河南省南阳市宛城区2016届中考化学一模试卷（解析版）

2016年河南省南阳市宛城区中考化学一模试卷

一、选择题（本题包括12个小題，毎小题1分，共12分，每题只有1个选项符合题意） 1．下列过程中不发生化学变化的是（ ）

A． B． C．

D．

2．新发布的《环境空气质量标准》自2016年1月1日起在全国实施，新标准增加了PM2.5监测指标．下列措施不利于减少PM2.5污染的是（ ） A．增加私家车用量，提高生活质量 B．大力发展风能，减少火力发电 C．农作物秸秆多翻土还田，不露天焚烧 D．居民多用天然气，少用煤作燃料

3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A．自然界中的水经过沉淀，过滤、吸附后即可得到纯水 B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．大量施用农药、化肥不会造成水体污染

D．我市是南水北调源头，水资源丰富，不需要节约用水

4．2015年12月14日﹣16日，上海合作组织成员国政府首脑（总理）理亊会第十四次会议在郑州举行．14日晚欢迎宴会上的菜品或用料多与河南本地有关，如中原冷菜大拼盘、杞县紫薯泥、河南特色烩面等等．“紫薯泥”中富含下列哪种营养素（ ） A．蛋白质

B．糖类

C．油脂

D．維生素

5．下列图示的实验操作正确的是（ ）

A．

测溶液pH

B．

稀释浓硫酸

C．

检查装置的气密性

D．

过滤

6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A．木炭

B．铁丝

C．硫粉

D．红磷

7．在下列类型的化学反应中，元素的化合价一定会发生变化的是（ ） A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

8．下列说法正确的是（ ）

A．棉、羊毛，塑料等都属于天然有机高分子材料

B．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素 C．用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂

D．铁制品表面涂“银粉（铝粉）”防生绣，是由于铝的化学性质比铁稳定 9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

10．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）

A．

向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸

B．

向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液

C．

向一定量碳酸钠溶液中滴入水

D．

向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn 11．下列物质在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl、KNO3、（NH4）2SO4 C．CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3

B．HCl、AgNO3、Na2SO4 D．NaCl、K2CO3、NaOH

12．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈（ ） A．碱性

二、填空题（本题包括6个小题，毎空1分，共16分）

13．请按要求从下列物质中①H2、②（NH4）2SO4、③KNO3、④CH4、⑤K2SO4、⑥Ca3（PO4）

2选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上．

B．酸性 C．中性 D．无法判断

（1）可用作燃料的最简单的有机物 ；（2）属于复合肥的是 ． 14．硝酸是中学化学中的重要酸之一，浓硝酸和铜可以发生化学反应．反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则X的化学式是 ，HNO3中N元素的化合价是 价．

15．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属．

（1）如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息．据此判断下列说法错误的是 ． A．钠原子的质子数为11

B．在化学反应中钠原子易失去电子 C．钠的相对原子质量是22.99 D．钠的原子结构示意图中X=10

（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 ． （3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为 ．

16．工业上在一定条件下用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是反应的微观模型图，根据下列微观示意图回答下列问题．

（1）请写出该反应的化学方程式 ．

（2）乙物质属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （3）反应物的甲、乙质量之比为 ．

17．已知A﹣F都是初中化学中的常见物质，其中A和C是无色无味气体，B是黑色粉末，D是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）反应①的现象为：澄清石灰水变浑浊；写出其反应的化学方程式： ． （2）B的化学式为 ，写出反应②的实验现象 ．

18．在Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色、向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ．上述过程中一定发生的化学反应的化学方程式为 ．

三、简答题（本题包括4个小題，共12分） 19．请用所学化学知识解释下列问题． （1）遥知不是雪，为有暗香来．

（2）汽车是重要的交通工具，在汽车表面喷漆能防止铁生锈，其原理是什么？ （3）硫分別在空气里和氧气里燃烧的现象不同，原因是什么？

20．实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，试分析一定量的石灰石和不同量的稀盐酸反应后溶液中溶质的成分．

21．在学习了NaOH的性质后，某校兴趣小组的同学做了如下趣味实验，请你问答有关问题：

（1）如图所示，挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是什么？ （2）请写出反应的化学方程式．

（3）该实验吿诉我们试验完后氢氧化钠溶液如何存放？

22．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用B装置或C装置制取气体的化学方程式． （2）用B装置制取气体时，试管口为什么要稍向下倾斜？

（3）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，该气体极易溶于水，則制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分別是 （填字母代号）

（4）如图2装置可用用来收集或干燥气体，现在若用该装置收集一瓶氯化氢气体应从玻璃管的 （填“a”或“b”）端通入．

四、综合应用题（共10分）

23．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是 ．

（2）为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质，应按顺序加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种物质的顺序．

（3）混合溶液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质．（简要写出实验步驟及现象．提示：NaCl溶液呈中性） （4）步骤Ⅱ中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （5）NaCl在生产、生活中具有重要的用途． ①NaCl构成的粒子是 （填化学符号）

②将己配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是 g．

③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．请写出该反应的化学方程式．

（6）取混合溶液2样品的质量100g，加入50g的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液的质量减少2.2g，请计算混合溶液2中NaCO3的质量分数．

2016年河南省南阳市宛城区中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括12个小題，毎小题1分，共12分，每题只有1个选项符合题意） 1．下列过程中不发生化学变化的是（ ）

A． B． C．

D．

【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A．浓氨水挥发出了氨气，氨气与水结合成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，此过程中生成了新物质，属于化学变化；

B．木炭在氧气中燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化； C．二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质，属于化学变化； D．水的过滤以及吸附中没有新物质生成，属于物理变化． 故选D．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．

2．新发布的《环境空气质量标准》自2016年1月1日起在全国实施，新标准增加了PM2.5监测指标．下列措施不利于减少PM2.5污染的是（ ） A．增加私家车用量，提高生活质量 B．大力发展风能，减少火力发电 C．农作物秸秆多翻土还田，不露天焚烧 D．居民多用天然气，少用煤作燃料 【考点】防治空气污染的措施． 【专题】空气与水．

PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，【分析】主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．

【解答】解：A、增加私家车用量，会加重空气污染，增加PM2.5，故符合题意； B、大力发展风能，减少火力发电，可减少空气污染，利于PM2.5治理，故不符合题意； C、农作物秸秆多翻土还田，不露天焚烧，可减少空气污染，利于PM2.5治理，故不符合题意；

D、居民多用天然气，少用煤作燃料，可减少空气污染，利于PM2.5治理，故不符合题意； 故选A．

【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．

3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A．自然界中的水经过沉淀，过滤、吸附后即可得到纯水 B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．大量施用农药、化肥不会造成水体污染

D．我市是南水北调源头，水资源丰富，不需要节约用水

【考点】水的净化；硬水与软水；水资源状况；水资源的污染与防治． 【专题】空气与水．

【分析】A、根据水的净化过程及得到水的组成分析； B、根据鉴别软水和硬水的方法分析； C、根据水体的污染源分析；

D、根据淡水资源缺乏解答． 【解答】解：

A、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水，水中还含有许多可溶物，属于混合物，不是纯水．故不正确；

B、鉴别软水和硬水可以用肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水．故正确；

C、农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染．故不正确； D、淡水资源缺乏，需要节约用水，故不正确； 故选B．

【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

4．2015年12月14日﹣16日，上海合作组织成员国政府首脑（总理）理亊会第十四次会议在郑州举行．14日晚欢迎宴会上的菜品或用料多与河南本地有关，如中原冷菜大拼盘、杞县紫薯泥、河南特色烩面等等．“紫薯泥”中富含下列哪种营养素（ ） A．蛋白质

B．糖类

C．油脂

D．維生素

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【专题】化学知识生活化；化学与生活． 【分析】紫薯泥中富含有丰富的淀粉，属于糖类． 【解答】解：紫薯泥中富含有丰富的淀粉，属于糖类． 故选B．

【点评】解答本题关键是知道常见物质中富含的营养素．

5．下列图示的实验操作正确的是（ ）

A．

测溶液pH

B．

稀释浓硫酸

C．

检查装置的气密性

D．

过滤

【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．

【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断． D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A．木炭

B．铁丝

C．硫粉

D．红磷

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】根据铁丝、红磷、木炭、硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断． 【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故错误； B、铁在氧气中燃烧能生成黑色固体，故错误； C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故错误． D、红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，正确； 故选：D．

【点评】本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．

7．在下列类型的化学反应中，元素的化合价一定会发生变化的是（ ） A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

【考点】反应类型的判定；化合价规律和原则． 【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此一定有化合价的升降．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，特点是：两交换价不变． 【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，化合价可能变也可能不变，故选项错误；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，化合价可能变也可能不变，故选项错误；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此一定有化合价的升降，故选项正确；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，特点是：两交换价不变，故选项错误； 故选C

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

8．下列说法正确的是（ ）

A．棉、羊毛，塑料等都属于天然有机高分子材料

B．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素 C．用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂

D．铁制品表面涂“银粉（铝粉）”防生绣，是由于铝的化学性质比铁稳定

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法． 【专题】化学与生活．

【分析】A、根据塑料属于有机合成材料进行解答；

B、根据加碘食盐和强化铁酱油分别含有某些人体必需微量元素碘元素和铁元素进行解答； C、根据甲醛有毒进行解答；

D、根据铝的表面能形成致密的氧化物的薄膜分析．

【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，而不是天然材料，故A错误；

B、加碘食盐和强化铁酱油分别含有某些人体必需微量元素碘元素和铁元素，故B正确； C、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡水产品以防止腐烂，故C错误；

D、由于铝能与氧气反应在铝的表面形成致密的氧化物的薄膜，所以铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，故D错误． 故选：B．

【点评】解答本题要掌握物质的分类方法、物质的性质、材料的分类等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；

B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g=1：3，故B正确；

C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误；

D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误． 故选：B．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

10．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）

A．

向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸

B．

向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液

C．

向一定量碳酸钠溶液中滴入水

D．

向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn

【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、根据向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，反应速率相同，但是等质量的铁与酸反应生成的氢气多进行分析； B、根据催化剂的定义进行分析；

C、根据碳酸钠加水稀释的过程中，pH值逐渐减小，但是不会小于7进行分析；

D、根据锌和硝酸银反应会生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应会生成硝酸锌和铜进行分析． 【解答】解：A、向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，反应速率相同，但是等质量的铁与酸反应生成的氢气多，故A正确；

B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以二氧化锰的质量随着反应的进行，质量不变，故B正确

C、碳酸钠加水稀释的过程中，pH值逐渐减小，但是不会小于7，故C错误；

D、锌和硝酸银反应会生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应会生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，所以溶液质量先减小，然后增大，故D正确． 故选：C．

【点评】本题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．

11．下列物质在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl、KNO3、（NH4）2SO4 C．CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3

B．HCl、AgNO3、Na2SO4 D．NaCl、K2CO3、NaOH

【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】pH=1的无色溶液中含有大量的氢离子．

A、根据三种离子之间的反应以及与氢离子的反应进行分析；

B、根据氯离子和银离子、硫酸根离子和银离子会生成氯化银沉淀、硫酸银沉淀进行分析； C、根据硫酸铜在溶液中显蓝色进行分析； D、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析； 【解答】解：pH=1的无色溶液中含有大量的氢离子．

A、题中的三种物质之间都不会反应，也不会与氢离子反应，且形成的都是无色溶液，满足题意，故正确；

B、氯离子和银离子、硫酸根离子和银离子会生成沉淀，三种物质在溶液中不能共存，故错误．

C、硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铁溶液显黄色，而题中要求的是无色透明溶液，不满足题意，故错误；

D、氢氧根离子和氢离子会生成水，氢氧根离子和碳酸根离子会生成二氧化碳气体，所以三种物质在pH=1的无色溶液中不能大量共存，故错误； 故选：A．

【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．

12．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈（ ） A．碱性

B．酸性

C．中性

D．无法判断

【考点】中和反应及其应用．

【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．

【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断．

【解答】解：等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液所含溶质的质量相等．

反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40

可知36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性． 故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

二、填空题（本题包括6个小题，毎空1分，共16分）

13．请按要求从下列物质中①H2、②（NH4）2SO4、③KNO3、④CH4、⑤K2SO4、⑥Ca3（PO4）

2选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上．

（1）可用作燃料的最简单的有机物 ④ ；（2）属于复合肥的是 ③ ． 【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见化肥的种类和作用． 【专题】物质的性质与用途；化学物质的分类思想；物质的分类． 【分析】（1）根据甲烷是最简单的有机物，进行分析解答． （2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，进行分析解答．

【解答】解：（1）甲烷是最简单的有机物，具有可燃性，是可用作燃料的最简单的有机物，其化学式为CH4．

（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3． 故答案为：（1）④；（2）③．

【点评】本题难度不大，了解最简单的有机物、复合肥的特征是正确解答本题的关键．

14．硝酸是中学化学中的重要酸之一，浓硝酸和铜可以发生化学反应．反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则X的化学式是 NO2 ，HNO3中N元素的化合价是 +5 价．

【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和． 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变． 化合物中元素化合价代数和为零．

【解答】解：由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含2X中，反应前氧原子是12个，其中4个包含在2X中，因此每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，化学式是NO2； 设硝酸中氮元素化合价为x，

硝酸中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为3=0， 零有：（+1）+x+（2）×x=+5．

故填：NO2；+5．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

15．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属．

（1）如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息．据此判断下列说法错误的是 D ． A．钠原子的质子数为11

B．在化学反应中钠原子易失去电子 C．钠的相对原子质量是22.99 D．钠的原子结构示意图中X=10

（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】运用类比进行知识的迁移；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）A、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答； B、根据钠原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；

C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答； D、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答

（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式； （3）根据炼铁的原理写出反应的化学方程式

【解答】解：A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知铝原子的质子数为11；故A正确；

B、根据钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子；故B正确；

C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故C正确；

D、根据钠原子结构示意图中可知，X=8，故D错误； 答案：D；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

2Fe+3CO2

2Fe+3CO2

故答为：Fe2O3+3CO

故答案为：（1）D （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）Fe2O3+3CO

【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强书写．

16．工业上在一定条件下用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是反应的微观模型图，根据下列微观示意图回答下列问题．

（1）请写出该反应的化学方程式 C2H4+H2OC2H6O ．

（2）乙物质属于 氧化物 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （3）反应物的甲、乙质量之比为 14：9 ．

【考点】微粒观点及模型图的应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式及反应的方程式完成有关的问题．

【解答】解：（1）根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为：C2H4+H2O

C2H6O；

（2）由上述分析可知，乙物质是水属于氧化物；

2）：18=14：9． （3）由方程式可知，反应物的甲、乙质量之比为（14×故答为：（1）C2H4+H2O

C2H6O；（2）氧化物；（3）14：9．

【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力．

17．已知A﹣F都是初中化学中的常见物质，其中A和C是无色无味气体，B是黑色粉末，D是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）反应①的现象为：澄清石灰水变浑浊；写出其反应的化学方程式： C02+Ca（0H）2=CaC03↓+H20 ．

（2）B的化学式为 CuO ，写出反应②的实验现象 铜表面上覆盖银白色固体，溶液由无色变蓝色 ．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题．

【分析】根据A﹣F都是初中化学中的常见物质，A和C是无色无味气体，B是黑色粉末，D是红色固体，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，红色固体会与硝酸银反应，所以D是铜，A、B反应会生成二氧化碳和铜，所以A是一氧化碳，B是氧化铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以F是银或硝酸铜，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A﹣F都是初中化学中的常见物质，A和C是无色无味气体，B是黑色粉末，D是红色固体，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，红色固体会与硝酸银反应，所以D是铜，A、B反应会生成二氧化碳和铜，所以A是一氧化碳，B是氧化铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以F是银或硝酸铜，经过验证，推导正确，所以反应①的现象为：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C02+Ca（0H）2=CaC03↓+H20；

（2）通过推导可知，B是CuO，反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：铜表面上覆盖银白色固体，溶液由无色变蓝色． 故答案为：（l）C02+Ca（0H）2=CaC03↓+H20；

（2）CuO，铜表面上覆盖银白色固体，溶液由无色变蓝色．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

18．在Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色、向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有 银 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 ．上述过程中一定发生的化学反应的化学方程式为 Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2 ． 【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为：镁＞铁＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是：位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色、向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，所以没有排在氢前面的金属存在，溶液中一定不含硝酸银进行分析．

【解答】解：镁、铁、铜、银四种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜＞银，硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的，以此类推，所以置换出金属的情况为：一定有活动性最弱的银，其次是铜，铁有可能过量，但一定没有活动性最强的镁；

充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色、向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，说明一定没有过量的铁，硝酸银一定完全反应，所以滤渣一定含有银，滤液中含有没反应的硝酸镁、生成的硝酸亚铁和没被置换的硝酸铜．

综合以上情况，所以滤渣中一定有银；滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸亚铁． 故答案为：Ag；Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来；只有排在前面的金属才能与酸产生气泡，根据信息培养学生分析问题、解决问题的能力．

三、简答题（本题包括4个小題，共12分） 19．请用所学化学知识解释下列问题． （1）遥知不是雪，为有暗香来．

（2）汽车是重要的交通工具，在汽车表面喷漆能防止铁生锈，其原理是什么？

（3）硫分別在空气里和氧气里燃烧的现象不同，原因是什么？

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．【分析】（1）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

（2）根据生锈的条件考虑，铁在与水和氧气并存时能生锈； （3）燃烧现象不同是因为氧气的浓度不同

【解答】解：（1）“遥知不是雪，为有暗香来”，诗人在远处就能花香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到花香，故填：分子在不停地运动． （2）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈，故填：覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用．

（3）硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象是因为氧气的浓度不同，故答案为：氧气浓度不同．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、铁生锈的原理等是解答此类题的关键．

20．实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，试分析一定量的石灰石和不同量的稀盐酸反应后溶液中溶质的成分． 【考点】盐的化学性质． 【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，根据反应物质的量分析反应溶液中溶质的成分．

【解答】解：大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水．由于碳酸钙不溶于热水，当盐酸的量不足或盐酸与碳酸钙恰好反应时，反应后溶液中溶质的成分是氯化钙；若盐酸过量时，反应后溶液中溶质的成分是氯化钙和盐酸．

故答为：当盐酸的量不足或盐酸与碳酸钙恰好反应时，反应后溶液中溶质的成分是氯化钙；若盐酸过量时，反应后溶液中溶质的成分是氯化钙和盐酸．

【点评】本题主要考查了碳酸钙与盐酸的反应，会根据不同反应物的量分析反应后溶液中溶质的成分是解答本题的关键．

21．在学习了NaOH的性质后，某校兴趣小组的同学做了如下趣味实验，请你问答有关问题：

（1）如图所示，挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是什么？ （2）请写出反应的化学方程式．

（3）该实验吿诉我们试验完后氢氧化钠溶液如何存放？

【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见的碱 碱的通性．

【分析】根据已有的氢氧化钠的性质、压强的知识以及氢氧化钠的存放方法进行分析解答即可．

【解答】解：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致瓶内的压强变小，从而产生倒吸现象，故答案为：反应后瓶内压强减小，产生了倒吸

（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故答案为：2NaOH+C02=Na2C〇3+H20；（3）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，故氢氧化钠需要密封保存，故答案为：氢氧化钠应该密封保存．

【点评】本题考查的是常见的碱的性质以及与压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．

22．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用B装置或C装置制取气体的化学方程式． （2）用B装置制取气体时，试管口为什么要稍向下倾斜？

（3）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，该气体极易溶于水，則制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分別是 BD （填字母代号）

（4）如图2装置可用用来收集或干燥气体，现在若用该装置收集一瓶氯化氢气体应从玻璃管的 a （填“a”或“b”）端通入．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种．前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置； （2）据固体加热反应的实验注意事项解答；

（3）发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，收集装置要根据气体的密度和溶水性；

（4）据氯化氢气体的密度比空气大解答．

【解答】解（1）B装置制取氧气为固体加热型反应，试管口无棉花团，为氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KClO3

2KCl+3O2↑；

（2）用B装置制取气体时，加热时试管口要略向下倾斜，防止受热时药品中的水分蒸发出来，在试管口部凝聚成小水珠倒流引起试管破裂；

（3）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择B，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D； （4）如图2装置可用用来收集或干燥气体，现在若用该装置收集一瓶氯化氢气体，因该气体的密度比空气大，故应长进短出．

故答案为：（1）B装置制取氧气为固体加热型反应，试管口无棉花团，为氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KClO3

2KCl+3O2↑；

（2）为防止受热时药品中的水分蒸发出来，在试管口部凝聚成小水珠倒流引起试管破裂； （3）BD；（4）a．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

四、综合应用题（共10分）

23．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是 漏斗、烧杯、玻璃棒 ．

（2）为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质，应按顺序加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种物质的顺序．

（3）混合溶液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质．（简要写出实验步驟及现象．提示：NaCl溶液呈中性） （4）步骤Ⅱ中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （5）NaCl在生产、生活中具有重要的用途．

+

①NaCl构成的粒子是 Na，Cl﹣ （填化学符号）

②将己配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是 450 g．

③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．请写出该反应的化学方程式．

（6）取混合溶液2样品的质量100g，加入50g的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液的质量减少2.2g，请计算混合溶液2中NaCO3的质量分数．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】（1）根据实验的操作分析用的玻璃仪器； （2）根据酸、碱、盐的性质和实验的目的分析加入的顺序； （3）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠溶液显碱性分析． （4）根据溶液中含有氯化钙和氯化钡分析加入过量的碳酸钠的目的； （5）①根据氯化钠的微观构成分析； ②根据溶质质量不变计算加入水的质量． ③根据电解食盐水的反应写出反应的化学方程式．

（6）根据碳酸钠与原酸的反应，由溶液减少的质量即为二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出混合溶液2中NaCO3的质量分数．

【解答】解：（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作试讲固液分开，操作为过滤，所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．

（2）由于溶液Ⅰ中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质．为了除去可溶性的杂质，应先加入过量的氢氧化钠，除去氯化镁，再加入氯化钡，除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠，将氯化钙和和过量氯化钡除去，所以所加三种物质的顺序是：NaOH、BaCl2、Na2CO3． （3）通过上述除杂质的过程可知，溶液2中除了含有氯化钠外还含有氢氧化钠和碳酸钠，先加入足量的氯化钙，产生了沉淀，说明了含有碳酸钠，再取上层清液加入酚酞试液，由试液变红，说明了含有氢氧化钠．所以实验步驟及现象是：向该溶液中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀出现，静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红．

（4）由于溶液中含有氯化钙和氯化钡，所以加入过量的碳酸钠的目的是除去CaCl2和过量的 BaCl2．

+

（5）①NaCl构成的粒子是钠离子和氯离子，符号为：Na，Cl﹣；

②将设需要加水的质量为z

50g×9%=（50g+z）×0.9% 解得z=450g

③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体是氢气，另一种的相对分2NaCl+2H2O子质量为71，该气体是氯气．该反应的化学方程式：（6）设混合溶液2样品中Na2C03的质量为x

2NaOH+H2↑+Cl2↑．

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 106 44 x 2.2g

解得x=5.3g

混合溶液2中NaCO3的质量分数是：故答为：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒． （2）NaOH、BaCl2、Na2CO．

（3）向该溶液中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀出现：静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红．

（4）除去CaCl2和过量的 BaCl2．

+

（5）①Na，Cl﹣．②450；③2NaCl+2H2O

=5.3%

2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（6）混合溶液2中碳酸钠的质量分数为5.3%．

【点评】本题通过粗盐的提纯，所考查的知识点较多，综合性较强，只有加强基础知识的学习和提高利用知识解决问题的能力才能较好的解答本题．

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