A 16.B 17.D

二．解：设计可逆过

S

25℃， C2H5OH（l） 25℃，C2H5OH（g）

△S1 △S3

S2

78.4℃， C2H5（l） 78.4℃，C2H5OH（g）

78.4℃下

1

fH（ 271.74kJ mol 1mC2H5OH(l)）= fHm Cp，m T=-277.69+111.46 (78.4-25.0)/1000kJ mol 1 fH（ 231.61kJ mol 1mC2H5OH(g)）= fHm Cp，m T=-235.10+65.44 (78.4-25.0)/1000kJ mol 1则78.4℃下 vapHm B fH 40.13kJ mol 1m 231.61 271.74kJ mol

40130-1

Jkmol 1 114.20Jk-1mol 1

T351.4351.4Cp,mdT351.4-1

S1= 111.46 lnJkmol 1 18.37Jk-1mol 1

298T298298Cp,mdT298 S3= 65.44 lnJk-1mol 1 10.79Jk-1mol 1

351.4T351.4

25℃时 S S1+ S2 S3 121.78Jk-1mol 1 S2=

=

vapHm

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