2013 高考题离子共存_离子反应
更新时间:2023-08-23 22:59:01 阅读量: 教育文库 文档下载
- 2013年属什么生肖推荐度:
- 相关推荐
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:离子共存 离子反应
一、基本原理
1.一色:“无色透明”条件型 即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色)等离子, -
若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl、Br、I、SO42;Ca2+----
与CO32、SO32;Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它-----
们不能大量共存。
2.二性:指碱性、酸性。
若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH、弱酸根离子(如CO32、--SO32、S2、F-、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3、HSO3---------、HS、HPO42、H2PO4等)。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、---
SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、等;
若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、等。
3.发生复分解反应不能共存
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。
①有气体产生。如HCO3、CO32、S2、HS、SO32-、HSO3等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大-----
量共存,因为能发生如下反应:CO32+2H+=CO2↑+H2O、HCO3+H+=CO2↑+H2O --
②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42、CO32、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共--
存,因为Ba2++CO32==CaCO3↓、Ca2++SO42=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、--
Ag+不能与OH大量共存,是因为Cu2++2OH=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH==Fe(OH)3↓等。 ---
③有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等与H+不能大量共存,因为OH-----
-+H+=H2O、CH3COO+H+=CH3COOH,会生成弱电解质;一些酸式弱酸根不能与OH大量共存,是--
------因为发生了下列反应:HCO3+OH=CO32+H2O、HPO42-+OH=PO43+H2O、NH4++OH=NH3·H2O
等。
4.发生氧化还原反应离子不能共存:
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存;
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存;
(碱性条件下可以共存)
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存;
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存;
(2)Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存;
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;
SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
5、由于形成络合离子,离子不能大量共存
(1)Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存;
(2)Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
如Fe3+与SCN-不共存;Ag+与NH3·H2O分子不共存;Ag+与CN-不共存。
由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
7.解离的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例:Al3和HCO3-,Al3和S++2-等
双水解(1)Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存;
(2)Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存;
(3)NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存;
Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存;
AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存;
SiO32-与NH4+不共存。
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如:MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中。
1.(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO
2
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl++-2NH4+SO32+H2O +-SO2↑+Cl2↑+H2O -C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3
-3Fe3+NO↑+3H2O ++-+-D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba2+3OH+Al3+2SO42
+Al(OH)3↓
2.[2013高考 重庆卷 1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-
3.(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO 2BaSO4↓
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
4.(2013广东卷)8.水溶解中能大量共存的一组离子是C
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
5.(2013江苏卷)8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是D
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O +-
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
6.(2013北京卷)8.下列解释事实的方程式不准确的是C ...
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.(2013海南卷)10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为C
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2
Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
8.(2013江苏卷)3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-
9.(2013新课标卷2)10.能正确表示下列反应的离子方程式是D
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
10.(2013四川卷)3. 下列离子方程式正确的是( B )
A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— +4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O
11.(2013上海卷)17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( B )
A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
12.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是(A )
A.K+、Na+、Cl—、NO3— B.K+、Na+、Br—、SiO32—
C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
13.(2012四川 9)下列离子方程式正确的是C
A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32+ 2H+ = H2SiO3↓ -+-2+电解
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O ++-+
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3 + 6H+ - △
Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
14.(2011广东高考 8)能在水溶液中大量共存的一组离子是C
A. H、I 、NO3 、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl 、SO42 +-++
C.K、SO42、Cu2、NO3 +-+D.NH4、ClO、Cl、HCO3
+++--- 15.(2011四川 5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3++--
-、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均-
+有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀
HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是D
A. 甲溶液含有Ba2 +B. 乙溶液含有SO42
+- C丙溶液含有Cl -D.丁溶液哈有Mg2
16.(2011新课标全国 12)能正确表示下列反应的离子方程式为D
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3 +OH =CO32 +H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O
17.(2011上海 21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是B
A. Fe2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ --
B.NH4++Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O --
C.2Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ --
D.3NH4++ Fe3++3SO42+ 3Ba2++ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O --
17.(2010天津卷 5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2↑ -
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO --
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
18.(2010江苏卷 3)下列离子方程式表达正确的是B
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl+2H2O-Cl2↑+H2↑+2OH -
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
19.(2010浙江卷 12)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:C
A.甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ·mol 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= 890.3kJ·mol 1
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,
其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g) 1 2NH(g) △H= 38.6kJ·mol3高温高压
+-催化剂 C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH=Mg(OH)2 ↓
D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)3
20.(2010四川理综卷 9)下列离子方程式书写正确的是A
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4↓+AlO2+2H2O +-+---
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H= Fe2+2H2O ++
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4+OH = NH3·H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-+- △
CH2BrCOO+H2O -
二、实验题
1.(2010全国卷I 28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
⑴能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): 、 、
⑵不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
答案:(1)A NH3·H2O或NH3 ;E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分
(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液
2.(2010广东卷 32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β 锂辉石(主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、
LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤Ⅰ前,β 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42 ,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.
答案:(1)加快反应速率 (2)石灰石 (3) Fe3+、Mg2+、Ca2+
(4) 2Li+CO32=Li2CO3↓ (5) NaOH。 +-
3.(09全国卷Ⅱ 29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K,Ag,Ca2,Ba2,++++Fe2,Al3,阴离子有Cl,OH,CH3COO,NO3,SO42,CO32,现将它们分别配成0.1mol·L++-------1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
⑴实验②中反应的化学方程式是
⑵E溶液是 ,判断依据是
⑶写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
.
答案:(1)
AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 (2)碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知,E是AgOH 2NH3 H2O Ag(NH) 2HO23OH2
碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)Ca(CH3COO)22 AIC3IFeSO4
-4.(09安徽卷 27)某厂废水中含5.00×10 3mol·L 1的Cr2O72,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,
将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有
(4)欲使1L该废水中的
GFeSO4·7H2O。
答案:(1)Cr2O72 + 6Fe2 + 14H ++2 Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒+
蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
5.(09福建卷 24)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为________. -
(3)验证滤液B含Fe3,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。 +
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________
(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10 12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) =_______. +
答案:(1)Al2O3 + 6H + 2Al3 +3H2O (2)SiO2 + 2OH +- SiO23 + H2O -
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案:)
(4)NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等合理答案: (5)5.6×10 10mol/L
6.(09广东化学 22)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有
(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因: 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是: 。除去产品中该杂质的方法是: 。
答案:
(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)
(2)Fe(OH)3 Al(OH)3
(3)Na2SO4
(4)①在某一时NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大;NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
②降温前溶液中NaCl以达饱和;降低过程中NaCl溶解度会降低 ,会少量析出。重结晶。
7.(09广东化学 24)(11分)
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol 1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体;
②将上述固体置于烧杯中 。
(3)在0.1mol·L 1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图 +
①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在答题卡的框图中,画出0.01mol·L 1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注。
高温
答案:(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
(2)①4.5g;②再向烧杯中加入100mL蒸馏水,充分搅拌至固体溶解
(3)① H+OH=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓; +-
②
正在阅读:
2013 高考题离子共存_离子反应08-23
G68 年度营销计划的制定与执行07-21
科技的利与弊作文02-05
第一次月考理综05-31
安规题库10-02
用万或亿作单位的小数表示大数目12-29
英语万花筒02-16
CNC编程作业指导书(东翰电子科技)07-18
- exercise2
- 铅锌矿详查地质设计 - 图文
- 厨余垃圾、餐厨垃圾堆肥系统设计方案
- 陈明珠开题报告
- 化工原理精选例题
- 政府形象宣传册营销案例
- 小学一至三年级语文阅读专项练习题
- 2014.民诉 期末考试 复习题
- 巅峰智业 - 做好顶层设计对建设城市的重要意义
- (三起)冀教版三年级英语上册Unit4 Lesson24练习题及答案
- 2017年实心轮胎现状及发展趋势分析(目录)
- 基于GIS的农用地定级技术研究定稿
- 2017-2022年中国医疗保健市场调查与市场前景预测报告(目录) - 图文
- 作业
- OFDM技术仿真(MATLAB代码) - 图文
- Android工程师笔试题及答案
- 生命密码联合密码
- 空间地上权若干法律问题探究
- 江苏学业水平测试《机械基础》模拟试题
- 选课走班实施方案
- 离子
- 考题
- 共存
- 反应
- 2013
- 关于小学一年级班级安全工作总结(5篇范文)
- 2019年度学校党支部工作总结
- 工作总结,学校工作总结疫情(5篇范例)
- 人教版初中生物知识点总结(5篇模版)
- 2020年度第七小学师德总结5则范文
- 2015年学校后勤工作总结
- 学院关于开展国家安全宣传教育活动总结
- 2010年学校寒假工作总结
- 春季学校工作总结
- 学校月工作总结(精选五篇)
- 全科医师考试基础简答题习题集及答案
- 青岛版小学数学五年级上册第五单元测试题
- 2016-2017学年人教新目标版初三英语九年级上册Unit10 单元试卷及答案
- 2016年武汉市九年级数学元月调考模拟试卷
- 人教部编版一年级语文上册看拼音写汉字练习题(可打印)
- 第1章-人体的内环境与稳态-必修3-人教版-生物
- 项目管理月报
- 人工光合作用_李晓慧
- 生育津贴(一次性生育补助金)申请表
- 第四章 展览旅游