选修4《化学反应原理》阶段一测试卷

松原市实验高中资料 质量有保证

选修4《化学反应原理》阶段一测试卷

（一）基础练习

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

2+

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 2．在实际生产中，反应2SO2+O2 2SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（ ）

A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂

C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂 3．反应

2A(g) 则x的值为 ( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

4．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（ ） A 12% B 24% C 64% D 82%

5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（ ）

A 2% B 3% C 4% D 6% 6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g

）2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）

A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定

7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H

2

7

B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，

CO＋H2O（g），在一定温度下，

平衡时有90% H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A 1︰1 B 1︰5 C 1︰10 D 9︰1

8．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）

CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误的是（ ） ．．

（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3% （B）平衡时水的转化率为50%

（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%

（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.6

9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）

（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断 10．X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）

A.[(a+b)/5]×100% B.[2(a+b)/5b]×100%

C.[2(a+b)/5 ]×100% D.[(a+b)/5a]×100% 11．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)

2Z 达到平衡时，

xC(g)+2D(g)，

2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）

松原市实验高中资料 质量有保证

A.消耗B 0.08mol B.x=4

C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍

12．反应2A（g

）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）

A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温 13．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（ ）

A.a是反应物

B.正反应是一个体积扩大的反应

C.若升高温度，a的转化率增大

D.若增大压强，a的转化率减小

14．在一定温度下，将CO和水蒸气各1摩置于密闭容器中反应：CO＋H2

O

CO2＋H2，达到平衡后

测得CO2为0.6摩，再通入4摩水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是（ ）

A 0.6摩尔 B 大于0.6摩尔，小于1摩尔 C 1摩尔 D 大于1摩尔 15．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4＋Q。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A ①和③ B ②和④ C ④和⑤ D ③和⑤ 16．可逆反应：A（g）＋

BC（g）＋D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）

A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

17．在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）

A 前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/(升·秒) B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C 在平衡体系内含N2O4 0.25摩

D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 18．已知一定温度时，2SO2(气)+O2(气

) 2SO3(气)+197kJ。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙，则下列关系正确的是( )

A．Q乙=

Q甲2

B．Q乙<

Q甲2

C．Q乙<Q甲=197kJ D．Q甲=Q乙<197kJ 二、填空题

19．Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125mol/L Xe和1.225mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。

（1）应在什么温度下制备XeF2和XeF4？________、________。

（2）Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？ 生成 的反应放热更多。理由：____________

________________________________________________

（3）为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。

松原市实验高中资料 质量有保证

______________________________________________________________________________________ 20．可逆反应：aA(气)+bB(气

) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：

（1）压强P1比P2______（填大、小）

（2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）

（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低） （4）Q值是______（填正、负）

21．反应CaCO

CaO+CO在不同温度下，CO的平衡压强如下表：

根据上表数据，填写下列空白：

（1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡_________________。 A．向逆反应方向移动 B．向正反应方向移动

C．不移动 D．无法确定平衡移动方向

（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_______________，CaCO3的分解率将____________________________，CO2的平衡压强将________________4.34×104 Pa（填“>”、“=”、“<”），其理由是_______________________________________________________________________________。 22．某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2＋O22SO3＋Q（Q＞0），此时活塞已保持静止。

（1）往A内迅速充入2mol和1molO2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0（＜、＞、＝），同时SO2的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变）

（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：

a.

23．下图表示的是N2 + 3H22NH3 + Q达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

。

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是

。

(2)表示压缩气体, (3)表示降低温度而建立新平衡的是 。 (4) (5)

松原市实验高中资料 质量有保证

24．为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe3O4氧化膜。发生的反应可表示如下：

①3Fe NaNO2 5NaOH

3Na2FeO2 NH3 H2O

②8Fe 3NaNO3 5NaOH 2H2O 4Na2Fe2O4 3NH3

Fe3O4 4NaOH③Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O

某研究小组发现，若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若NaOH的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 三、计算题

25．可逆反应A（g）＋B（g）C（g）在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在700K时达到平衡，压强为原来的75％，第二个容器在900K时达到平衡，混合气中A的体积分数为25％，通过计算判断该反应是放热还是吸热反应？

26．将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求： (1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。 (2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。 (3) 平衡时N2、H2的转化率。

松原市实验高中资料 质量有保证

（二）能力测试

一、选择题

1．不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．加大压强更有利于合成氨

D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量、实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（ ）

A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂

C．采用500℃左右的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强

3．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（ ） A．K=1 B．K=10 4．加热N2O5按下式分解：N2O5

-1

C．K=10 D．K=10N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容

10-10

器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃

时N2O5的平衡浓度应为（ ）

A.0.9mol/L B.1.5mol/L C.2.38mol/L D.2.88mol/L 5．在一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中，并保持其他条件不变，测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系，则X和Y反应的方程式是（ ） A.2X+Y

Z B.X+2Y

Z

C.3X+Y2Z D.2X+Y2Z

6．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（ ）

（A）2 （B）3 （C）4 （D）5 7．在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，同时发生如下反应：nX(g)＋

3Y(g) 2R(g) ＋Q(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%。问化学方程式中的n值是 A 1 B 2 C 3 D 4

8．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为（ ） A 49.6 B 41.3 C 62 D 31 9．对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）

减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

10．对于以下这个平衡体系C（s）＋CO2（g

）2CO（g）－Q，下列说法中错误的是（ ）

A 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均相对分子质量将减小

B 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均相对分子质量将减小

C 在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动

D 向平衡体系增添一定量的CO2

，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均相

N2O4，

松原市实验高中资料 质量有保证

对分子质量增大

11．在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g

）2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是（ ）

A 3 B 4 C 5 D 6 12．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；ΔH=QkJ/mol。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，Q>0 B.T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q>0 C.T1>T2，p2>p1，m+n<p，Q>0 D.T1>T2，p1>p2，m+n>p，Q<0 13．可逆反应mA（固）＋nB

（气）

eC（气）＋fD（气），反应过程中，当

其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，

下列叙述正确的是( )

A.达平衡后，加入催化剂则C％增大 B.达平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中n＞e+f

D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 14．如下图所示，反应：X（气）+3Y

（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

15．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）

A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体

16．某可逆反应L（s）

+G(g) 3R(g)； △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）

A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数

D．达到平衡时L的转化率

17．1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X(g) + aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）

A．a=1，b=1 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2 18．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g

）2C（g）＋Q的正确图象是下图中的（ ）

松原市实验高中资料 质量有保证

A B C D

二、填空题

19

2

（1）NO与O2的反应是_______热反应（填“吸”或“放”），理由是____________________________________。

（2）NO与O2的反应是_______可逆反应（填“是”或“不是”），理由是________________________________。 20．在某条件下，容器中有如下平衡反应：A +4B

2C + D + Q，此时，A，

B，C的物质的量均为amol，

而D的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应的条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新

的平衡时，D的物质的量只允许在d/2与2d之间变化，则a的取值范围应是__________________________（用a和d的关系式表示）。 21．现有可逆反应：A（g）＋B（g）3C（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量（C％）和反应时间（t）的关系图。

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，因为 ；

（2）若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则该可逆反应的正反应是 热反应，因为 ；

（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线表示压强较大的情况，因为

。

22．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，

任其发生反应N2＋3H22NH3，并分别在t

秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。 (2)此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）

(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速度和平衡角度说明理由。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 23．已知2NO2N2O4+Q。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。

松原市实验高中资料 质量有保证

（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va______vb。 （2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。

（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa______Ab。

24．在一定温度下，把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。容器内发生下列反应：2SO2 (g)＋O2

(g) 合气体为5体积。

2SO3(g)＋热量，当反应达到平衡后，测得混

(1) 保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程

达到平衡时，混合气体中各物质的含量仍与上述平衡相同，那么： ① 若a＝1.5，c＝2.5，则b填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。

② 若欲使起始时逆反应速率大于正反应速率，则c的取值范围为 。

(2) 在反应容器中，若起始时a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡时混合气体为4.5 体积，则可采

取的措施是 ，原理是 。 三、计算题

25．某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L，达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度．

26．合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。

达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）

-1

总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400300大气压的氮气11.2L时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300 (1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？ （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？

（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？

松原市实验高中资料 质量有保证

《阶段一测试卷》参考答案

（一）基础练习

1．B 勒沙特列原理适用于化学平衡。

2．D 对该可逆反应来说，温度高反应速率快，但产率低，故应适当；压强大反应速率快、产率高，但该反应在常压下已有较高的产率，加压对动力设备要求较高，不经济。

3．B 可设A的转化率为100%，即A全部转化为B和C，压强增加50%。反应后的分子数为反应物的1.5倍，可得1＋x＝2×1.5，x＝2，故应选B。

4．D 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B

11． BC 根据D的反应速率求得平衡时D的物质的量为0.8mol，则x=4；此时消耗A的物质的量为1.2mol，消耗B的物质的量为0.8mol，A的平衡浓度为1.4mol/L。平衡时气体压强是原来的6.4mol/6mol>1。 12．BD

13．C 由图中数据可知发生的反应是：2a

2b+c，图中无法看出反应是否放热。

14．B 15．D 16．B 17．B 18．B

19．（1）约550K 约850K

（2）XeF6 若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4＋F2＝XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。

（或答：反应XeF6＝XeF4＋F2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）

（3）在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2, 但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。

20． (1)小 （2）小 （3）高 （4）正 21．（1）D （2）降低；增大；<；增大体积使CO2的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO2的压强必小于850℃的平衡压强。 22．（1）先下移，后上移 ＞ 增大 （2）升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大；由pV＝

nRT，升高温度，压强（体积）增大。 23．(1)减少H2的量, 使c(H2)减小。起始时v 正 v正，v 逆 v逆。随着反应的进行, v 正由小逐渐增大, v 逆由大逐渐减小, 在新条件下建立新的平衡, 即v 正 v 逆。图E符合。

(2)由于体积减小, 使c(N2)、c(H2)和c(NH3)都增大, 起始时v 正 v 逆 v正 v逆。图D符合。 (3)降低温度, 使v 正、v 逆都小于原平衡时的反应速率。由于正反应是放热反应, 逆反应是吸热反应,

故降低温度使逆反应速率减小得比正反应速率更多。即

v v v正 v逆。图A符合。 逆正

(4)升高温度,

, 且v 逆 v 正 v正 v逆。图B符合。

(5)加入催化剂, 同等程度的使v正和v逆加快, v 正 v 逆 v正 v逆。图C符合。 答案: (1)E

(2)D

(3)A

(4)B

(5)C

24．反应①、③是可逆反应，反应②是不可逆反应，当NaOH含量较少时，使反应①生成的Na2FeO2及反应②生成的Na2Fe2O4的质量都少，致使反应③生成的Fe3O4的质量也少，氧化膜的厚度就薄。当

NaOH含量太多时，尽管反应①、②生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的质量增加，但太多的NaOH又会

松原市实验高中资料 质量有保证

使反应③的化学平衡向逆反应方向移动，结果生成的Fe3O4的质量变小，氧化膜的厚度变薄。 由此可见，铁制品进行“发蓝”处理时，NaOH的含量是控制氧化膜厚度的重要因素之一。 25．解：

在700 K时达平衡

A（g）＋B（g

）C（g）

n始 1mol 1mol 0 △n x x x n平 1-x 1-x x

900K时，A％= 25％

即升温，A的含量降低，平衡右移。 该反应为吸热反应。

26．解析：这种题首先要利用相对密度求出混合气的平均相对分子量为 7.2，利用十字交叉法求出N2、H2的物质的量比为1∶4，从而得出N2、H2的质量比为 7∶2。然后设未知数列出下列平衡计算模式： N2(g) ＋ 3H2(g)

2NH3(g)

n 0(mol) 0.4 ＋ 0.1 ＋ 0 ＝ 0.5 n变(mol) 3x x 2x

n平(mol) 0.4－3x ＋ 0.1－x ＋ 2x ＝ 0.5－2x

根据压强与物质的量成正比，可得出2x ＝ 0.12 mol，即可求出NH3的体积分数为31.6%。最后可求出N2、H2的转化率分别为60%和40%。

（二）能力测试

1．BD 2．BC 3．C

4．A 设N2O的物质的量为x，则由N2O5分解得到的O2为4.5mol-x，由N2O5分解得到的O2、N2O3物质的量相等：4.5mol-x=1.7mol+x。

5．AD 在可逆反应中，增大一种反应物的用量，则该反应物的转化率降低，其他反应物的转化率增大；反应物物质的量之比与化学计量数之比一致时，各反应物的转化率相等。 6．A

7．A 解析：当二者为化学计量数比时，反应的转化率最大，故可看成60%。已知条件中，Y的初始量是化学计量数，X的初始量不是化学计量数 若是，则转化率相同 。若要使X的转化率减小一半，可将X的初始量增大一倍，由此可得出X的系数应为1。若将Y的初始量增加一倍变为6，则X的转化率将增大一倍，变为60%，那末2∶6即为X和Y的化学计量数比，也可以得知n值为1。 8．A 9．C 10．BD 11．D

12．B 本题是常见的一类化学平衡类图像题。左图表示不同温度下B%随时间的变化，由转折点可知T1温度先达平衡，说明T1>T2；但温度高时，平衡时B%小，说明升温使平衡正向移动，则正反应吸热，ΔH= Q >0。同法分析右图。

13．BC 14． C 15． CD 16． C

17．AD 平衡时总物质的量=（0.5+0.5a+0.5b）mol，根据反应前后密度之比等于物质的量的反比，得出关系式：1+a=2b，再进行讨论。 18． AC 19．（1）放。温度升高，NO的转化率降低

松原市实验高中资料 质量有保证

（2）是。O2过量，NO仍不能完全转化，即转化率＜100％。 20．分析 若平衡时D的物质的量为d/2mol，则要求平衡左移：

若平衡时D的物质的量为2dmol，则要求平衡右移：

综上可知：a＞4d 答案 a＞4d。 21．（1）b 缩短达到平衡时间 （2）吸热 升高温度，C%增加 （3）b b达到平衡时间短（减压过程，

C才会增加）

22．(1)A、B (2)放热 (3)AC：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左移，变浅。 23． (1)=；(2)<；(3)<

24．解：(1) ①反应物间为系数比关系，故b＝0.75。此时总物质的量为1.5＋0.75＋2.5＝4.75＜5，要使之达到5，则逆反应速率应大于正反应速率，应填：小于。

② 由 2SO2 (g)＋O2

(g) 2SO3(g) 1.5 0.75 2.5

4.0 假设

SO2和O2全由SO3生成

1.5 0.75 1.5 故可得c的最大值为4。 2SO2 (g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 1.5 0.75 w (设c的最小值为w) 2x x 2x

1.5＋2x ＋ 0.75＋x ＋ w－2x ＝ 2.25＋x＋w 2.25＋x＋w＝5 x＝2.75－w w－2x＞0 x＜

w2

w2

代x＜于另一式中，可得3w＞5.5，w＞1.833，故可得：1.833＜c≤4。

(2) 降低容器内温度；降低温度使平衡向放热反应方向移动，从而使气体体积减小。

25．解：设H2的起始浓度为x，H2的平衡浓度为y

松原市实验高中资料 质量有保证

x=0.48mol·L-1

氢气的平衡浓度为y：

-1-1

答：氢气起始浓度为0.48mol·L，平衡浓度为0.03mol·L。

26．解析：(1)由表中查出在400oC、300大气压条件下氢、氮混合达到动态平衡时的氨的含量为47%。

氢和氮反应方程如下 N2+3H2 2NH3+92.4kJ

该反应是放热反应，若保持反应时温度不变，容器必须向外界放热.

(2)因为

所以V0==1363L，则

m=

×28=1.7×103g

(3)动态平衡时氢和氮的含量均为53%,其总体积为V'=(33.6+11.2)×0.53=23.74L 反应后生成氨的体积为

V"=(33.6+11.2)×0.47÷2=10.53L 则反应后总体积为 V=V'+V"=34.72L

活塞C向左移动距离与活塞全长之比为

=0.24

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/tca4.html