高中化学：高一第二学期期末考试试卷6—人教必修2

高中化学：高一第二学期期末考试试卷六—人教必修2

一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，9～18题有1～2个选项符合题意。) 1．我国将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基铅），其主要目的是：

A．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量 B．提高汽油的燃烧值 C．消除汽车尾气中的铅对大气的污染 D．使汽油燃烧得更充分 2．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体--链式炔碳： … C--CC--CC …。该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼。据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨

A．高 B．低 C．相等 D．无法判断 3．在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气) ；△H=-566kJ

CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液) ；△H=-890kJ

现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气, 在上述条件下完全燃烧时, 释放的热量为： A．2912KJ B．2953KJ C．3236KJ D．3867KJ

4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：

A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中的石墨电极 C.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染 D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

5．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是 (CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

??CH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OH?优点是：①原料无爆炸危险 ；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：

A．23gNa做还原剂可提供电子数为NA

B．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NA C．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NA D．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA 7．下列叙述正确的是：

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

8．下列实验方法：①用盐析法分离油脂皂化反应的产物；②用升华法分离碘和砂子的混合物；③用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；④用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑤用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物。你认为这些方法

A．只有①②①不正确 B．②⑤⑥不正确 C．只有③④⑥正确 D．全部正确 9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：

A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液

Pd

C． 配制硝酸硫酸的混合酸时，应将浓硝酸滴入中浓硫酸

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液 10．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：

A．化学键 B．分子间作用力 C．分子构型 D．分子间距离 11、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列叙述正确的是：

A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极

C．工作时，电解液的pH不断减小 D．此电池反应只生成水，对环境没有污染。 12．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是： A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D． 甲烷 13．下列排列顺序正确的是：

++-2-

A．微粒半径:Na>K>Cl>S B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点: Al > Mg > Na > K 14．有关药品的保存和使用正确的是：

A． 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B． 新制的氯水存放在棕色瓶中 C． 盛放烧碱的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞 D． 金属钠保存在乙醇中 15．若发现114号新元素X，下列有关X可能具有的性质合理的是： A．X是金属元素 B． X的单质可作半导体材料

C．X不存在稳定的气态氢化物 D． X的最高价氧化物对应水化物的酸性较强 16．下列各组物质，互为同分异构体的是：

A．金刚石和足球烯（C60） B．尿素[(NH2)2CO] 和氰酸铵（NH4CNO）

C．H2O和D2O D．[Fe（S—C≡N）Cl2 和 [Fe（N=C=S）Cl2 17．下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是

A．银氨溶液 B．浓溴水 C．FeCl3 溶液 D．新制的Cu（OH）2悬浊液 18．两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的：

A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有乙炔 D．一定有甲烷 二、填空题

19、请将石油产品汽油、柴油、煤油、重油、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列 。

20、有下列六种烃，甲烷、乙炔、丙烯、环已烷、甲苯和苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O

⑴若A=B，该烃是 ⑵若A=2B，该烃是 ⑶若2A=B，该烃是

21．有核电荷数由小到大的四种主族元素A、B、C、D，其中C和D，A和B可分别结合为化合物甲和乙，甲分子量比乙大。把适量的甲和乙投入水中，可得到能溶于强碱的白色胶状沉淀物丙，并放出无色无嗅气体。乙和丙摩尔质量相同。过滤得沉淀丙和无色滤液丁。丙可溶于稀盐酸。丁有黄色的焰色反应。丁与硝酸银溶液反应可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）四种元素的元素符号是：A B C D 。 （2）甲、乙的化学式为甲 乙 。

（3）适量的甲、乙投入水中的反应方程式 。

（4）丙溶于强碱（以NaOH为代表）和稀盐酸的反应方程式分别是 。 22．现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃

烧所消耗O2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。

23．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：

组别 （1） （2） （3） （4） （5） A的核电荷数 2 19 6 9 11 B的核电荷数 12 11 16 19 13

其中A、B元素可以形成离子化合物的组是 ，可以形成共价化合物的组是 ，A、B元素最外层电子数相同的组是 ，元素化学性质十分相似的组是 ，属于同一周期元素的组是 。

24．下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵坐标为H2的生产率） 解释： V(H2) B A X C

时间

25．A、B、C、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。

（1）写出各元素的元素符号

A B C D X

（2）C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的顺序排列： （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：

26．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：

（已知 R—CH—CH2

浓硫酸 △ D R—CH CH2 +H2O）

H OH 浓硫酸 （△） HBr A B C

氧化 F KMnO4(H+)

E 氧化 D

已知B是石油化工发展水平的标志

（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式

（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型

A B B C A D A+E F

27．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：

（1）取出①④的反应类型：① ④ （2）写出A、B、C、D的结构简式：

（3）写出①、③、④的反应方程式：

28． 已知苯与液溴以铁粉（实质是溴化铁）作催化剂下可生成溴苯。溴苯是一种不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大的液体有机物。如图是制取溴苯的装置。 回答：

①装置C中看到的现象是是 ，说明有 生成

②装置A中发生反应的化学方程式 ，

该项反应的类型是 。

③简述装置B中CCl4的作用： 。

④实验完毕后，常将A管中的液体倒在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯 （填上或下）层为无色的溴苯，氢氧化钠溶液的作用是 。

三、计算题 29、某有机物只含C、H、O三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定,该分子中含有四个甲基。

(1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物的结构简式。

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