黑龙江省哈尔滨市2022年(春秋版)九年级上学期化学期中考试试卷D

黑龙江省哈尔滨市2020年（春秋版）九年级上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共12题；共24分)

1. （2分）(2017·望谟) 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（）

A、性质与用途

B、化学用语与意义

氧气有助燃烧性------------做燃料

熟石灰呈碱性-------改良酸性土壤

一氧化碳有还原性-------用于冶炼金属2H-----------表示2个氢原子

3H2O-------表示3个水分子

Al3+-----表示铝元素的化合价为+3价

C、物质的鉴别

D、物质与微粒的构成

软水和硬水-----肥皂水

天然纤维和合成纤维------灼烧

黄金和假黄金（铜锌合金）---观察颜色金属铜-----由铜原子构成

氧气-----由氧分子构成

氯化钠------由Na+和Cl-构成

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分）(2019·河西模拟) 自来水厂将水进行净化的过程中，属于化学变化的是（）

A . 挥发

B . 消毒

C . 过滤

D . 沉降

3. （2分） (2016九下·湖南期中) 分子与原子的本质区别是（）

A . 分子比原子大

B . 化学变化中分子可分而原子不可分

C . 分子能构成物质而原子不能

D . 化学变化中原子可分而分子不可分

4. （2分）(2017·天津模拟) 下列图示实验操作中，正确的是（）

A .

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B .

C .

D .

5. （2分）(2018·苏州) 下列物质属于纯净物的是（）

A . 空气

B . 生铁

C . 硬水

D . 氧气

6. （2分）(2016·苏州模拟) 下列物质由离子构成的是（）

A . 铜

B . 二氧化碳

C . 金刚石

D . 氯化钠

7. （2分）下列关于空气的说法正确的是（）

A . 空气是一种纯净物

B . 空气中的氮气可作为生产氮肥的原料

C . 空气中的稀有气体没有任何使用价值

D . 空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料

8. （2分） (2018九上·杨浦期末) 有关物质性质和用途说法错误的是（）

A . 氮气化学性质稳定，可作保护气

B . 生石灰能吸收水分，可作干燥剂

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C . 金刚石硬度大，可作钻探机钻头

D . 氧气具有助燃性，可作燃料

9. （2分） (2017九上·卫辉期中) 下列化学用语与含义不相符的是（）

A . AlCl3一氯化铝

B . 钙离子-Ca2+

C . 2个氧元素-2O

D . 2个水分子-2H2O

10. （2分）(2013·贺州) 只用括号内的试剂就能将下列各组物质区别出来的是（）

A . 尿素、磷矿粉、硫酸钾（水）

B . 氯化银、碳酸钙、碳酸钡（稀盐酸）

C . 氢氧化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液（碳酸钠溶液）

D . 氧化铜、二氧化锰、炭粉（稀硫酸）

11. （2分）(2018·沂水模拟) 关于碳循环和氧循环，下列说法错误的是（）

A . 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环

B . 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化

C . 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环

D . 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

12. （2分） Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（）

A . 7：1

B . 3：1

C . 14：1

D . 7：9

二、填空题 (共4题；共32分)

13. （3分） (2016九上·番禺月考) 请回答下列与木炭、氢气、一氧化碳有关的问题：

（1）

其中理想的清洁、高能燃料是________；

（2）

点燃氢气和一氧化碳前都需要________；

（3）

在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明它们都具有________性．

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14. （3分）(2017·农安模拟) 结合下列实验回答问题：

（1）如图1，分别将硫在空气和氧气中燃烧，发现硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，则说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是________．

（2）用图2所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧结束后冷却至室温，打开弹簧夹，观察到________；

（3）图3实验中，反应结束后天平指针指向________（填“左侧”、“右侧”或“中间”）．

15. （5分） (2019九上·高州月考) 如图是硒元素在周期表中的信息。

（1）硒的相对原子质量为________

（2）其原子结构示意图为 ,原子核外有________电子，是一种________（选填“金属”或“非金属”）。

（3）硒在地壳中的含量为0.05×10-6。在我国发现的硒矿物之一是单斜蓝硒铜矿（化学式CuSeO3·2H2O）,硒元素的化合价为________，由硒的原子结构示意图可知，硒的离子的化学符号为________。

16. （21分）(2017·扬州模拟) 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．

（1）

一、铜的性质及其应用

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．

青铜器属于（填序号）．

A . 无机材料

B . 合成材料

C . 复合材料

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D . 复合肥

（2）

铜绿分解的化学方程式为________．

（3）

为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．

实验较长时间后，发现________（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管________（填试管编号）．

（4）

二、铜的制备研究

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t （取整数）．

（5）

三、铜的化合物的制备研究

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

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加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________（填序号）．

a．

Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO （6）

加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O

=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5________．

（7）

加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．

（8）

所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

实验步骤如下：①连接装置并________；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，

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读取量气管刻度为10ml

；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．

Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________（填字母序号）； a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．

Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）________ ．（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是________ （填字母序号）；

A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

B．硫酸的用量不足

C．量气管中未加植物油

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

（9）

碱式碳酸铜【xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．

（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）

Ⅰ．通过计算可得x：y：z=________；

Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：________．

三、推断题 (共1题；共6分)

17. （6分）(2017·内江模拟) 框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成

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分（Fe2O3?xH2O），E、F、I为无色气体．根据图示回答下列问题．

（1）写出有关物质的化学式：B：________，C：________．

（2）写出反应④的化学方程式：________．

（3）反应①属于________反应（填反应类型）．

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是________（写一条）．（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为________．

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参考答案一、选择题 (共12题；共24分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

二、填空题 (共4题；共32分)

13-1、

13-2、

13-3、

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

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15-3、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

16-6、

16-7、

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16-8、

16-9、

三、推断题 (共1题；共6分)

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

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17-5、

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