江苏省南通市2017届高三高考全真模拟（六）化学试题 Word版含答

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A.从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 C.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 2.下列有关化学用语的表示正确的是

A.NH4Cl的电子式：

B.四氯化碳分子球棍模型：C.丙烯醛的结构简式：CH2CHCOH

D.碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 C.浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒

D.铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外核数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小：XW

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 5.下列制定反应的离子方程式正确的是

A.Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B.Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl- C.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-2Cu↓+O2↑+2H2O

D.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

6.某课外小组的同学设计了以下装置（部分加持仪器已略）制取无水AlC3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙干燥氯气

C.用装置丙制取并收集AlCl3 D.用装置丁处理丙中排出的尾气

7.下列有关说法正确的是

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）·n（OH-）不变 C.标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023 D.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） ΔH=-38.6KJ·mol-1

2CH3CHO。下列有

8.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2关说法正确的是

A．该电池可实现化学能与电能的相互转化 B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C．放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移 D. 该电池的负极反应式为：CH2＝CH2－2e- + H2O→ CH3CHO + 2H+ 9.下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是

A B

X Fe3O4 Al

Y Fe Al2O3

Z FeCl2 NaAlO2

W FeCl3

Al（OH）3

C D

H2SO4 SO2 CH3CH2Br CH2=CH2

10.下列图示与对应的叙述相符的是

S

C2H5OH SO3

CH2BrCH2Br

A.图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

B.图乙表示2SO（g）+O2（g）

2SO3（g） （ΔH<0）的平衡常数K与压强P的关系，

且T1

C.图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线

D.图丁表示在相同条件下1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（g）时，放出的热量为270KJ 不定项选择题

11.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：

有关说法正确的是

A．西维因分子式为C12H10NO2

B．西维因分子中至少有21个原子共平面

C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D．取一段时间后的混合液，先用盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可检验西维因是否发生水解

12.室温下，在下列给定条件下的个溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.=10-11的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、CI-

B.0.5mol·L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI- C.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、CI-、SO42- D.使pH试纸显深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-

13.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42— C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 14.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A.a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） A.b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）

A.c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） A.d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-） 15.相同温度下，溶剂相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系

容器编号

N2 H2 NH3 Ar 能量的变化

① 1 3 0 0 放出热量：Q1 ② 0.9 2.7 0.2 0 放出热量：Q2 ③ 0.9 2.7 0.2 0.1 放出热量：Q3

下列比较正确的是

A.放出热量大小：Q1>Q2=Q3 B.容器中的压强：③>①=② C.N2的转化率：①<②<③

D.平衡时NH3的体积分数：①=②<③ 非选择题

16.（12分）银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是 （举两项）。

（2）步骤②试剂X为 ，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有 。 （3）步骤③反应的化学方程式为 。 （4）步骤⑤反应的离子方程式为 。

（5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为 。

（6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g·L-1的硝酸银溶液，可加入含HNO32-8g·L-1的溶液来提高电解液的导电率。 ①电解产生的阳极泥中所含金属为 。 ②硝酸浓度不能过大，其原因是 。

17.（15分）非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为 ，E分子中含氧官能团有 （写名称）。 （2）D的结构简式为 。

（3）F→G反应的化学方程式为 。

（4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上有3个取代基；②具有a-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成乙苯乙烯为主要原料（其他试

剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下

。

18.（12分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2）用来制备“锰白”（MnCO3）和电极材料锰酸锂（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工艺流程如下：

（1）“浸出”过程中SO2作用是 。

（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于 mol·L-1。已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式： 。 （4）锰酸锂（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。 通过计算两者物质的量之比（写出计算过程）。 已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

19.（15分）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如

下：

步骤1：向废液中加入足量NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。 步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3：……

（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是 。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式： 。

（3）已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲线如右图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。

（4）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 。

③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为 。

20.（14分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。

（1）上图是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。

①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，压强最小的是 。该反应的△H 0（选填“>”、“<”或“=”）。

②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。（选填“>”、“<”或“=”）；

③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为 （保留三位有效数字）。 （2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是

（填字母）

a．要得到MgO，至少需要加热至600℃ b．温度低于100℃，P（HCl）小于1.00×106Pa时，MgCl2·6H2O不会发生分解 c．要得到无水MgCl2，只要控制温度，不一定要在HCl气体中 d．在P（HCl）为0.25×106Pa时，由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。下左图是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，下右图是该复合材料在25℃和75℃时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)，25℃的反应物比75℃反应物多的物质是 (填化学式)。

21.（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应地答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A.[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子书比其他两个能级的中和电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。 （1）Z原子基态核外电子排布式为 。

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是 （填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类

型为 。

（3）+3价Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配体是 ；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为 。

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有 个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n（Cu2+）/n（Cu3+）= 。

B.[实验化学]

2-苯基-2丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验步骤】

步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。

步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。

步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。 步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。 （1）步骤1中加入碘的作用是 。

（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。

（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。 （4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。

单项选择题

1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B 不定项选择题

11.D 12.A 13.AC 14.BD 15.AB 16.

（1）进一步粉碎银精矿或适当增大液固比或适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌（2分）

（2）Zn（1分） SiO2（1分）

（3）AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl（2分）

（4）[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O（2分） （5）Na2SO4（1分）

（6）①Au（1分）②防止生成的银被硝酸溶解（2分） 17.

（1）取代反应（2分）羰基、脂基（2分）

（2）

（3）

（4）

（5）

18.

（1）将MnO2还原为Mn2+（2分）

（2）3.0×10-6（2分） （3）2Li2CO3+8MnO2

2Li2O·2MnO2·Mn2O3+2CO2↑+O2↑（2分）

（4）n（KMnO4）=0.01mol·L-1×0.02L×（250÷25）=0.002mol（1分） n（Na2C2O4）=2mol·L-1×0.01L=0.02mol（1分） 设LiO2·2MnO2·Mn2O3物质的量为x，LiMnO2的物质的量为y。 362g·mol-1×x+94g·mol-1×y=2.012g 由电子守恒：6x+y+0.02mol×5=0.04mol 解得：x=0.004mol y=0.006mol（3分） 故n（LiO2·2MnO2·Mn2O3）：n（LiMnO2）=2:3（1分） 19.

（1）静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量 （2分） （2）2Al＋6AgCl＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3＋6Ag＋6Cl－＋3CO2↑

（3）加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥（4分）

（4）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分） ②溶液变为（血）红色（2分） ③98.60%（2分） 20.

（1）①P1（2分）；②> （2分）；③ 1.64（2分） （2）bd（每选对一个得1分，错选不得分，2分） （3）LiBH4（2分），[Li(H2O)4] [B(OH)4] (H2O)2（2分） 21.

A.[物质结构与性质]

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s2（2分） （2）N（1分）；sp3（1分） （3）H2O、C2O42-（2分）；N2O4（2分） （4）12 （2分）47/2（2分） B.[实验化学]

（1）做催化剂（2分）

（2）恒压漏斗（2分） 该反应放热，防止反应过于剧烈（2分）

（3）将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中（2分）

（4）抽气泵 （2分） 降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解（2分）

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