2014-2015学年度第一学期期中试卷（高一化学）

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A．150 mL 1 mol·L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·LCaCl2溶液 临夏县中学2014—2015学年度第一学期期中试卷

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液 9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） 命题：祁黎炎

A．用纸片称取NaOH B．未冷却至室温就转移定容 注意：本试卷满分100分，将选择题答案写在选择题答案表格中，否则不评分！

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．转移时少量溶液撒到容量瓶外 可能用到的相对分子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Cl：35.5

10．下列物质中属于电解质的是（ ）

一．选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，

高一 化学

共45分）

1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ）

A．实验中若手被小刀割伤，先用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用硫粉覆盖水银

D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤要就医2．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色

3．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ） A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．含有NA个氢分子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B．25oC，101kPa，22.4LSO2中含有的分子数为1NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 5．水的摩尔质量是（ ）

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol

6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（ ） A．32g·mol-1 B．32 g C．64g·mol-1 D．64g

7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质量的浓度为( ） A．0.1 mol /L B．40 mol /L C．4 mol /L D．1 mol /L

8．下列溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的

是（ ）

共4错误！未指定书签。页 第1页 ① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 11．下列说法正确的是（ ）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

13 C．下列分散系不能

．分散质粒子的大小

D．是否均一、透明、稳定 发生丁达尔现象的（ ） 14 A．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ．食盐水

．． B．Fe（OH）3胶体 C．豆浆 D．烟、云、雾

） A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 OH?＋H+

＝ H2O B．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应 Ca2＋＋CO32- ＝ CaCO3

C．Cu片插入AgNO3溶液中 Cu + Ag+ ＝ Cu2+

+ Ag D．CaCO3加入盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2＋＋H2O＋CO2? 15．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 共4错误！未指定书签。错误！未指定书签。错误！未指定书签。错误！未指定书签。页 第2页

二．填空题（本题包括3小题，共26分）

16.（12分）CO2的摩尔质量为_____________，它________（填“是”或“不是”）电解质，1.5molCO2在标准状况下体积为___________，质量为__________， 可以用_______________检验CO2，反应方程式为______________________。 17.（6分）写出下列的离子方程式：

(1)盐酸加入氢氧化钠溶液中：____________ __ _____； (2)氯化钡溶液加入硫酸钠溶液中：____ __ __________ ； (3)碳酸钠溶液滴入盐酸中：_______________________ ___________。 18.（8分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)

(1)粗盐水中的泥沙，可用____________的方法； (2)提取碘水中的碘，可用_____________的方法；

(3)除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法； (4)淡化食盐水，可采用_____________的方法。 三．实验题（本题包括2小题，共19分）

19.（12分）欲配制2.0mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___________g； ②将称好氢氧化钠固体放入____________中加适量蒸馏水将其溶解，待

_________________，将溶液沿__________移入__________mL的容量瓶中；③用少量蒸馏水冲洗几次，将冲洗液移入______________中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏__________（低或高）； ④向容量瓶内加水至刻度线以下1～2cm时，改用_____________小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_______，应该_________________； ⑤最后盖好瓶盖_________________，将配好的溶液移入_________________中并贴好标签。 20.（7分）现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒，请回答下列问题：

共4错误！未指定书签。页 第3页 (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_________________，量取浓硫酸时应选用______________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①未洗涤玻璃棒和小烧杯__________________； ②移液前容量瓶内有一点蒸馏水__________________； ③定容时俯视刻度线__________________。 四．计算题（本题包括2小题，共10分）

21.（4分）实验室需要1mol /L氢氧化钠溶液100mL。计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量。

22.（6分）取标准状况下33.6L的HCl气体，计算： （1）这些氯化氢物质的量。

（2）把这33.6L氯化氢气体溶于水配成500mL的盐酸溶液，计算所得溶液HCl物质的量浓度。 错误！未指定书签。

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