2013 高考题离子共存_离子反应

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应

一、基本原理

1．一色：“无色透明”条件型 即Fe2+(浅绿色)、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子， －

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br、I、SO42；Ca2+－－－－

与CO32、SO32；Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它－－－－－

们不能大量共存。

2．二性:指碱性、酸性。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32、－－SO32、S2、F-、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3－－－－－－－－－、HS、HPO42、H2PO4等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、－－－

SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、等；

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、等。

3．发生复分解反应不能共存

离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。

①有气体产生。如HCO3、CO32、S2、HS、SO32-、HSO3等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大－－－－－

量共存，因为能发生如下反应：CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O、HCO3＋H+＝CO2↑+H2O －－

②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42、CO32、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共－－

存，因为Ba2+＋CO32＝＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42＝CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、－－

Ag+不能与OH大量共存，是因为Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH＝＝Fe(OH)3↓等。 －－－

③有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等与H+不能大量共存，因为OH－－－－－

－＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH大量共存，是－－

－－－－－－因为发生了下列反应：HCO3＋OH＝CO32＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43＋H2O、NH4+＋OH＝NH3·H2O

等。

4.发生氧化还原反应离子不能共存:

１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

（1）在酸性条件下

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；

（碱性条件下可以共存）

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；

④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

5、由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

7.解离的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3和HCO3-，Al3和S＋＋２－等

双水解（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；

（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；

Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；

AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；

SiO32-与NH4+不共存。

(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

1.（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO

2

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl＋＋－2NH4＋SO32＋H2O ＋－SO2↑＋Cl2↑＋H2O －C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3

－3Fe3＋NO↑＋3H2O ＋＋－＋－D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO42

＋Al(OH)3↓

2.[2013高考 重庆卷 1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A

A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-

C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

3.（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A

A．银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气:C2H2、CO2、SO2、NO 2BaSO4↓

C．氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

4.（2013广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是C

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- D．K+、NH4+、OH-、SO42-

5.（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是D

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O ＋－

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

6.（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是C ．．．

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

7.（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为C

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2

Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

8.（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

9.（2013新课标卷2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是D

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

10.（2013四川卷）3. 下列离子方程式正确的是（ B ）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

11.（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( B )

A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(A )

A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—

C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

13．(2012四川 9)下列离子方程式正确的是C

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3↓ －＋－2+电解

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O ＋＋－＋

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ － △

Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

14.(2011广东高考 8)能在水溶液中大量共存的一组离子是C

A． H、I 、NO3 、SiO32 B． Ag、Fe3、Cl 、SO42 ＋－＋＋

C．K、SO42、Cu2、NO3 ＋－＋D．NH4、ClO、Cl、HCO3

＋＋＋－－－ 15.(2011四川 5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3＋＋－－

－、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均－

＋有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀

HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是D

A． 甲溶液含有Ba2 ＋B． 乙溶液含有SO42

＋－ C丙溶液含有Cl －D．丁溶液哈有Mg2

16．(2011新课标全国 12)能正确表示下列反应的离子方程式为D

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3 +OH =CO32 +H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O

17．(2011上海 21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是B

A． Fe2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ －－

B．NH4++Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O －－

C．2Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ －－

D．3NH4++ Fe3++3SO42+ 3Ba2++ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O －－

17.(2010天津卷 5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH + O2↑ －

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl + ClO －－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

18．(2010江苏卷 3)下列离子方程式表达正确的是B

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl＋2H2O－Cl2↑＋H2↑＋2OH －

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

19.(2010浙江卷 12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：C

A．甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ·mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= 890.3kJ·mol 1

B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，

其热化学方程式为：

N2(g)＋3H2(g) 1 2NH(g) △H= 38.6kJ·mol3高温高压

＋－催化剂 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋2OH=Mg(OH)2 ↓

D． 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH＋3H2O=2Al(OH)3

20．(2010四川理综卷 9)下列离子方程式书写正确的是A

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH = 2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O ＋－＋－－－

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H= Fe2＋2H2O ＋＋

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋OH = NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH＋OH－＋－ △

CH2BrCOO＋H2O －

二、实验题

1．(2010全国卷I 28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

⑴能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： 、 、

⑵不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

答案：(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

2．(2010广东卷 32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β 锂辉石(主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、

LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

(1)步骤Ⅰ前，β 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42 ,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

(5)从母液中可回收的主要物质是_____________．

答案：(1)加快反应速率 (2)石灰石 (3) Fe3+、Mg2+、Ca2+

(4) 2Li＋CO32=Li2CO3↓ (5) NaOH。 ＋－

3．(09全国卷Ⅱ 29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K，Ag，Ca2，Ba2，＋＋＋＋Fe2，Al3，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，现将它们分别配成0.1mol·L＋＋－－－－－－－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题：

⑴实验②中反应的化学方程式是

⑵E溶液是 ,判断依据是

⑶写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、

.

答案:(1)

AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 (2)碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是AgOH 2NH3 H2O Ag（NH） 2HO23OH2

碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba（OH）Ca（CH3COO）22 AIC3IFeSO4

－4．(09安徽卷 27)某厂废水中含5.00×10 3mol·L 1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，

将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是

(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有

(4)欲使1L该废水中的

GFeSO4·7H2O。

答案：(1)Cr2O72 + 6Fe2 + 14H ＋＋2 Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒＋

蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)13.9

5．(09福建卷 24)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为________. －

(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。 ＋

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(5)已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10 12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) =_______. ＋

答案：(1)Al2O3 + 6H ＋ 2Al3 +3H2O (2)SiO2 + 2OH ＋－ SiO23 + H2O －

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：)

(4)NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： (5)5.6×10 10mol/L

6．(09广东化学 22)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有

(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。

答案：

(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)Na2SO4

(4)①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。

②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

7．(09广东化学 24)(11分)

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。

(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol 1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体；

②将上述固体置于烧杯中 。

(3)在0.1mol·L 1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图 ＋

①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L 1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

高温

答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑

(2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解

(3)① H+OH=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓； ＋－

②

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