1.3元素周期表应用

一、选择题

1.已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）

A、(A-n+x)NA B、 C、A-n-x D、

3++2－－

2短周期元素的离子aA，bB，cC，dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A D单质的还原性：A＞B＞D＞C 3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大

4. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X

6．XY是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 7.对Na，Mg，Al的有关性质叙述正确的是（ ）

A. 单质的还原性Na＜Mg＜Al B.原子半径Na＜Mg＜Al

C.离子的氧化性Na+ ＞Mg2+＞Al3+ D.碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al(OH)3

8．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）

A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

9．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 （ ）

A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物

C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定

10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A.X的氢化物溶于水显酸性 B. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C. Y的氧化物是碱性氧化物 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 11.已知镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素。下列关于镭的性质不正确的是（ ）

A.在化合物中呈现+2价 B.氢氧化物呈两性

1

C.单质能够与水剧烈反应放出氢气 D.碳酸盐难溶于水 12. (2010·上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 原子半/pm 主要化合价 下列叙述正确的是 X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5，＋3－3 W 66 －2 ( ) A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

13.（2013浙江理综）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）

Ａ.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 14.铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是 ( ) A. 铍能与冷水反应

B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C．氧化铍的化学式为Be203 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液 15．第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是（ ）

A．该核素的原子核内有111个中子 B．第111号元素位于元素周期表的第6周期 C．第111号元素和第110号元素互为同位素 D．该核素中子数与核外电子数的差值为50 16. （2013福建理综）四种短周期元素在周期表中的位置如左下图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

（第16题 ） （第17题 ）

17.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右上图1

所示。下列说法正确的是（ ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

2

C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

18.（2010广东理综卷）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置左下图所示，下面

判断正确的是（ ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

（第19题 ）

19.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右上图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 20.（2014·江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电

子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 二．填空题

21. 下表为元素周期表的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）11种元素中化学性质最不活泼的是 ______。只有负价而无正价的是 。 （2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是（填化学式）_______ 。 （3）①③⑤⑦⑧中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 ________。

（4）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是 ___________。该氢化物与

元素⑧的单质反应的离子方程式是 ______________ 。

3

（5）④和⑨两元素形成化合物的溶液和元素⑧的单质反应的离子方程式为 _________。 （6）⑤的氧化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。 （7）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_____。

22. A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；

(2)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式 ； (3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。

23.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。四种元素的原子序数之和为32. （1）则X是 Y 是___________Z是____________(填元素符号) （2）W在元素周期表的位置是_________________

24.有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的名称为：A B C D E

（2）B元素在周期表中的位置为 ； （3）用化学方程式表示D2A2的生成： 。

（4）BA2和E2B反应的化学方程式为： 。其中氧化剂是 。 25．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________； (2)B位于元素周期表中第______周期，第____族； (3)C的原子结构示意图为___________

(4)比较B、C的原子半径；B____C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。

26.已知元素X,Y,Z,W是周期表主族的短周期元素，原子序数依次增大，X+与Ne具有相同的电子层结构，Z原子得M层电子数是K层电子数的三倍，X,Y,Z元素形成的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应，回答下列问题： (1)X元素的名称是______。 (2)W在周期表的位置____________。

(3)Z,W最高价氧化物的水化物的酸性强弱______＞______ (4) X的最高价氧化物的水化物含的化学键有_____,电子式是_____ (5) X,Y最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式___________

4

参考答案

1.D 2.C 3.D 4.A 5.A

6.C 解析：本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。

7.D 8.A 9.A 10.C 11.D

12.D 解析： X,Y为金属，是镁和铝，在3周期。Z,W为非金属，应在第2周期，是氮和氧元素。氮气和氧气直接生成NO。氢氧化铝不溶于弱碱氨水。氨气可以与氧气反应生成氮气和水。

13.C 【解析】选C。根据同周期元素的性质递变规律分析：A、B应在周期表左侧，是金属元素，且B在A的左方；C、D应在周期表右侧，是非金属元素，且C在D的右方；而E的原子半径最小，其原子序数最大。故其原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E。 14.B 15.D 16.B

17.A 解析；推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl

A.元素最高正化合价一般等于其主族数。

B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。 C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。

D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。 18.C解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。 19.A 20.D

21.答案：(1)Ne O, F； (2)KOH

(3)Cl-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ >Al3+

5

（4）2K+2H2O =====2K++2OH-+H2↑ Cl2+H2O ====H++Cl-+HClO (5)Cl2+2Br- ====2Cl-+Br2

(6)2OH-+Al2O3+3H2O =====2［Al（OH）4］- (7)HF

22.（1）二，第ⅤA族；（2）硫，SO3（3）KOH

23.（1）H, N, O （2）第三周期，VIA 族 24、（1）氧、硫、氯、钠、氢

⑵第二周期 ⅦA族 ⑶2Na＋O2

点燃 Na2O2

⑷SO2＋2H2S===3S＋2H2O SO2

25.解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8 x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。

答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (4)> 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 26. (1)钠 (2)三，ⅦA (3)HClO4 ＞ H2SO4

(4)

离子键，共价键

--

(5) Al（OH）3+OH = [Al（OH）4]

6

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