重庆南开中学高2014级高考复习理综测试题(冲刺卷)(1)

重庆南开中学高2013级高考总复习

理科综合能力测试（1）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题 共126分）和第Ⅱ卷（非选择题 共174分）两部分。考试时间为150分钟，满分为300分。

第Ⅰ卷 （选择题 共126分）

选择题一 （本题包括18小题，每题6分，共108分。每小题只有一个选项符合题意）

6.下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是

①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 ②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染 ③我国目前正大力推广使用“无铅汽油” ④含氟牙膏的洁齿固齿效果更强 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A.全部 B.除②外 C.①③⑤ D.①②⑤

答案：A 此题是化学与生活、环境的综合题。碘盐加的是碘酸钾；水体富营养化是指水体中氮或磷或钾等元素的含量的增多，使水中的植物生长旺盛，使水体变质。含铅汽油会造成空气的污染，推广无铅汽油可避免含铅汽油的使用对大气的污染。白色污染是指聚乙烯等塑料制品因难以降解而造成的环境污染。综上分析，答案应选A项。

7.在无色碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Na+、K+、HCO-3、Mg2+ B.Al3+、Fe3+、I-、Cl-

2 C.ClO-、S2-、Cl-、Cu2+ D. SO4、NO3、ClO4、K+

答案：D 此题的关键词为：“无色”“碱性”“共存”。A项中，HCO3与OH-发生反应；B

项中，Fe3+有颜色；C项中，Cu2+有色，且ClO-与S2-会发生氧化还原反应。

8.下列物质间反应的离子方程式中，正确的是

A.溴化亚铁溶液与过量氯水反应：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+OH-====NH3·H2O

C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑

D.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑

答案：C A项中，Fe2+也能被Cl2氧化；B项中，HCO3也能与OH-反应；D项中，反应

生成的OH-还要再与Cu2+反应。

9.下列各组溶液中，只需用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以检验区别的是

A.KOH、Al2（SO4）3 B.H2SO4、Na2CO3溶液

C.CaCl2、Na2CO3 D.H2SO4（稀）、NaAlO2

答案：C A、B、D三项中，两种试剂滴加的顺序不同，现象不同。

10.向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中

A.Na2CO3浓度减小 B.Na2CO3浓度增大

C.Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D.Na2CO3浓度不变，并有晶体析出 答案：D 电解Na2CO3溶液的实质是电解水，随着电解反应的进行，溶液中水的量不断减少，但由于溶液本来就是饱和的，所以碳酸钠溶液的浓度不变，但质量减轻，同时析出碳酸钠晶体。

11.在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g

2SO3（g）；ΔH=-196.6

kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO2）=1.4 mol，n（O2）=0.9 mol，则此时SO3的物质的量为

A.1.4 mol B.1.6 mol C.1.8 mol D.2.0 mol

答案：A 可设原平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为3x、2x、4x。升温时，平衡左移，再设SO3的变化量为2y，则SO2的变化量为2y，O2的变化量为y。由此可得下列方程组： 3x 2y 1.4，解此方程组可得，x=0.4 mol，y=0.1 mol。从而得出SO3的物质的量为 2x y 0.9

4x-2y=1.4 mol。

12.据新华社拉萨2006年6月11日电，为加强环境保护，青藏铁路将投入15亿元用于环保投资。下列有关环境保护的说法，错误的是

A.大量排放含氮、磷的化合物可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象

B.为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量

C.甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害

D.废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源造成污染 答案：B 本题考查与环境保护相关联的化学常识。其中温室效应主要是由CO2引起的，而SO2是形成酸雨的罪魁祸首，所以B项不正确，其他各项均正确。

13.非典型肺炎（SARS）病毒是一种RNA病毒，由三万多个碱基组成，分子直径达100 nm，目前治疗该病尚无特效药，现用于治疗的指定药物之一是阿昔洛韦[化学名称：9-（

2-羟乙氧甲基）鸟嘌呤]，已知这种药物的结构式如下：

以下说法不正确的是

A.阿昔洛韦的分子式为：C8H10N5O3 B.该物质一定条件下可发生消去反应

C.该物质一定条件下可发生取代反应 D.五个氮原子不在同一平面内

答案：

A 该物质中含醇羟基，能发生消去反应和取代反应，六元环中的原子位于同一平面内，从甲烷的结构考虑，与打“＊”碳原子相连的氮原子一定不在六元环所在的平面内，因而五个氮原子不可能共平面。

14.对于固体和液体来说，其内部分子可看作是一个挨一个紧排列的球体。已知汞的摩尔质量为200.5×10-3 kg/mol，密度为13.6×103 kg/m3，阿伏加德罗常量为6.0×1023 mol-1，则汞原子的直径与以下数值中最接近的是

A.1×10-9 m B.2×10-10 m C.4×10-10 m D.6×10-11 m

200.5 10 3

3答案：C 汞的原子体积V=m=1.47×10-5 m3。设汞原子直径为d，阿伏加德313.6 10

罗常量为Na，则有1πd3·NA=V，从而可求得d的数值。 6

26.（13分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，D和E则位于同一周期，D和E的原子序数之和为30。

（1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式是____________________________。

（3）已知乙的式量小于甲，在实验室中常用什么方法制得乙：______________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为______________________。

（5）向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。经充分振荡后静置，可得到紫色溶液，这种紫色溶液是___________。 答案：（1）H C O Al Cl（5分）

MnO2 （2）2H2O2MnO22H2O+O2（2分）

（3）CH3CH2OHCH2====CH2↑+H2O（2分）

（4）

Al3++3HCO3====Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）

（5）I2的CCl4溶液（2分）

解析：从题干我们可以推出甲为H2O2，但若从题肢（2）分析，更容易得出甲为H2O2，从而得出A为H，C为O。由“B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个”，不难得出B为碳。由B、E形成的化合物为BE4，可得出E的化合价为-1价，由D的化合价为+3价，再根据二者的原子序数和为30，即可得出D为Al，E为Cl。

27.（15分）已知甲、乙、丙是前三周期元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见化合物；在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

完成下列问题：

（1）写出X的电子式：__________________。

（2）写出B＋H2O反应的化学方程式:

____________________________________________________________。

（3）写出X和盐酸反应的化学方程式

_____________________________________________________________。

（4）写出工业生产上由F生成G反应设备名称、____________反应条件__________________。

答案：（1）（3分）

（2）2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑（3分）

（3）Na2S＋2HCl====2NaCl＋H2S↑（3分）

（4）接触室 高温（450 ℃）、常压、催化剂（V2O5）（6分）

解析：此题的突破口之一为“B+H2O→丙+C”，联想我们学过的反应中，化合物与水反应能生成单质的只有Na2O2。从而得出甲为Na，丙为O2，A为Na2O，C为NaOH。另一突破口为A+F→D，F为酸性氧化物，生成的盐D还能再与O2反应，说明其酸根离子还具有还原

2 性，从而确定其为SO3。从而得出乙为S，F为SO2，D为Na2SO3，E为Na2SO4，G为SO3。

28.（18分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是____________（填化学式），B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为____________________________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________________________。

（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是______________________；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________________。

（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______________（填名称），C是______________与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是____________________________。

答案：（1）Mg Mg+2H2SO4（浓）====MgSO4+SO2↑＋2H2O 溶液变红（6分）

（2）酸性比碳酸的酸性强 溶液由浑浊变澄清（6分）

（3）氨水（或铵盐的溶液） AgNO3 防止倒吸（6分）

解析：（1）由题意可知，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，B不是铝就是镁了，但浓硫酸常温下会使铝钝化，所以B只能为镁。（2）根据较强酸的可制取较弱酸的原则，可推断出A的性质。（3）由最后能发生银镜反应知，A为氨水（或铵盐的溶液）。

29.（14分）M5纤维是美国开发的—种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M5纤维比现有的防破片材料轻35％，且防热和防火性能十分出色。据报道，美军士兵佩带的头盔、防

弹背心和刚性前后防护板在战争中，保住了许多美军士兵的生命。M5纤维是刚杆形又有强力分子间氢键的聚合物，当z是聚合物主链方向时，在x方向y的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线：（有些反应未注明条件）

上面合成线路中最后一种物质M5的右半部分的上下两个-NH2。

请完成下列问题：

（1）合成M5的单体的结构简式F__________，G__________。

（2）反应类型：A→B__________，B→C__________。

（3）A的同时可能生成的同分异构体__________。

（4）写出化学反应方程式：C→对苯二甲酸：________________；D→E：__________________。

（5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3__________mol。

（6）怎样理解M5纤维分子间有氢键?

答案：

（各2分，共4分）

（2）取代（水解） 氧化反应（2分）

（5）2（2分）

（6）-OH、-NH2等之间均可相互吸引而形成氢键。（2分）

解析

：对比结构和反应流程可知A为，B为，C

为，再对比和M5结构可推知D为，E为，F为，G为

30.（20分）有两组纯种小麦品种，一个是高杆抗锈病（DDTT），一个是矮杆不抗锈病（易感病）（ddtt）。现将这两品种进行下列三组实验：

假如以上三组实验都有矮杆抗锈病出现，分析以下问题：

（1）A组所示的育种方法称___________，原理是________________；B组所示的育种方法称_________________，原理是______________________；C组所示的育种方法称____________________，原理是______________________。

（2）A组所得矮抗类型的基因型是___________;B组所得矮抗类型的基因型是___________。

（3）C组获得矮抗是由于发生了基因突变，但一般说来，这种情况不容易发生，因为______________________。

（4）A组F2中的矮抗类型不能直接用作大田栽培，原因是______________________。

（5）B组获得的矮抗类型也不能直接利用，原因是___________，但通过___________处理，可以直接产生理想的矮抗品种，其基因型是___________。

答案：（1）杂交育种（2分） 基因重组（

2

花药离体培养（2分） 染色体变异（2分） 诱变育种（2分） 基因突变（1分）

（2）ddTT，ddTt（2分） dT（1分）

（3）突变率低，且变异是不定向的（2分）

（4）后代可能会发生性状分离（2分）

（5）单倍体高度不育（2分） 秋水仙素（1分） ddTT（1分）

解析：A组为杂交育种，利用基因重组原理，后代中矮杆抗病基因型为ddTT、ddTt。其中有一种为杂合体。B组为花药离体培养，利用染色体变异，得到的单倍体为dT。要作为种子必须要进行秋水仙素处理。C组为人工诱变育种，利用的是基因突变原理。

31.（22分）随着人类生活水平的提高，糖尿病、肥胖症、动脉硬化、高血压、脂肪肝等疾病的发病率有上升趋势。这些疾病的发生与人类营养失衡导致体内营养物质代谢紊乱有密切的联系。下图表示人体细胞三大营养物质代谢的关系，请回答：

（1）糖尿病病人由于____________分泌不足，导致图中的____________（填序号）过程受到抑制。脂肪分解过程中会产生酮酸，严重时会引起酸中毒，糖尿病病人较易发生酸中毒的原因是________________________。

（2）若图中脂肪在肝脏中积累过多时就会导致人体患____________，其主要原因有____________。

（3）如果人体以蛋白质为主要食物来源时，细胞中多余的氨基酸会发生图中的____________（填序号）过程。

（4）从人体内物质代谢的角度分析形成肥胖的原因____________；减肥应采取的正确的措施是____________。

（5）过剩养分在体内的主要处理途径有哪些？

（6）为什么奶被视为婴儿的理想食品？

（7）指出确定奶内含有蛋白质的一项检验方法，并简述该项检验法的结果。

（8）市场上出售的少数劣质奶粉中掺有植物淀粉，请问用什么方法鉴别？

答案：（1）胰岛素（1分） ACEG 糖氧化分解发生障碍，使体内脂肪分解加强，产生较多的酮酸（2分）

（2）脂肪肝（2分） 肝脏功能不好，或是磷脂等的合成减少，使脂蛋白的合成受阻。脂肪不能顺利从肝脏中运出去，因而造成脂肪在肝脏中堆积所致。（2分）

（3）D、F、K（2分）

（4）摄取的营养物质超过体内消耗的营养物质（营养物质过剩或摄取能量过多）（2分） 减少过多的营养物质的摄入，同时加强锻炼，增加体内的物质消耗（控制饮食、加强锻炼）（2分）

（5）多余的蛋白质通过脱氨基作用形成尿素，通过尿液排出体外；多余的脂肪贮存在皮下、肠系膜等处（2分）

（6）因为奶中含有的三大有机物比例适宜，且有丰富的钙，有利于婴儿生长发育。（2分）

（7）用双缩脲试剂检验，溶液变为红紫色，则说明有蛋白质存在，如不变色，则说明没有蛋白质存在（2分）

（8）用碘液检验，如变蓝则说明有淀粉存在，如不变蓝则说明无淀粉存在。（2分）

解析：糖尿病患者的胰岛素分泌不足，可抑制肝糖元的合成、非糖物质转变成脂肪等、葡萄糖的氧化分解。这样只能多利用脂肪作为能源物，会产生更多的酮酸，从而导致酸中毒。当食物以蛋白质为主时，氨基酸会发生脱氨基，不含N的部分氧化供能。蛋白质的检测用双缩脲试剂，有蛋白质则会出现紫色。检测是否含淀粉用碘液，如含淀粉则会出现蓝色。

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