苏州大学2008年无机化学期终试题B

苏州大学无机化学课程试卷B

院系 年级 专业 学号 姓名 成绩

是非题（10×1）

1、 在恒温恒压和不做非体积功的条件下，封闭系统内进行化学反应的反应热在数值上 等于该反应的焓变。（ ）

2、 单质的熵值在标准状态下一般不为零。（ ）

3、 某反应的ΔG等于零，表示该反应在此条件下达到了平衡。（ ） 4、 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，其缓冲能力越强。（ ）

5、 稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强。（ ） 6、 某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。（ ）

7、 氧化还原反应的两电对电极电势相差越大，反应速率不一定越大。（ ） 8、 按照周期规律，氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离能小。（ ） 9、 在共价键的基本参数中，键能用来描述共价键的强度，键长和键角可用来描述共价

分子的空间结构，而键矩则可用来描述共价键的极性。（ ）

10、n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个

电子。（ ）

单项选择题(25×2)

1、 一密闭容器中，A(g) + B(g)

C(g) 建立化学平衡，温度一定时，把容器

体积缩小2/3，则标准平衡常数K是原来的多少倍（ ） A、1 B、2 C、3 D、4

2、在1000K的温度下，将1mol的SO3放入1L的反应器中，当反应：2SO3(g)

2SO2 (g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6molSO2，标准平衡常数约为（ ） A、53 B、54 C、55 D、56

3、 锌粒和醋酸反应时，向溶液中加少量的NaAc(s)，则置换反应的速率会（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小

1

4、 已知亚硝酸的解离常数为：Ka?= 4.5×10 –4，则2.0mol/L的亚硝酸钠溶液中，溶液的

pH值的是：（ ）

A、8.0 B、8.4 C、8.8 D、9.0

5、 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是： （ ）

A、可以指示酸碱反应的滴定终点 B、可以精确地指示溶液的pH值 C、一般都是有机弱酸或有机弱减 D、一般都是复杂的化合物

6、 50mL、0.30mol/LNaOH与100mL、0.45mol/LHAc相混合(假定混合前后体积保持不

变)，此缓冲溶液的pH值为（K ? HAc=1.8?10-5） ( ) A、5.00 B、5.76 C、4.44 D、4.76

7、H2S的解离常数分别为：1.1×10 -7、1.0×10 -14，若忽略二级水解，2.0mol/L的Na2S

水溶液的pH值是：（ ）

A、0 B、1 C、2 D、3

8、 对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3来说，公式ΔG? = - zFEMF ?

中的z应等于（ ） A、6 B、8 C、10 D、12

9、 在标准状态下，将反应：2Fe + 2I → Fe + I2 组成原电池，其标准电

动势为定值，若将Fe和I的浓度都提高（其他浓度不变），则与标准电动势相比，此原电池的电动势应该（ ）

A、增加 B、减小 C、相等 D、无法判断

10、已知E?(Ag+/Ag) = 0.779V，则原电池Ag?Ag+(0.001mol/L)‖Ag+(0.01mol/L)?Ag的

电动势的值为：（ ）

A、0V B、0.1V C、0.2V D、0.0592V 11、描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数：( )

A、n，l B、n，l，m C、 n，l，m，ms D、只需n 12、下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数：( )

A、1，0，0，+1/2 B、2，1，0，+1/2 C、3，2，1，+1/2 D、4，0，0，+1/2 13、Fe3+的外层电子排布式为：( )

A 3d34s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2

2

3+– 2+

3+–

14、在N、Cr、Cu、Ge原子中，未成对的电子数依次是（ ）

A、 3，1，1，2 B、 3，1，4，1 C、 3，6，1，2 D、 3，6，1，4

15、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（ ）

A、1 B、2 C、3 D、4

16、用价层电子互斥理论推测下列分子的空间构型，属于平面四边形的是（ ）

A、SiCl4 B、TlI43– C、 ClO4– D、ICl4– 17、下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 18、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是 ( ) A、CH3COOH B、en C、PH3 D、NH2－NH2 19、下列分子中心原子是sp3杂化的是( ) A、PBr3 B、PCl5 C、BF3 D、SF6 20、在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( ) A、色散力 B、色散力，诱导力、氢键

C、诱导力 D、取向力，诱导力，色散力，氢键 21、下列离子的外层电子构型属于18e–构型是（ ） A．Ca2+ B．Fe2+ C．Zn2+ D．Pb2+ 22、指出下列离子中，极化率或变形性最大的是（ ） A．F– B．O2– C．Cl– D．S2–

23、价键理论不能解释配合物的（ ） A、颜色 B、稳定性及中心离子的配位数 C、磁性 D、空间结构

24、已知[Ni(CN)4]2–的磁矩为零，其空间几何构型为（ ）

A．四面体 B．正方体 C．三角锥 D．平面正方形 25、按照配合物的价键理论，下列物质中属于内轨型的配合物是（ ） A、[Co(en)3]2+ B、[Fe(C2O4)3]3- C、[FeF6]3- D、Fe(CN)6]3- ?/B.M 3.82 5.75 5.9 2.0

3

完成下列问题 （总分20分）

1、甲元素的基态原子中3d能级未填满，其原子中未成对电子数为5；乙元素的基态原子有四个电子层，它的最高氧化值为+5，最低氧化值为-3，试推出①甲乙各为何元素？②写出它们的核外电子排布式、原子序数、和族数。（5分）

2、已知Br的元素电势图如下，要求：(1)通过计算来判断哪些物种可以歧化 (2) Br2(l)和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么？写出反应方程式。（6分）

E2E1?BrO3BrO?E30.45560.6126Br21.0774Br?

3、 已知配合物[Co(en)3]2+的磁矩?=3.82B.M，要求：(1)指出配合物的形成体、配体、配

位原子和形成体的配位数；(2)写出配合物的命名；(3)画出中心离子的价电子分布，并指出配合物的杂化类型、空间构型和内外轨型。(6分)

4、分析和解释下列物质的溶解度和颜色的变化? (3分) AgF 、AgCl、AgBr、AgI

计算题 （总分20分）

1、根据下列数据计算723K、非标准态下，下列反应的ΔrGm，并判断反应自发进行的

4

方向： 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) （6分） 分压/Pa 1.0×104 1.0×104 1.0×108

ΔrHmΘ(kJ·mol-1) -296.83 0 -395.72 SmΘ(J·mol-1·K-1) 248.22 205.14 256.76

2、523K时，已知苯甲醇在反应CH3CH2OH(g) → CH3CHO(g) + H2(g) 的起始分压为

24.16KPa，标准平衡常数为K? = 0.558，求平衡时：(1)苯甲醛的分压 (2) 苯甲醇的分解率（4分）

5

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