【精选20份合集】2022-2022学年河北省重点初中中考化学六校联考

2020-2021学年中考适应性考试化学试题二

一、单项选择题

1．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）

A ．在同瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验

B ．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

C ．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

D ．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验

【答案】C

【解析】为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C 是正确的，故选C ． 2．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常情况下，甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,每个乙的分子中含有14个质子。下列说法错误的是

A ．丙能产生温室效应

B ．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物

C ．③的转化只能通过和氧气反应来实现

D ．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同

【答案】C

【解析】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，每个乙的分子中含有14个质子，可推出乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，甲为固体，且甲可转化为一氧化碳和二氧化碳，可推出甲为碳。

【详解】A 、丙为二氧化碳，二氧化碳可产生温室效应，不符合题意；

B 、转化①为：22C+O 2CO 点燃，转化②为：22C+O CO 点燃，转化④为：2CO +

C 2CO 高温，由化学方程式可以看出，三个转化的反应中有一种相同的反应物碳，不符合题意；

C 、转化③为一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，也可以与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；

D 、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。

故选C 。

3．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性

B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼

C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应

D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属

【答案】D

【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。

【点睛】

物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

4．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）

A．甘氨酸是有机高分子化合物

B．一个甘氨酸分子中含有10个原子

C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5

【答案】B

【解析】由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。

【详解】A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；

B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；

C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；

D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；

故选：B。

【点睛】

学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。

5．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。

【点睛】

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；

D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．下列物质中属于混合物的是

A．蒸馏水B．苹果汁C．液氧D．干冰

【答案】B

【解析】A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物；故选项错误；

B、苹果汁中含有水以及其他营养物质，属于混合物；故选项正确；

C、液氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物；故选项错误；

D、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物；故选项错误；

故选：B。

8．下列说法不正确的是（）

A．蒸发过程中出现较多固体时，停止加热

B．用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，结果一定偏小

C．实验室用蒸馏法降低水的硬度

D．点燃氢气前，需检查其纯度

【答案】B

【解析】A、蒸发过程中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，A选项说法正确，不符合题意；B、用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，若溶液为酸性，得到的pH值偏大，若溶液为碱性，得到的pH值偏小，B选项说法不正确，符合题意；

C、蒸馏法得到蒸馏水，蒸馏水是纯水，软水，实验室用蒸馏法降低水的硬度，C选项说法正确，不符合题意；

D、氢气与氧气混合在一定体积范围内点燃会有爆炸的危险，点燃氢气前，需检查其纯度，D选项说法正确，不符合题意。故选B。

9．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错．误．的是（）

物质氧气二氧化碳水蒸气W

反应前质量

/g

50 1 1 23

反应后质量

/g

2 45 28 x

A．根据质量守恒定律，x的值应为0

B．反应后的生成物是二氧化碳和水

C．物质W只含碳和氢两种元素

D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素

【答案】C

【解析】A. 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，x的值应为50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0；B反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以反应后的生成物是二氧化碳和水；C、44g二氧化碳中氧元

素的质量为44g×32

100%

44

?=32g；27g水中氧元素的质量为27g×

16

100%

18

?=24g；生成物中氧元素的

总质量为56g大于参与反应的氧气的质量48g，所以物质W只含碳和氢、氧三种元素；选C

10．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是

A．甲、乙、丙气体都易溶于水

B．乙气体比甲气体更易溶于水

C．不可以用排空气方法收集甲气体

D．可以采用排水集气方法收集丙气体

【答案】D

【解析】盛有可溶于水的气体的试管，在大气压强的作用下，气体溶于水后试管内液面上升；溶水性越强，

试管内的液面越高；不易溶于水的试管内没有液体。所以观察图形可知，甲气体易溶于水，丙气体不易溶于水，乙气体处在甲气体和丙气体之间，据此判断ABCD的正确与否。

【详解】A、丙气体是不易溶于水的，故错误；

B、应是甲气体比乙气体更易溶于水，而不是乙气体比甲气体更易溶于水，故错误；

C、甲气体易溶于水，我们只能说不可用排水法收集甲气体，而无法判断可否用排空气方法收集甲气体，故错误；

D、丙气体不易溶于水，可用排水法收集，故正确．

故选D．

11．下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项A正确；

B、氮气不能跟灼热的铜反应，氧气通过灼热的铜网时铜和氧气反应生成氧化铜，因此氮气中混有氧气时可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜而除去，从而得到纯净的氮气，选项B正确；

C、CaCl2溶液中含有稀盐酸，加入过量的碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤得到氯化钙溶液，选项C正确；

D、铁中混有铁锈，加入稀硫酸，铁和铁锈都能和稀硫酸反应，在除去铁锈的同时也使铁减少，不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。

【点睛】

除杂时一定要注意：“不增”、“不减”、“易分离”。

12．下列化学肥料属于复合肥料的是( )

A．NH4Cl

B．NH4NO3

C．NaH2PO4

D．KNO3

【答案】D

【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。

B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。

C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。

D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。

故选：D。

【点睛】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

13．实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于合成材料的是

A．用玻璃制作的集气瓶

B．用不锈钢制作的坩埚

钳C．用塑料制作的药匙

D．用铁丝和石棉制作的

石棉网

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物；不锈钢是金属材料；塑料是有机合成材料；铁丝和石棉制成的石棉网属于复合材料。故选C。

14．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是

A．生活中常用煮沸的方法软化硬水

B．可用肥皂水区别硬水和软水

C．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2:1

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明水分子变大

【答案】D

【解析】A、生活中常用煮沸的方法软化硬水，煮沸过程中钙离子和镁离子会形成沉淀；故选项正确，但不符合题意；

B、可用肥皂水分别与硬水和软水混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确，但不符合题意；

C、在电解水产生氢气和氧气实验中，2H2O 通电

2H2↑＋O2↑玻璃管上方产生的H2和O2的体积比=化学

计量数之比=2:1；故选项正确，但不符合题意；

D、水沸腾时可冲起壶盖，温度升高，说明水分子间间隔变大；故选项错误，但符合题意；

故选：D。

15．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是

A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．机器人“变”形

【答案】B

【解析】A、树根“变”根雕，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；

B、葡萄“变”美酒，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

C、玉石“变”印章，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；

D、机器人“变”形，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意。16．下列有关化学学习模型正确的是（）

A．原子结构模型B．地壳中元素含量模型

C．燃烧条件模型D．空气组成模型

【答案】D

【解析】A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。

B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；

C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；

D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体

0.03%，D正确。

故选D。

17．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

C．氧气具有可燃性

D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

【答案】A

【解析】A、氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，所以有氧气参加的反应都是氧化反应，选项A正确；

B、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气是不易溶于水，不是易溶于水，选项B错误；

C、氧气本身不能燃烧，它可以支持其他物质燃烧，具有助燃性，选项C错误；

D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，不是化合反应，所以物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，选项D错误。故选A。

18．下列属于合成材料的是

A．铝合金

B．玻璃钢

C．涤纶

D．陶瓷

【答案】C

【解析】合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。

【详解】A、铝合金属于金属材料，故A不正确；

B、玻璃钢是由无机非金属材料玻璃和合成纤维制成的复合材料，故B不正确；

C、聚酯纤维，俗称“涤纶”，属于合成材料，故C正确；

D、陶瓷属于无机非金属材料，故D不正确。故选C。

19．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用

A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳

【答案】B

【解析】真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B 20．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是

()

A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3

C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化

【答案】C

【解析】A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18.C物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为2×28:6×18=14:27；D．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零；氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化。

二、填空题

21．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

NaCl的溶解度随温度变化的规律是

_________________。30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______g KNO3结晶析出。

【答案】NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高

45.8g

100%

45.8g+100g

?没有44.2

【解析】（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，就是温度升高，NaCl的溶解度增大较小，但是依旧是随温度的升高而增大；

（2)根据KNO3 在30℃时的溶解度为45.8g，在物质形成饱和溶液时，溶质的质量分数最大，质量分数是

45.8g

100%

45.8g+100g

?。

（3）对于氯化钠，60℃时溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g的氯化钠在100g水中没有形成饱和溶液，因此不会析出NaCl晶体。对于硝酸钾，60℃时溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g

三、实验题

22．化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。

序号甲乙分液漏斗

1 大理石澄清石灰水稀盐酸

2 二氧化锰80℃热水及一小块白磷过氧化氢溶液

（1）实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是_____，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是_____。

（2）实验2：观察到乙中白磷的现象是_____；打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是_____。

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应融化，但不燃烧白磷燃烧白磷不燃烧，虽然，因甲中压强增大，进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气，但氧气量少，不足以使白磷燃烧

【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是：甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，80℃热水及一小块白磷，没有与氧气接触，所以观察到乙中白磷的现象是：融化，但不燃烧，打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，生成氧气，观察到乙中白磷的现象是：白磷燃烧，关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是：白磷不燃烧，虽然因甲中压强增大，进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气，但氧气量少，不足以使白磷燃烧。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。

23．如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

图示装置中仪器a的名称是_____；

若要收集较为纯净的氧气最好选用_____（填字母序号，以下同）作为收集装置；实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体。氨气极易溶于水，其

水溶液呈碱性。如果实验室要制取并收集瓶氨气，应该选择的装置是_____。干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的_____。

A 固体氢氧化钠

B 浓硫酸

C 生石灰

【答案】集气瓶 C A 、E B

【解析】氯化铵固体与碱石灰固体共热生成氯化钙和水和氨气。

【详解】（1）集气瓶是收集气体的仪器。

（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故收集较为纯净的氧气最好选用C 。

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热；故制取装置选择A ，已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故收集装置用E ，干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的浓硫酸，因为氨气和硫酸反应生成硫酸铵；故干燥装置选用B 。

【点睛】

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，氨气是一种无色、密度比空气小的气体，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集。

四、流程题

24．通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl 外,还含有MgCl 2 、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作:

（1）整个实验过程中能产生新的NaCI 的复分解反应共有_____个。

（2）写出步骤②中反应的化学方程式______。

（3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响__?并说明原因______。

【答案】6 4224=Na SO BaCl BaSO 2NaCl ++ 没有影响 因为盐酸具有挥发性,在蒸发结晶过程中过量的氯化氢会被除去，不会影响最终得到氯化钠的纯度。

【解析】③⑤③

【详解】（1）整个实验过程中能产生新的NaCl 的反应：步骤②中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，为复分解反应；步骤③中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，为复分解反应；步骤④中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，均为复分解反应；步骤⑥盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均为复分解反应，故整个实验过程中能产生新的NaCI 的复分解反应共有6个。

（2）步骤②中反应：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式

4224=Na SO BaCl BaSO 2NaCl ++。

（3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度没有影响，因为盐酸具有挥发性,在蒸发结晶过程中过量的氯化氢会被除去，不会影响最终得到氯化钠的纯度。

五、推断题

25．【答案】四、科学探究题

26．【答案】

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