2018高考理综全国II卷(化学文字版含参考答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。 下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是

A. B. C. D.

1

10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的 电子数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA B. 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有 机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：

，下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO32+C

---

D. 充电时，正极反应为：Na+ + e =Na

-

13.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 A. B. C. D. 实验目的 配制0.4000mol·L-1的 NaOH溶液 实验过程 称取4.0g固体于烧杯中，加入少量蒸馏 水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的 维生素C溶液，观察颜色变化 制取并纯化氢气 探究浓度对反应速率的 影响 向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管 中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第35~36题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：共43分。

26.（14分）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少 量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

2

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：

（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为 。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用 是 ，.若不通入氧气，其后果是 。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电 解液可返回 工序继续使用。

27. （14分）

CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题：

（1） CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) +2H2(g)。 已知：

C(s)+H2(g) = CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1 C(s)+ O2(g) =CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1 C(s)+ 1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-111kJ·mol-1

该催化重整反应的ΔH= kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是 （填标号）。

A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整 反应。达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol2·L-2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表：

ΔH/( kJ·mol-1) 活化能/ ( kJ·mol-1) 催化剂X 催化剂Y 积碳反应 CH4(g)=C(s)+H2(g) 75 33 43 3

消碳反应 2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) 172 91 72 Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.3 8.3 Zn2+ 6.2 8.2 Cd2+ 7.4 9.4 ①由上表判断，催化剂X Y（填“优于”或 “劣于”），理由是 。在反应进料气组成，压强及反 应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反 应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填 标号）

A. K积、K消均增加 B. v积减小v消增加

C. K积减小、K消增加 D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大 ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率 方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]

-0.5

(k为速率常数)。在

p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势 如右图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的 顺序为 。 28. （15分）

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色品体，可用于晒制蓝图。回答下列 问题：

（1）晒制蓝图时，以K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂， 其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]化学方程式为 。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是 。

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，显色反应的

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由 此判断热分解产物中一定含有 、 。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法 是 。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴 定至终点。滴定终点的现象是 。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部

4

收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。

(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果

多做，则每科按所做的算一题计分。

35. [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ H2S -85.5 -60.3 S8 115.2 444.6 FeS2 >600(分解) SO2 -75.5 -10.0 SO3 16.8 45.0 H2SO4 10.3 337.0 回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电 子占据最高能级的电子云轮廓图为 层。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电 子对数不同于其他分子的是 。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为 。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价 键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原 子的杂化轨道类型为 。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M、阿伏 伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g·cm-3；晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。

36.[化学——选修5：有机化学基础] （15分）

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化 平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

5

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为 。 （2）A中含有的官能团的名称为 。 （3）由B到C的反应类型为 。 （4）C的结构简式为 。

（5）由D到E的反应方程式为 。

（6）F是B的同分异构体。7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二 氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振 氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为 。

6

参考答案

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 答案 7 D 8 C 9 D 10 A 11 C 12 D 13 B 二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题（共43分），每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题（共15分），请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的算一题计分。

（一）必考题：

26.（14分）

（1）ZnS+3/2O

2ZnO+SO2

（2）PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ （3）Zn+Cd2+=Zn2++Cd （4）Zn2++2e=Zn 溶浸

-

27. （14分）

（1）+247 A 1/3

（2）①劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。 AD ②pc(CO2)> pb(CO2)>pa(CO2) 28. （15分）

（1）3FeC2O4+2 K3[Fe(CN)6]=3K2C2O4+ Fe3[Fe (CN)6]2

（2）①隔绝空气、使反应产生的所有气体全部进入到后续装置。 ②CO CO2 ③先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气。

④取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe2O3。

（3）①粉红色出现②7cV/25m×100%

(二)选考题：

35. [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）

（1）

21

哑铃（或纺锤）（2）H2S

（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力大（4）平面三角 2 sp3 （5）4M/NAa3×10 a/2 36.[化学——选修5：有机化学基础] （15分）

（1）C6H12O6（2）羟基（3）取代反应

（4）（5）

7

（6）9

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