无机化学样卷二

合 肥 工 业 大 学 试 卷（A） 共 页第 页

2011～2012 学年第 1 学期 课程名称 无机化学 考试班级 应化、高分子、工艺、制药 命题教师 王华林、翟林峰、刘娜 教研室主任审批签名 邓 宁 学号 学生姓名 教学班号 考试日期 成绩

一、选择题（20分）

1、下列离子中，磁矩最大的是（ ）。

A. Mn2? B. Fe2? C. Co2? D. Ni2?

2、周期表中第5,6周期同族上下两个元素的性质很相似是由于（ ）。

A. 镧系收缩效应； B. 双峰效应； C. 屏蔽效应； D. 惰性电子对效应

12、有些离子可以用特殊试剂进行鉴定。下列各鉴定方法中，不正确的是（ ）。

A. Ni2??用丁二酮肟；B. NH4用奈斯勒试剂；C. Cu2?用赤血盐；D. Al3?用铝试剂

13、含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水颜色的变化，随吸水量的增多为（ ）。

A. 蓝→蓝紫→紫红→粉红 B. 粉红→紫红→蓝紫→蓝； C. 粉红→蓝紫→蓝紫→蓝 D. 蓝→紫红→蓝紫→粉红

14、反应：A(g)+B(s)

-1考生注意：答题内容勿超过装订线左侧 线订 装

3、298K，101.325 kPa下, 石 墨 △H/kJ·mol 0.0 1.88 ? C(g)，在400K时，平衡常数Kp = 0.5。当平衡时，体系总压力为100 kPa时，A

-1S/ J·mol·K 5.74 2.39 ?-1的转化率是( )。

A. 50 % B. 33 % C. 66 % D. 15 %

15、下列新制备出的物质在空气放置，颜色不发生变化的是（ ） A. Fe (OH)2 B. Ni (OH)2 C. Co (OH)2 D. Mn (OH)2

16、Au能溶于王水，是因为( )。

A. 酸解； B. 氧化还原； C. 配合作用 D. 氧化还原和配合作用

17、在下列物质中，生物相容性最好的金属是( )。

A. Cr； B. W； C. Fe； D. Ta

18、根据有效原子序数规则（18电子规则），下列物质不能稳定存在的是（ ）。

A. Co2 (CO)8； B. Co (CO)4； C. CH3Co (CO)4； D. HCo (CO)4

19、实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( )。

A. HF和HI； B. HBr和HI； C. HF、HBr和HI； D. HF和HBr

20、在CrCl3溶液中，加入过量 (NH4)2S将得到( )。

A. CrS和NH4HS； B. Cr2S3 和NH4HS； C. Cr2S3 和H2S； D. A、B、C都不对

二、填空题（每空1分，20分）

1、H3BO3是 元酸，与多元醇发生络合时，酸性 。

2、Cr是24号元素，其价电子构型为 ，位于元素周期表的 周期， 族， 区。 [CrCl(H2O)5]Cl2的系统命名为 。

3、PbI2在水溶液中的溶解度小，但可溶入KI溶液，原因是 。 此外，加入固体NaNO3, PbI2也可溶解，原因是 。 4、As(III)?Sb(III)?Bi(III)还原性 ，As(V)?Sb(V)?Bi(V)氧化性 。 5、造成[Cu(H2O)4]?2?金刚石 下列说法正确的是（ ）。

A. 根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定； B. 根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定； C. 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定； D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定； 4、下列物质中，分子构型为三角双锥型的是( )

??A. PCl4； B. PCl5； C. PCl6； D. PCl3

5、下列物质中（ ）易失电子，光照时，表面的电子易逸出，可制造光电管。

A. Cs； B. Li； B. Na； D. K 6、关于Al2Cl6分子结构的叙述错误的是（ ）

A. 每个铝原子采用sp3杂化； B. 两个铝四面体共用一个边形成Al2Cl6分子；

2C. 分子中有?3键； D. 分子中有3c-4e键

7、在含Ag的溶液中，加入NaH2PO4，生成的沉淀为（ ）

A.AgH2PO4； B. Ag2HPO4； C. Ag3PO4； D. AgO

8、已知Cu为29号元素，推测Cu (Ⅱ)与氨形成配合物时，其配位数、杂化类型和空间构型为（ ）。

A. 4，sp3杂化，正四面体； B. 4，dsp杂化，平面正方形； C. 6，sp3d2杂化，八面体型； D. 4，sp2d杂化，平面正方形 9、下列离子构型中，含有（p－d）π键的是( )

A. ClO； B. SO?+

2

2?4；

C. NO； D. SO3

?310、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是（ ）。

A. 爱因斯坦； B.波尔； C. 道尔顿；D. 薛定谔 11、下列硫化物中，可以在醋酸中溶解的是（ ）

A. MnS； B. ZnS； C. PbS； D. FeS

颜色的原因是 ；造成CrO4颜色的原因是 。

2?6、SO2分子中心，S原子轨道发生 杂化，含有大?键的类型为 。

2?7、Ag与S2O3反应生成白色Ag2S2O3，在溶液中迅速分解，最终生成黑色的 沉淀，利用此2?反应可以鉴定S2O3。

命题教师注意事项：1、主考教师必须于考试一周前将试卷经教研室主任审批签字后送教务科印刷。2、请命题教师用黑色水笔工整地书写题目或用A4纸横式打印贴在试卷版芯中。

合 肥 工 业 大 学 试 卷（A） 共 页第 页

2011～2012 学年第 1 学期 课程名称 无机化学 考试班级 应化、高分子、工艺、制药 命题教师 王华林、翟林峰、刘娜 教研室主任审批签名 邓 宁 学号 学生姓名 教学班号 考试日期 成绩

8、硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度与硝酸的浓度和金属活泼性有关，硝酸的浓度越低，硝酸被还原的程度越 。

9、常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，对其聚集态变化合理的解释为： 。 10、化学实验室常用的“洗液”是由重铬酸盐饱和溶液与 配制而成。洗液经多次使用后，若由暗红色变为绿色，表明Cr(Ⅵ)已转变为 ，洗液已失效。 三、简答题（任选6题，每题5分，30分）

1、用价电子对互斥理论推测CCl4几何构型，并用杂化轨道理论加以说明。

2、为什么不能长期保存硫化氢水溶液？长期放置的Na2S或(NH4)2S为什么颜色会变深？ 3、比较AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度的相对大小，并用离子极化理论进行解释。 4、利用化学还原法，如何处理含Cr2O7废水？ 5、已知配合物Fe(H2O)62?E?(Cu2+/Cu) =0.340 V, E?(Zn2+/Zn) = ?0.7626 V

（1）先向右半电池中通入过量的NH3气，使游离NH3的浓度达到1.0mol.L，此时测得电动势

2?。 E1?0.7083V，求K?)（假定通入NH3气后，溶液体积不变）f([Cu(NH3)4]?1（2）然后向左半电池中加入过量得Na2S，使c(S2?)?1.00mol.L?1，计算原电池电动势E2（已

?知Ksp。 (ZnS)?1.6?10?24，假定加入Na2S后，溶液体积不变）

（3）用原电池符号表示经（1）、（2）处理后的新原电池。 （4）写出新原电池的电极反应式和电池反应式。 （5）计算新原电池的K和?G 4、向含有Cd2???和Fe2?的溶液（离子浓度均为0.020 mol.L-1），在100 kPa下，通入H2S气体于溶液中，

2?并保持饱和，以分离Cd-1

和Fe2?，溶液的pH应如何控制。 ，Ksp(FeS)?1.59?10??19??2?的?o=142 kJ.mol，EP=210 kJ.mol-1，画出d电子在t2g、eg 轨道上

已知：Ksp(CdS)?1.4?10

??29

的分布，指出其杂化类型、空间构型、轨型及自旋情况。 6、写出的CO分子轨道式，并画出其价键结构式。 7、完成并配平下列反应方程式 （1） Mn2??H??NaBiO3? （2） K2S2O7?Al2O3?

?2?（3） MnO4?H2O?SO3?

??7??13Ka (1)(H2S)?1.1?10，Ka(2)(H2S)?1.3?10（4） HgCl2?Sn2?(过量）? （5） Co3O3?HCl?

四、计算题（任选3题，每题10分，30分）

1、判断下列反应在25 ℃标准态时能否自发进行？计算该反应自发进行的温度条件（不考虑?H和?S 随温度的变化）？

CO2(g) ＋ C（s） ＝ 2CO（g）

?H f?/（kJ·mol-1） -393.7 0 -110.5 S?/（J·mol-1·K-1） 213.8 5.7 197

2、在50mL0.1mol.LHAc溶液中加入1.36gNaAc.3H2O晶体，假设体积保持不变。 计算此缓冲溶液的pH。

?已知：Ka(HAc)?1.8?10?5，NaAc.3H2O的分子量为136。

???3、已知下列原电池：

(?)ZnZn2?(1.00mol.L?1)Cu2?(1.0mol.L?1)Cu(?)

命题教师注意事项：1、主考教师必须于考试一周前将试卷经教研室主任审批签字后送教务科印刷。2、请命题教师用黑色水笔工整地书写题目或用A4纸横式打印贴在试卷版芯中。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/t9d7.html