盐类的水解的应用

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

盐类的水解的应用

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

1.判断盐溶液的酸碱性 判断盐溶液的酸碱性例1:判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4酸性 B.NaHCO3 碱性C.Na2HPO4碱性 D.NH4Cl 酸性 E. NaHSO3 酸性 F.NH4Ac 中性 2.判断盐溶液的 及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的PH及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的 例2.在室温时,各为0.1mol/L的例1中各物质 的的PH的大小顺序： PH:B>C>F>D>E>A

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

练习1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸 性由强到弱的是( )。 B A.HZ、HY、HX B.HX、HZ、HY C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

3.配制和保存易水解的盐溶液 3.配制和保存易水解的盐溶液 溶液,溶液 溶液更易 例3:为什么用热水配制 ：为什么用热水配制CuCl2溶液 溶液更易 出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ △H>0 配制CuCl 溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______ _______ 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的盐酸

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

配制Fe 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_________ 溶液，要先加少量的_________练习2、说明盛放Na 练习 、说明盛放 2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用 玻璃塞的原因， 溶液能否用玻璃瓶？ 玻璃塞的原因，NH4F溶液能否用玻璃瓶？ 溶液能否用玻璃瓶

[小结 ：某些盐溶液的配制与保存 小结]: 小结 FeCl3 :加少量 加少量_______________ Na2S:加少量 ：加少量_______ 加相应的酸或碱抑制水解

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

4.制取某些盐的无水物 4.制取某些盐的无水物 溶液蒸干灼烧 灼烧， 例4:把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产 物是什么，为什么？ 物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl

⑴加热促进水解 加热促进水解 ⑵HCl挥发 挥发2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体 无水固体FeClx 带水的晶体 只有在不断通入HCl气流中加热才能得到 只有在不断通入 气流中加热才能得到△

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

练习3 练习3:Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？ 体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4

尽管Al 水解生成Al(OH) 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于 是高沸点酸，不易挥发， H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al 固体。 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

5、有关指示剂的选择

强酸强碱反应的终点： 强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙 强酸 + 弱碱 ： 甲基橙 弱酸 + 强碱 ： 酚酞

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图： 向20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图： 溶液

PH13

使用酚酞还是甲基橙来指示滴定 的终点，误差小？ 的终点，误差小？

7

B D 10 20V(醋酸 醋酸)mL 醋酸

注意“恰好完全反应” 溶液呈中性”

的区别？ 注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别？

PH≠7

醋酸肯定过量！ 醋酸肯定过量！

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

基本知识点： 基本知识点： 酸碱中和滴定时指示剂的选择， 酸碱中和滴定时指示剂的选择，要考虑两溶液混 合后发生中和反应的结果。 合后发生中和反应的结果。 练习4. 在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的 练习4. 在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的 氨水时，由于NH Cl水解导致溶液显酸性 水解导致溶液显酸性， 氨水时，由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选 甲基橙 ________。 择在偏酸性时有变色点的指示剂 _________。

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

6.除杂： 除杂： 除杂例5:为了除去氯化镁酸性溶液中的 3+离子， :为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤， 可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这 种试剂是( 种试剂是( D ) A. A.氧化镁 C. 碳酸钠 B.氢氧化钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

4.农业生产中的盐类水解问题 4.农业生产中的盐类水解问题问题5:化肥的使用——草木灰不能和铵态氮 草木灰不能和铵态 问题 ：化肥的使用 草木灰不能和铵态氮 肥混合使用，为什么？ 肥混合使用，为什么？草木灰的成分： 草木灰的成分：K2CO3,水解呈碱性 的成分

CO32-+H2O HCO3-+H2O铵态氮肥——铵盐 铵态氮肥——铵盐

HCO3- +OH-, H2CO3 +OH-, NH3·H2O

NH4++ OH-

混施后生成较多的NH 混施后生成较多的 NH3·H2O , 部分分解成 NH3 逸出了 ， 部分分解成NH 逸出了， 从而降低了肥效。 从而降低了肥效。

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

肥料的混用： 肥料的混用：Ca(H2PO4)2 (酸性 酸性) 酸性 NH4+ (酸性 酸性) 酸性

NH3↑ K2CO3 (碱性 碱性) 碱性

Ca3(PO4)2 ↓

练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三 为了同时对农作物施用分别含有 、 、 三 种元素的化肥，对于给定的化肥： 种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl 氨水， ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合组合是 A、①③④ B、②③⑤ 、 、 C、①③⑤ D、②③④ 、 、

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

5.日常生活中盐类水解问题 5.日常生活中盐类水解问题 (1)用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 )用盐作净化剂：明矾、Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体 + 3H+ 胶体) 胶体 Fe(OH)3 (胶体 + 3H+ 胶体) 胶体

胶体可以吸附杂质

(2)用盐作杀菌剂： Na2FeO4 或者 )用盐作杀菌剂： 氯气和绿矾混合等+6的铁具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成 的铁具有强氧化性， 还原产物 水解生成Fe(OH)3 的铁具有强氧化性 胶体具有吸附 吸附性 胶体具有吸附性。 2+ 3+Cl2

+2Fe

2Fe

+ 2Cl

Cl2 + H2O

H+ + Cl- + HClO

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

(3)用盐作洗涤剂：Na2CO3、 )用盐作洗涤剂： C17H35COONa等 等CO32 - + H2O C17H35COO - + H2

O HCO3 - + OH- (主要) 主要) 主要 C17H35COOH + OH-

加热，平衡左移，碱性增强，去污效果更好 加热，平衡左移，碱性增强，

如何用简便的方法验证呢？ 如何用简便的方法验证呢？

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

药品： 溶液、 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液

1 灭 火 器 原 理

塑料筒里面放入 的什么是药品？ 的什么是药品？

外铁筒放入的是什么药品？ 外铁筒放入的是什么药品？

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2O

Al(OH)3

+3H+,

NaHCO3 铁筒 Al2(SO4)3 玻璃筒

HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-,

总式： 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑;

改用Na 改用Na2CO3溶液可以吗？ 溶液可以吗？2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑

使用NaHCO 溶液的优点？ 速度快、 使用NaHCO3溶液的优点？ 速度快、耗盐少

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