2019年高考化学一轮复习 第七单元 硫、氮及其化合物单元B卷

人人人他他他有意义第七单元 硫、氮及其化合物

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64

一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 【答案】C

【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪

色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如

火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。

2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催

化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O催化剂

2＋4CO=====4CO2＋N2 【答案】D

【解析】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2

的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N催化剂

2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO=====4CO2＋N2。

3．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 【答案】A

【解析】氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 4．(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是 ①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3 A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥ 【答案】D

【解析】①SO2与Ca(OH)2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解；②SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀；③因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝；④亚硫酸的酸性强于硅酸，则反应生成硅酸沉淀；⑤过量SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解；⑥SO2与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚的溶解度小，水溶液中出现白色浑浊；⑦过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成。综上所述，能出现白色浑浊的是③④⑤⑥。

5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【答案】D

【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转

化为NO2。

6．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

1

人人人他他他有意义D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质 【答案】B

【解析】A项，氨水中的微粒有NH＋

－

＋

3·H2O、H2O、NH3三种分子和NH4、OH、H三种离子，氯水中有Cl－

－

＋

－

2、HClO、H2O三种分子和Cl、ClO、H、OH四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。

7．用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO2－2＋3与Ba生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 【答案】A

【解析】A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H－

2－

2－

2＋

2SO3能被NO3氧化成SO4，SO4与Ba生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；B项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C项，SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。

8．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 【答案】B

【解析】陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。

9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

【答案】B

【解析】设各种气体的体积都为1体积。①根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO的体积V1

＝???1＋13???体积。②根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2的体积V2＝??1?1－4???

体积。③剩余N2的体积

V3＝1体积。即B项符合题意。

10．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：

则石灰水的变化可能是 A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊 C．①、②均变为乳白色浑浊 D．①、②都不变浑浊 【答案】B

【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即②不变浑浊。

11．(2018届河北故城高中期中)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属

m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是

A．m1可能等于m2 B．m1一定大于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 【答案】B

【解析】硝酸具有强氧化性，NO－

3碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中

2

人人人他他他有意义加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，NO－＋

3与H继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量m2 g一定小于m1 g。

12．(2018届河北定州中学月考)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是

A．此溶液中Na2SO3已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此样品未被氧化 【答案】C

【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，C正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。

13．(2018届北京海淀期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用

D．Ⅴ中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 【答案】B

【解析】甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，丁是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应Ⅳ中的氧化剂和还原剂均是NO2，B错误；碳酸氢钠分解生成的CO2可以循环利用，C正确；根据以上分析可知D正确。

14．(2017届山东师大附中一模)为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持

仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于

A．A—B之前 B．B—C间 C．C—D间 D．D—E间 【答案】C

【解析】铁钉中主要含铁、碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选C。

15．(2018届安徽六安一中月考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO－1

3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 【答案】B

【解析】在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO－1

3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0 mol·L1.0 L＝1 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2 g，物质的量为0.4 mol，根据铜元素守恒有n(Cu)＋2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.4 mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有 64x＋144y＝27.2，根据铜元素守恒有x＋2y＝0.4，联立方程解得x＝0.2，y＝0.1，所以n(Cu)∶n(Cu2O)＝2∶1，A正确；根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)＝2n(Cu)＋2n(Cu2O)，所以3n(NO)＝20.2 mol＋20.1 mol，解得n(NO)＝0.2 mol，所以n(HNO＝0.2 mol＋1 mol＝1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为1.2 mol

3)＝n(NO)＋n(NaNO3)0.5 L＝

2.4 mol·L－1

，B错误；由B中计算可知n(NO)＝0.2 mol，所以标准状况下NO的体积为0.2 mol22.4 L·mol－1

＝4.48 L，C正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)＋2n[Cu(NO3)2]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)＝n(NaNO3)－2n[Cu(NO3)2]＝1 mol－20.4 mol＝0.2 mol，D正确。

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸

3

人人人他他他有意义只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO－

3物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋

===3Fe2＋

，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H－1

2SO4浓度为2.5 mol·L 【答案】A

【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋

===3Fe2＋

，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋

===Fe2＋

＋H2↑，可知NO－－

5.6 g3反应完全，第二份中NO3应为56 g·mol－13÷3＝0.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时

反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H0.25 mol－1－

2SO4浓度为0.1 L＝2.5 mol·L，NO3物

质的量为0.2 mol。所以选A。

二、非选择题（共52分）

17．氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_____________； ②NH3的稳定性比PH3的稳定性________(填“强”或“弱”)。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____________________________。 ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO2＋

4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe＋2NH3·H2O===Fe(OH)＋

2↓＋2NH4

和____________________________________________。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_________________________________

______________________________________。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_____________，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小

数点后保留两位有效数字)。

【答案】（1）①∶N??N∶ ②强

（2）①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH4HSO4或(NH4)2SO4

③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （3）氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋－3·H2ONH4＋OH，加入NaOH后OH－

浓度增大平

衡逆向移动，故有利于氨的脱除

微生物

（4）2NH3＋3O2=====2HNO2＋2H2O 2.35

【解析】（1）①氮气电子式中存在三键；②根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出NH3的稳定性强于PH3。（2）①根据现象写方程式；②氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。（3）氨在水中存在平衡：NH＋3＋H2O

NH3·H2ONH4＋OH－

，加入NaOH后

OH－

浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。（4）由方程式可看出，每当生成1 mol HNO2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。

18．(2018年江西赣州一模)某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。 Ⅰ．实验方案一

（1）将SO2通入水中形成“SO2-饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2

的残留量≤0.25 g·L－1

]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为____________________________________。 Ⅱ．实验方案二

下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

4

人人人他他他有意义

（1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。 （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－

还原性弱于SO2的现象为________________；发生反应的离子方程式是______________________________。

Ⅲ．实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

（1）M极发生的电极反应式为______________________________。

（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L(已知：1个e所带电量为1.610

－19

C)。

【答案】Ⅰ．（1）SO＋2－

2＋H2O

H2SO3、H2SO3H＋

＋HSO－

－

3、HSO3

H＋SO3

（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少

Ⅱ．（1）浓硫酸 吸收未反应的SO2，防止污染空气 （2）将带火星的木条放在D试管口处，观察木条是否复燃 （3）E中溶液蓝色褪去 SO－

2－

＋

2＋I2＋2H2O===2I＋SO4＋4H Ⅲ．（1）SO2＋2H－

2－

＋

2O－2e=== SO4＋4H （2）0.014

【解析】Ⅰ．（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3 mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3 mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。

Ⅱ．A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫

为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。

Ⅲ．（1）M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子生成SO2－

4，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有H＋

生成，电极反应式为SO－

2－

2＋2H2O－2e===SO4＋4H＋

。（2）转移

电子的物质的量为2 A×60 s1.6×10－19 C×6.02×1023 mol－1，则需要二氧化硫的体积为2 A×60 s1－1

1.6×10

－19 C×6.02×1023 mol－12

22.4 L·mol≈0.014 L。 19．(2017届四川达州二诊)某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。 [探究一]SO2能否被BaCl2溶液吸收：

甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究：

装置甲 装置乙

甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

仪器 A B C D 装置甲中Na2SO3固体表面有白色 — — 的现象 气泡，瓶中有白雾 沉淀 装置乙中Na2SO3固体表面有有气泡 有气泡 品红褪色 的现象 气泡，瓶中有白雾 回答下列问题：

（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4。甲同学的后续实验操作是_________________________________________________________________________________。

（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀； ②________________________________(用离子方程式表示)。

（3）装置乙中B中所盛试剂是__________________；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是__________________________________________。

（4）通过上述实验，得出的结论是______________。 [探究二]SO2与FeCl3溶液的反应：

查阅资料：①Fe(HSO2＋

3＋

2＋

3)离子为红棕色，它可以将Fe还原为Fe；②生成Fe(HSO2＋

3)离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

5

人人人他他他有意义往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热步骤Ⅰ 3 min，溶液颜色变为浅绿色 往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，步骤Ⅱ 溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色 回答下列问题：

（5）当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________________________________________________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：__________________________________。

（6）通过实验可知________和________可缩短浅绿色出现的时间。

【答案】（1）打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4 （2）2SO2＋

2＋O2＋2H2O＋2Ba===2BaSO＋4↓＋4H

（3）饱和NaHSO3溶液 打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹 （4）SO2不能被BaCl2溶液吸收 （5）二氧化硫溶于水，SO－

＋3＋

－2＋3＋2

2＋H2O

HSO3

＋H，Fe＋HSO

3

Fe(HSO3) Fe＋Fe(HSO3)

＋

＋H2＋

2－

＋

2O===2Fe＋SO4

＋3H

（6）加热 增加FeCl3溶液的酸度

【解析】（3）为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱

和NaHSO3溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。（4）根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被BaCl2溶液吸收。（5）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO2＋

＋－3＋2＋

3)，反应方程式为H2O＋SO2

H2SO3，H2SO3

H＋HSO3，Fe＋HSO－

3

Fe(HSO3)；

Fe(HSO2＋

Fe3＋

还原为Fe2＋

，则离子方程式为Fe3＋

＋Fe(HSO2＋

O===2Fe2＋

＋SO2－

＋

3)可以将3)＋H24＋3H，溶液由红棕色变为浅绿色。

20．（1）在100 mL 0.8 mol·L－1

硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L。

（3）若向100 mL 0.8 mol·L－1

硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2＋

与Fe3＋

的浓度之比为1∶1，则加入铁的质量为________g。

（4）向100 mL 0.8 mol·L－1

硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224 mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2＋

形式存在，为使Fe2＋

完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L－1

的NaOH溶液________mL。

【答案】（1）1.92 （2）5.76 1.344 （3）1.344 （4）700

【解析】（1）在100 mL 0.8 mol·L－1

硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08 mol，根据3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应的铜的物质的量为0.03 mol，质量为0.03 mol64 g/mol＝1.92 g；

（2）根据3Cu＋8H＋＋2NO－2＋

33===3Cu＋2NO↑＋4H2O，反应的铜的物质的量为20.08 mol＝0.12

mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol－0.03 mol)64 g/mol＝5.76 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09 mol2

3

22.4 L/mol＝1.334 L，故答案为：5.76；1.344；

（3）设加入铁的物质的质量为x，100 mL 0.8 mol·L－1

硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08

mol，被还原的硝酸的物质的量为0.08 mol－xxxx22－??23，根据得失电子守恒，有??

0.08 mol－2×2－2×3??(5－2)＝xx22＋2

3，解得x＝0.024 mol，铁的质量为0.024 mol56 g/mol＝1.344 g。

（4）HNO－1

0.224 L3的物质的量为0.1 L0.8 mol·L＝0.08 mol，生成NO的物质的量为22.4 L/mol＝0.01

mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe－

2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3的物质的量为0.08 mol－0.01

mol＝0.07 mol，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1

的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO－

3，所以需要NaOH的物质的量为n(NaOH)＝n(NO3)＝0.07 mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.7 mol

0.1 mol·L

－1＝0.7 L，即700 mL。

21．(2018届山东莱州一中质检)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO－

－

2＋

2可将MnO4还原为Mn； ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）装置中仪器a的名称为____________，D装置的作用是________________________。 （2）A中反应的化学方程式是____________________________，C中反应生成NaNO2的化学方程

6

人人人他他他有意义式是____________________________。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是________。

a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2 b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2 （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是____________________________________。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________(写名称)。

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___________________________________________________。

（5）NaNO－1

2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg·kg。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO－1

3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 00 mol·L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO－1

2的含量是________mg·kg。

【答案】（1）分液漏斗 除去未反应的NO，防止污染空气 （2）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO＋Na2O2===2NaNO2

（3）b

（4）①2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 碱石灰 ②打开弹簧夹，通入N2一段时间 （5）13.8

【解析】（3）检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则C中产物是亚硝酸钠，故选b。（4）①为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳；②为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气。（5）依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，可计算出1000 g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.50.005 00 mol·L－1

16.0010－3

L69 g·mol－1

103

mg·g－1

＝13.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8 mg·kg－1

。

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