高考化学二轮复习选择题专练大全

选择题专练2 化学用语

1．(2011·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( )

A．N2的电子式：N??N B．S2的结构示意图：

－

C．质子数为53、中子数为78的碘原子： 13153I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

1312．(2011·海南，4) 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I的含量变化来监测核电站

是否发生放射性物质泄漏。下列有关 13153I的叙述中错误的是( )

127131A. 13153I的化学性质与 53I相同 B. 53I的原子序数为53

131C. 13153I的原子核外电子数为78 D. 53I的原子核内中子数多于质子数

3．对下列化学用语的理解正确的是( )

A．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型C．电子式

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 4．下列化学用语和描述均正确的是( )

A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

的原子常用于文物年代的测定

B．结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应 C．符号为D．电子式分别为

和

的两种化合物均为常见的氧化剂

7．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )

①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧

B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦

D．全部都是

8．下列有关表达不正确的是( )

A．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216S

B．NH3的形成过程为C．HCN的结构式为

D．还原剂LiAlH4中，氢显－1价

9．下列化学用语表示正确的是( )

A．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

B．三氟化氮的电子式：

＋

－

C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： NaHSO4(熔融)===Na＋HSO4

D．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：

11．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )

A．CS2电子式： B．光气(COCl2)结构式：

C．：1,3-二甲基-2-丁烯 D．NaH中氢离子结构示意图：

12．下列各项表达中正确的是( ) A．Na2O2的电子式为

B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl的结构示意图为

－

14．(2010·江苏，2)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH＝7

C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态) 15．下列说法正确的是( )

A．在水溶液中有H电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 答案

1．C 2．C 3．A 4．D 7．B 8．A 9．C 11．B 12．C 13．C 14．C 15．D

＋

选择题专练3 阿伏加德罗常数

1．(2011·大纲全国理综，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 2．(2011·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B．1 L 0.1 mol·L

－1

氨水含有0.1 nA个OH

－

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D．1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

＋

3．(2011·江苏，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NA 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5 NA

D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA 5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 nA个NO3

－

－

－

B．8 g CH4中含有10 nA个电子

C．常温常压下，22.4 L O3中含有3 nA个氧原子 D．28 g C2H4中含有2 nA个碳原子

6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA B．1 L 1 mol·L1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA

－

C．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 NA D．标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 L 0.5 mol·L1 CH3COOH溶液中所含CH3COO个数为0.5NA

－

－

B．在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA

C．14 g 14N所含最外层电子数为5NA D．1 mol

分子中含碳碳双键数为3NA

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA个 B．1 mol OH参与电解，提供的电子数目为NA个 C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L V

D．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为N

22.4A10．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A．1 mol NH+4中含有10NA个质子

B．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×106NA个OH

－

－

－

C．78 g Na2O2中含阴离子的数目为2NA

D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，总共转移电子数目为NA

＋

12．用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，密度为ρ g·L

－1

22.4ρ

的某气体纯净物一个分子的质量为 g

NA

B．17 g甲基(－14CH3)所含电子数为7NA C．1 mol C6H14分子中共价键总数为20 NA

D．常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA B．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA C．4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3 NA D．1 mol CnH2n＋2分子中含共价键数目为(3n＋2) NA 答案

1．B 2．A 3．D 4．D 5．D 6．C 8．C 9．D 10．B 12．A 14．C

－

选择题专练4 氧化还原反应

1．工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2↑，下列叙述正确的是( ) A．氧化性：I2>Cl2 B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol C．该反应是置换反应 D．反应物和生成物中只含有共价键

2．分析如下残缺的反应：RO3＋________＋6H===3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是( ) A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B．R的原子半径在同周期元素原子中最小 C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D．RO3中的R元素在所有的反应中只能被还原 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6NA B．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L

－1

－

－

＋

的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA D．在反应5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15NA

5．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO24既不是氧化产物又不是还原产物

－

5

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫

76．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2=== 2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A．氧化性：MnO4>Cl2>I2>Fe3 B．还原性：Fe2>I>Cl

－

＋

＋

－

－

C．Fe3只有氧化性，Fe2只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

＋

＋

7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙

＋

述中，正确的是( )

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2 mol e

＋

－

C．在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3

＋

9．三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是( )

A．NH4F的还原性比NH3强 B．NF3的氧化性比F2强

C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3 D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

10．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO4＋C2O2→CO2↑＋Mn2＋ 。关于此反应的叙述正确的是( ) 4＋H―

－

－

＋

＋

A．该反应右边方框内的产物是OH

－

B．配平该反应后，H的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．该反应电子转移总数是5e

11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋10Z＋2XO4===2X2＋5Z2＋8H2O ②2A2＋

＋

－

－

＋

＋

－

＋

B2===2A3＋2B ③2B＋Z2===B2＋2Z，则下列反应中能进行的是( )

＋

－

－

－

A．A3＋Z―→Z2＋A2

＋

－

＋

B．A3＋X2＋H2O―→A2＋XO4＋H

＋

＋

＋

－

＋

C．XO4＋A2＋H―→X2＋A3＋H2O

－

＋

＋

＋

＋

D．B2＋X2＋OH―→B＋XO4＋H2O

＋

－

－

－

2+2212．已知：SO23＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I。某溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3，向该无

－

－

＋

－

－

＋

－

色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )

A．肯定不含I

－－

B．肯定不含NH+4 D．可能含有I

－

C．可能含有SO23

13．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是( )

A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋NO3===Cu2＋NO↑＋2H2O

＋

－

＋

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO24＋Cl＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )

－

－

－

－

A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO24

－

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂

＋

质

15．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是( )

A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1 C．O2(PtF6)中不存在共价键

D．每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子

答案1．C 2．B 4．D 5．C 6．D 7．C 9．D 10．C 11．C 12．D 13．D 14．A 15．D

选择题专练5 离子共存和离子方程式正误判断

1．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．1.0 mol·L

－1

的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24

＋

＋

－

－

＋

－

－

2

B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba、AlO2、Cl

C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3

＋

＋

－

－

＋＋－－

2．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO23

－

－

＋

－

B．c(H)＝1.0×10

＋－13

mol·L

＋

－1

溶液中C6H5O、K、SO24、Br

－

＋

－

－

－

＋

－

－

＋

＋

23C．Na2S溶液中SO24、K、Cl、Cu D．pH＝12的溶液中NO3、I、Na、Al

－

24．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba、

＋

Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其

＋

＋

－

－

－

－

他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L

＋

－

－1

乙溶液中

c(H)>0.1 mol·L1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )

A．甲溶液含有Ba2

＋

2

B．乙溶液含有SO24 C．丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg

－

－

＋

5．(2011·江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3===Cu2＋Fe2

＋

＋

＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3＋NO＋2H

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑

＋

＋

－＋

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23

－

－

6．(2011·北京理综，9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( ) A．用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2＋S2===HgS↓

＋

＋

－

催化剂

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： CO＋NO――→C＋NO2 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3＋3H2O

＋

Al(OH)3(胶体)＋3H

＋

y催化剂yD．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy＋(x＋)O2――→xCO＋HO 2高温422

7．(2011·新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑

＋

＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH===CO23＋H2O

－

－

－

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O

＋

－

－

8．下列各溶液中能大量共存的离子组是( ) A．c(H)＝10

＋

－14

mol·L

－1

的溶液中：Na、AlO2、S2、SO23

＋

－

－

－

＋

－

－

－

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO3、Cl C．碳酸氢钠溶液中：K、SO24、Cl、H

＋

－

－

＋

D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、K

＋

＋

－

＋

10．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．室温下，由水电离出c(OH)＝1×10Cl

2B．含有0.1 mol·L1 Fe2的溶液中：NH+4、SO4、H、NO3

－

＋

－

＋

－

－

－

－12

mol·L

－1

的溶液中：K、HCO3、Na、

＋－＋

C．澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO24、Cl

＋

＋

－

－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO 11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO24、NO3

＋

＋

－

－

＋－＋－

B．c(H)∶c(OH)＝1∶2的水溶液中：Na、K、NO3、ClO C．水电离出的c(H)＝10

＋

－12

＋－＋＋－－

mol·L

－1

中：Na、Ba2、Cl、S2

＋

＋

－

－

－

－

－

2D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH+4、SO4、Cl、HCO3

13．能正确表示下列反应相应的离子方程式是( )

A．将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O

＋

＋

B．NaHCO3溶液水解：HCO3＋H2O

－

CO23＋H3O

－

＋

－

＋

C．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn2

＋

＋5O2↑＋8H2O

＋

＋

D．铁跟盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3

＋

＋

－

－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH+4、I、NO3

＋

－

－

C．FeCl3溶液：K、Na、SO24、AlO2

＋

＋

－

－

KW－＋＋－－D．＋＝0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO23、NO3 c(H)

15．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )

A B C D 答案

1．C 2．B 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B

选择题专练7 元素周期表和元素周期律

Ⅰ 把金属铁放入稀硫酸中 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ⅱ 把金属铁放入稀硝酸中 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

1．(2011·山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

3．(2011·福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

＋

－

4．下列各种性质的比较中，正确的是( )

A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫 C．离子的半径：Cl>Al3>Na D．沸点：AsH3>PH3>NH3

－

＋

＋

5．下列说法正确的是( )

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是( )

A．X是第ⅠA族元素

B．Z可能是第ⅥA族元素或第ⅦA族元素 C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大

D．X、Z形成的化合物既可能是离子化合物，又可能是共价化合物

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应较W剧烈 D．X的原子半径小于Y 12．已知aAn、bB(n

＋

＋1)＋

、cCn、 dD(n

－

＋1)－

具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正

确的是( )

A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素 C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d

13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )

短周期元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L

14．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是( )

A．原子序数一定是Z>X>Y

B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

起始浓度 c(H2)/mol·L1 －甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020 c(CO2)/mol·L1 －15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A．同主族元素中Y的气态氢化物最稳定 B．Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定 C．X与Y可以形成共价化合物

D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物 答案

1．C 3．B 4．A 5．B 8．D 10．B 12．D 13．A 14．C 15．D

选择题专练8 化学反应速率与化学平衡

3．某温度下，H2(g)＋CO2(g)

9

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密

4

闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是( )

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L1

－

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

4．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2

O2＋HbCO , 37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，

会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )

c(O2)·c(HbCO)A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ c(CO)·c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

5．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( )

A．v(NH3)＝0.02 mol·L1·s1 B．v(O2)＝0.01 mol·L1·s1

－

－

－

－

C．v(N2)＝0.02 mol·L1·s1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L1·s1

－

－

－

－

6．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确

的是( ) A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 7．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)

－

zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度

－

为0.50 mol·L1。恒温下将容器体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20 mol·L1。下列叙述中正确的是( ) A．x＋y

8．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)＋2H2(g)＝＋Q kJ·mol1(Q>0)，下列叙述正确的是( )

－

Si(s)＋4HCl(g) ΔH

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．若单位时间内生产x mol HCl的同时，生成x mol H2，则反应达到平衡状态 D．使用过量的H2或升高温度、高效催化剂都可以提高SiCl4的转化率 10.某密闭容器中，可逆反应L(s)＋G(g)反应的影响。下列表述正确的是( )

3R(g) ΔH>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率 11．可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )

A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0

B．a＋b>c＋d T1T2 ΔH>0 D．a＋b

eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在

不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n>e＋f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 13．T ℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )

A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L1A、0.4 mol·L1B、0.2 mol·L1C反应，达到平衡后，C的

－

－

－

浓度也为0.4 mol·L1

－

D．(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

3．C 4．C 5．A 6．B 7．A 8．D 10．C 11．B 12．B 13．C

选择题专练9 水溶液中的离子平衡

1．(2011·四川理综，9)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L

－1

的Ba(OH)2溶液、

③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 2．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L

－1

醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L

－1

盐酸 D．提高溶液的温度

3．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) c(CH3COO)A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中－不变

c(CH3COOH)·c(OH)

C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正确的是( )

－

＋

－

A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋

－

－

2

C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO23)＋2c(HSO3)＋c(OH) D．加入少量NaOH固体，c(SO3)与c(Na)均增大

＋

＋

－

－

－

－

＋

5．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L

－

－1

苯酚溶液，混合

溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．pH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH) B．pH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O)＋c(C6H5OH)＝2c(K) 7．关于浓度均为0.1 mol·L

－1

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

＋

－

＋

－

的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )

＋

A．溶液的pH：①>③>② B．水电离出的(H)：③>②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

－

－

＋

＋

－

9．已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )

2A．c(Na)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO23) B．c(Na)>c(HSO3)＋c(SO3)

＋

－

－

＋

－

－

C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO23) D．c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋c(OH)

＋

＋

－

＋

＋

－

－

10．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( )

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×108

－

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1 KCl和0.01 mol·L1 K2CrO4的混合溶

－

－

－

液中，Cl先沉淀

12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 B．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．浓度均为0.1 mol·LD．0.1 mol·L

－1

－1

－

的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

－

＋

－

2

的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH+4)>c(SO4)>c(H)>c(OH)

13．下列叙述正确的是( ) A．0.1 mol·L

－1

氨水中，c(OH)＝c(NH+4)

－

－

－

B. 10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中，c(OH)>c(CH3COOH)＋c(H)

－

－

＋

D．0.1 mol·L

－1

某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A2)＋c(HA)＋c(H2A)

＋

－

－

－1

14．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L

c(OH)

的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH>1，BOH溶液中＋

c(H)

－

＝1012。下列有关说法正确的是( )

A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是HA B．HA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度

C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则混合液中必有c(B)>c(A) D．若两溶液混合后所得溶液的pH＝7，则混合液中必有c(B)＝c(HA)＋c(A) 15．常温下，向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L

－

－1

＋

－

＋

－

醋酸溶液，所得滴定曲线如图所

示。下列说法正确的是( )

A．pH<7时，溶液中：c(CH3COO)

B．7c(CH3COO)>c(OH)>c(H) C．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mL D．继续滴加0.1 mol·L 答案

1．A 2．B 4．D 5．D 7．B 9．B 10．A 12．D 13．B 14．C 15．C

选择题专练10 电化学

1．(2011·海南，6)一种充电电池放电时的电极反应为

H2＋2OH－2e===2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应

－

－

－

－

－1

＋

－

－

＋

－

＋

醋酸溶液，溶液pH可以变为1

电解

为2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )

A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

5．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO2

2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )

－

＋

＋

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e===LiB．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动

＋

6．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )

A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生

8．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO23－2e===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )

－

－

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e===4OH B．CO23向负极移动

－

－

－

C．电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO23的物质的量将逐渐减少

－

9．一种甲醇、氧气和强碱溶液为电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH

－

2CO23＋6H2O，则有关说法正确的是( )

－

A．充电时阴极发生氧化反应

B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－6e===CO23＋6H2O

－

－

－

C．通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol e转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 10．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2O中正确的是( )

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe B．放电时，正极反应是NiO2＋2e＋2H===Ni(OH)2 C．充电时，阴极反应是Ni(OH)2－2e＋2OH===NiO2＋2H2O D．充电时，阳极附近pH增大 11．已知反应AsO34＋2I＋2H

－

－

＋

－

－

－

＋

－

Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法

AsO3设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，3＋I2＋H2O是可逆反应。

－

分别进行下述操作：

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是( )

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液

2

C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO4＋2H＋2e===AsO23＋H2O

－

＋

－

－

＋

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－2e===I2

－－

13．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。该电池的反应原理为xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4。下列说法不正确的是( )

－

－

x

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe===Mo3S24

C．充电时，Mg2向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2＋2xe===xMg

＋

＋

－

14．一种碳纳米管能够吸附氢气， 用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为

6 mol·L1KOH溶液，下列说法中正确的是( )

－

A．放电时K移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e===2H

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

1．D 2．A 5．D 6．A 8．B 9．B 10．A 11．C 13．A 14．C

－

－

－

＋

＋

13．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。该电池的反应原理为xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4。下列说法不正确的是( )

－

－

x

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe===Mo3S24

C．充电时，Mg2向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2＋2xe===xMg

＋

＋

－

14．一种碳纳米管能够吸附氢气， 用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为

6 mol·L1KOH溶液，下列说法中正确的是( )

－

A．放电时K移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e===2H

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

1．D 2．A 5．D 6．A 8．B 9．B 10．A 11．C 13．A 14．C

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＋

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/tex3.html