山东省聊城市2018届高三5月第三次高考模拟理综化学试题解析

山东省聊城市2018届高三5月第三次高考模拟理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-11 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 As- 75

1. “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B. “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 【答案】B

【解析】分析：A.钢铁是铁的合金，黑色金属材料主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等；B．碳纤维为碳的单质； C．高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料；D．太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置。

详解：A.钢铁是铁的合金，属于黑色金属材料，故A正确；B．碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．宇宙飞船返回舱外表面主要是用的高温结构陶瓷，属于耐高温的新型无机非金属材料，故C正确；D．天宫二号的太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，故D正确；故选B。

2. 阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是

A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA C. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA 【答案】A

7+4×1)=18个质子；B.根据c=分析判断；C. 气体的体积与温度和压【解析】分析：A. 1个N2H4中含有(2×

强有关；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。

点睛：解答此类试题需要注意：①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况，如本题的C；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的B。 3. 关于化合物

(b)、

(d)、

(p)的下列说法正确的是

A. b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体 B. b、d、p的一氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应 D. b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面 【答案】D

【解析】分析：A. 含有苯环结构的烃属于芳香烃；B. 2种氢原子、

(b)中含有3种氢原子、

(d)中含有

(p) 中含有1种氢原子；C. 含有碳碳双键或三键的烃，能与溴的四氯化碳溶液发生加成

反应；D. 苯环是平面结构。

详解：A. p中不存在苯环结构，不属于芳香烃，故A错误；B.

(d)中含有2种氢原子，一氯代物只有

两种，故B错误；C. b、d中没有碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；D. 苯环是平面结构，b、d的所有原子可能处于同一平面，故D正确；故选D。 点睛：本题考查了有机物的结构和性质。本题的易错点为B，氢原子。

4. 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是

实际上可以看成正十边形，只有1种

A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的 【答案】D

【解析】分析：由图可知，①中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则②中NaOH溶液可除去CO2，③中浓硫酸干燥气体，④中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，可检验氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊可检验CO，最后处理尾气。

详解：A．H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后点燃④处酒精灯，故A正确；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，故B正确；C．H2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，故C正确；D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，故D错误；故选D。

点评：本题考查物质的性质实验，把握实验装置的作用、发生的反应和现象为解答的关键。本题的易错点为D，要注意碱石灰与无水硫酸铜的性质的区别和实验中的作用。

5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

A. 简单离子的半径：Y>Z>X B. 简单氢化物的沸点：Y>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D. W、Y的氧化物所含化学键类型相同 【答案】B

【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧

气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。

详解：根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A. X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，故A错误；B. 氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，故C错误；D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键、氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误；故选B。 6. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O B. 甲溶液可循环利用

C. 离子交换膜a是阴离子交换膜

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成 【答案】C

【解析】分析：根据工业上电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，故铁做阳极，铁放电生成FeO4，铜棒做阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，导致阴极室溶液产生大量OH，则吸引中间隔室中的Na移向阴极室，故所得溶液甲为浓的NaOH溶液。中间隔室中的NaOH溶液浓度降低。

--2-详解：A. 阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe-6e +8OH=FeO4 +4H2O，故A正确；B.阴极发生还原反应，

-+

2-

水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，故B正确；C. 电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na，故为阳离子交换膜，故C错误；D. 阴极发生还原反

- ―

应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O+2e= H2↑+ 2OH，当电路中通过2mol

+

电子的电量时，会有1molH2生成，故D正确；故选C。

7. 向25℃时，L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O B. Ka(HY)的数量级约为10-10 C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-) 【答案】D

【解析】分析：浓度均为0.1mol?L的两种酸HX、HY，由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，则HX为强酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。

+-详解：A．由图可知，HX为强酸，所以HX与NaOH溶液发生反应的离子方程式为H+OH=H2O，故A错-1

误；B．浓度为0.1mol?L的HY，由图可知，HY的pH等于4，则Ka(HY)=

-1

=

=10-7，

+-故B错误；C. b点溶液中存在等浓度的HY和NaY，根据物料守恒，2c(Na)=c(Y)+c(HY)，故C错误；D.

V(NaOH)= 20mL时，两个反应均恰好完全进行，生成盐溶液，由于Y-发生水解，因此反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了盐类的水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断等，关键是起始浓度均为0.1mol?L的两种酸HX、HY的pH不等判断出酸的强弱。本题的易错点为A，要注意HX为强酸。

8. 莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl

2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同

-1

时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/tevf.html