2020学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

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2019学年下学期期末考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

一、单选题(共40小题,每小题1分,共40分) 1.关于金属性质和原因的描述正确的是( )

A． 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。

D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键

2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A． CO和N2B． N2H4和C2H4 C． O3和SO2D． CO2和N2O

3.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（ ）

A． γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

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B． αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C． 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D． 三种同素异形体的性质相同

4.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( ) A． CH4B． HCl C． CH2===CH2D． F2

5.对SO3的说法正确的是（ ）

A． 结构与NH3相似B． 结构与SO2相似 C． 结构与BF3相似D． 结构与P4相似

6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是( ) A． A ＞ B ＞ CB． B ＞ A ＞ C C． C ＞ A ＞ BD． C ＞ B ＞ A

7.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成( ) A． 3s10 B． 3d10C． 3s23p63d2D． 3s23p53d3

8.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( )

A．B．

C．D．

9.下图是金属晶体内部的电气理论示意图

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仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A． 金属能导电是因为含有金属阳离子

B． 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C． 金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D． 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 10.基态原子的核外电子排布的原则不包括( ) A． 能量最低原理B． 能量守恒原理 C． 泡利原理D． 洪特规则

11.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( ) A． 两个碳原子采用sp杂化方式 B． 两个碳原子采用sp2杂化方式

C． 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键 D． 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键 12.下列原子半径大小顺序正确的是( )

①1s2s2p ②1s2s2p3s3p③1s2s2p ④1s2s2p3s3p A． ③＞④＞②＞①B． ④＞③＞②＞① C． ④＞③＞①＞②D． ④＞②＞①＞③ 13.若n＝3，以下能级符号错误的是( ) A．NpB．nfC．NdD．ns

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14.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A． SiO2CsCl CBr4CF4 B． SiO2CsCl CF4CBr4 C． CsCl SiO2CBr4CF4 D． CF4CBr4CsCl SiO2

15.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（

A． 该晶体属于离子晶体 B． 晶体的化学式为Ba2O2 C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 16.下列叙述中正确的是（ ） A． NH3，CO，CO2都是极性分子

B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子 17.下列说法正确的是( ) A． 基态氧原子中未成对电子数是0 B． 基态氮原子中未成对电子数是3

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C． 基态碳原子中未成对电子数是4 D． 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道 18.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A． 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B． 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C． 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D． 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

19.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（

A． 1∶3∶1B． 2∶3∶1 C． 8∶6∶1D． 4∶3∶1

20.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） ①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/tftt.html