物理化学自测题（二）

物理化学自测题（二） 一、单选题

1.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的？ （ ） A.基元反应的级数一定是整数 B.基元反应是“态-态”反应的统计平均结果 C.基元反应进行时无中间产物，一步完成 D. 基元反应不一定符合质量作用定律

2.如果反应的速率可表示为r=-1/2dcA/dt=-dcB/dt=1/2dcD/dt,则其反应分子数为： （ ）

A.单分子 B.双分子 C. 三分子 D.不能确定

3.当一反应物的初始浓度为时0.04mol·dm-3，反应的半衰期为360s，初始浓度为时0.024mol·dm-3，半衰期为600s，此反应为：( )

A.零级反应 B. 1.5级反应 C.二级反应 D. 一级 反应

4.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为： （ ）

A.10min B.20min C.30min D.40min

5.对于反应A→产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便减小一半，则反应级数为： （ ） A.1级 B.2级 C.0级 D.1.5级

6.若反应速率常数ｋ的量纲是: [浓度]-1[时间]-1，则该反应是: （ ）

(A) 三级反应 (B) 二级反应

(C) 一级反应 (D) 零级反应

6．某反应物反应了3/4 所需时间是反应了1/2所需时的 2倍，则该反应的级数为: （ ）

(A) 0 级 (B) 1 级 (C) 2 级 (D) 3 级

7．按质量作用定律，基元反应A?2B?C?D的速率方程可写为： （ ） (A) r?k[A]2[B] (B) r?k[A][B]

(C) r?k[A][B]2 (D) r?k[C][D]

8．在恒容条件下，均相反应 aA+bB=eE+fF的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度随时间的变化来表示，它们之间的关系正确的是： （ ）

(A) ?a?rA??b?rB?e?rE?f?rF (B) a?rA?b?rB?e?rE?f?rF

(C) ?(1/a)rA??(1/b)rB?(1/e)rE?(1/f)rF (D) (1/a)rA?(1/b)rB?(1/e)rE?(1/f)rF

9．二级反应速率常数的单位正确的是： （ ）

(A) mol·dm-3·s-1 (B) dm-3·mol-1·ｓ-1 (C) dm3·mol-1·ｓ-1 (D) mol-1·dm3·ｓ

10．半衰期 t1/2＜0.01 s 的一级反应称为快速反应，其速率常数 k： （ ）

(A) 大于 69.32 s-1 （B）小于69.32 s-1 (C) 小于 6.932 s-1 (D) 大于6.932 s-1 11．均相基元反应 aA+bB＝gG的速率表达式中，不正确的是：

d[A]d[B]?kA[A]a[B]b； (B) ??kB[A]a[B]b； dtdtd[G]d[G]?kG[A]a[B]b ； (D) ?kG[G]g。 (C) dtdt (A) ?12．某反应物反应3/4所需时间是反应1/2 所需时间的2倍，则该反应的级数为: （ ）

1

(A) 0 级； (B) 1 级； (C) 2 级； (D) 3 级 。

13．设某气相双原子分子反应在500K时的实验活化能为83.14KJ·mol-1，则按碰撞理论观点此反应的阈能Ec为： （ ）

(A) 2.145 KJ·mol-1 (B) 162.1 KJ·mol-1 (C) 83.14 KJ·mol-1 (D) 81.06 KJ·mol-1 14．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为

，则表观活化能Ea与各

基元活化能Ei之间的关系为： （ ）

－

（ ）

15. 某反应的活化能Ea是33 kJ.mol1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：

(A) 4.4％： (B) 9.4％； (C) 11％； (D) 50％：

16．某理想气体反应，反应速率方程的形式由 -dp/dt (式中p为压力)变为-dC/dt 时，速率常数ｋp＝ｋC，该反应是： ( )

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级

17．反应 ，若活化能E1＞E2，A1=A2，为了有利于提高

主产物C的产率，可采用: （ ）

(A) 升高温度 (B) 降低温度 (C) 维持温度不变 (D) 移走副产物D 18. 根据过渡状态理论，液相分子重排反应中： （ ）

19．催化剂能加快反应速率，当某反应体系中加入催化剂后（其它条件不变），反应物的平衡转化率： （ ）

(A) 不变 （B） 增大 (C) 减少 （D） 不能判断 20 .某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其转化率应当是:( ) A.大于25.3% B.小于25.3% C.等于25.3% D.不确定

21. 由气体碰撞理论可知，分子碰撞数： (A) 与温度无关； (B) 与摄氏温度成正比； (C) 与绝对温度成正比； (D) 与绝对温度的平方根成正比。

22. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 30%，当有催化剂存在时而其它条件不变，其转化率应当是： （ ）

(A) 大于 30% ； (B) 小于 30%； (C) 等于 30% ； (D) 无法确定。 23. 光化学反应的初级阶段，其反应速率： （ ） (A) 与反应物A的浓度无关； (B) 与反应物A的浓度有关； (C) 与入射光的频率有关； (D) 与入射光的强度无关。

24．根据过渡态理论，对于液相双原子分子反应，实验活化能Ea与活化焓??rHm之间的关系应为：

（ ）

2

?(A) Ea???rHm?RT (B) Ea??rHm

(C) Ea??rHm??1RT (D) Ea???rHm?2RT 225． 酸碱催化的主要特征是： （ ）

(A) 反应中有质子转移 (B) 反应中有电解质存在 (C) 反应中有酸存在 (D) 反应中有碱存在

26． 假如HBr的光分解具有如下步骤： （ ）

HBr + h?H·+Br·, H·+HBr ? H2+Br· ，Br·+Br· ? Br2

则该反应的量子效率是： （ ）

27．在某光化反应中，若反应物吸收1mol光量子, 引起了2mol反应物的分解, 则该反应的量子效率φ等于： （ ）

(A) 2 (B) 4

(C) 6.02×1023 (D) 2×6.06× 1023

28．等温下气体在固体表面上能发生吸附过程，体系的熵S变化为： ( )

(A) ΔS＞ 0 (B) Δ S＜ 0

(C) ΔS＝ 0 (D) 无法确定是大于0或小于0

29．对任一化学反应aA+bB → gG+dD，下列说法中不正确的是： （ ）

(A) 反应分子数为 a+b

(B) 反应速率与反应物浓度有关 (C) 各物质的反应级数是通过实验测定得到的 (D) 在一定条件下，反应的速率常数与浓度无关

30. 关于酶催化反应的描述错误的是： （ ）

(A) 选择性不高； (B) 催化效率高；

(C) 条件温和 ； (D) 不能改变平衡转化率。 31. 在碰撞理论中，校正因子P数值一般小于1的主要原因是： （ ） (A) 分子碰撞的程度不够激烈 (B) 反应物的空间位组效应 (C) 反应系统是非理想系统 (D) 分子间存在相互作用力所致

32. 朗格缪尔 (Langmuir)气～固吸附理论，下列哪种叙述是错误的： （ ）

(A) 吸附是单分子层吸附

(B) 吸附速率与被吸附气体压力成正比 (C) 固体表面只能吸附一种物质

(D) 在一定条件下，吸附和脱附之间可以达成平衡

33．反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子 P，P可表示为反应截面与碰撞截面之比。对于大多数反应而言 ： （ ）

(A) P>1 (B) P<1

(C) P=1 (D) P可大于1或小于1 34．AgCl 在 (a)0.1mol·dm-3 NaNO3、(b) 0.1mol·dm-3 NaCl、(c) 在纯 H2O中、(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 等溶液中，溶解度递增次序为： （ ）

(A) (a) < (b) < (c) < (d) (B) (b) < (c) < (a) < (d) (C) (c) < (a) < (b) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (d) 35．设298K时CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率??b、c S.m2.mol1，那么??m分别为a、m (Na2SO4)

－

等于（单位为 S.m2.mol1）： （ ） (A)2c?a?b;(B)2a?b?2c。; (C) (C)2c?2a?b;(D)2a?b?c。

－

336．影响离子极限摩尔电导率??m的条件可能是：①浓度、②溶剂、○温度、④离子电荷。 其中正确的

3

是： （ ）

3； (C) ③④； (D) ②③④。 (A) ①②； (B) ②○

37．电解质溶液作为第二类导体的描述不正确的是： （ ） （A）电阻随着温度的升高而增大 （B）电阻随着温度升高而减小 （C）其导电的原因是因为有阴、阳离子 （D）在直流电场作用下，离子发生定向移动

38． 对HBr水溶液，下面的表达式与定义不符合的是： （ ）

(A) m = m± (B) (C) m±=(m+·m -) (D)

2

aHBr?a?

aHBr?aH??aBr?

39． 浓度为 0.1mol·kg-1的 CaCl2水溶液，其离子强度为： （ ）

(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1

－——

40．25℃时，在浓度为0.1 mol.dm3KCI溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，C1离子迁移数为t(Cl)，这

—－——

时t(K+)+ t(Cl)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1 mol.dm3NaCI，则t(K+)与 t(Cl)之和t(K+)+ t(Cl)应为： ( )

(A)小于1； (B)大于1； (C)等于1； (D)等于1/2。

41．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的极限摩尔电导率??m分别为3.064×10、

-2

2.451×10和2.598×10S.m.mol,则NH4OH的??m（单位为S.m.mol）为： ( )

-2

-2

2

-1

2

-1

(A)1.474×10； (B)2.684×10： (C)2.949×10； (D)5.428×10。

5．恒温下，强电解质溶液浓度由小到大逐渐增加时，其摩尔电导率Λm与电导率κ变化为： （ ）

(A) Λm下降 ，κ先下降后上升 (B) Λm下降 ，κ先升高后下降 (C) Λm增加 ，κ先下降后上升 (D) Λm增加 ，κ先升高后下 42．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率?m的变化为： ( ) (A) κ增大，?m增大： (B) κ增大，?m减少； (C) κ减少，?m增大： (D) κ减少，?m减少。

43．下列关于影响电解质溶液电导率κ大小的叙述不正确的是: （ ）

(A) 在溶液浓度较低时主要是单位体积内离子数目； (B) 在溶液浓度足够大时，对弱电解质主要是电离度；

(C) 在溶液浓度足够大时，对强电解质主要是离子间的相互作用对离子运动速率的影响； (D) 离子所带电荷数对电导率κ无影响 44．下列说法不属于可逆电池特性的是： (A) 电池放电与充电过程电流无限小；

(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； (C) 电池充放电反应互为正逆； (D) 电池所对应的化学反应

?-2-2-2-2

。

45．银锌电池Zn|NaOH(m)|Ag2O(s)|Ag电池放电时，正极发生的电极反应是： ( ) (A) Zn?2OH(m)?Zn(OH)2?2e ； (B) Ag(s)?2OH(m)?AgO(s)?H2O(l)?2e； (C) Zn(OH)2?2e?Zn?2OH(m)；

4

??

(D) Ag2O(s)?H2O(l)?2e?2Ag(s)?2OH?(m)10. 下列说法正确的是： （ ）

(A) 电解池的阳极发生氧化反应 (B) 原电池的负极就是阴极 (C) 电解池的阴极发生氧化反应 (D) 原电池的正极就是阳极

46．银锌电池Zn|NaOH(m)|Ag2O(s)|Ag电池放电时，正极发生的电极反应是： ( ) (A) Zn?2OH?(m)?Zn(OH)2?2e (B) Zn(OH)2?2e?Zn?2OH?(m)

(C) Ag(s)?2OH?(m)?AgO(s)?H2O(l)?2e

(D) Ag2O(s)?H2O(l)?2e?2Ag(s)?2OH?(m)

47．一原电池在可逆下放电，输出电压为VR，功率为ωR；在不可逆下放电，电压为VI，功率为ωI。下列关系正确的是： （ ） (A)VR?VI,?R??I (B)VR?VI,?R??I

(C)VR?VI,?R??I (D)VR?VI,?R??I

3+2+ 2+4+

48. 298K时，已知?Fe/Fe?0.771V,?Sn/Sn?0.150V，则反应2Fe+Sn= 2Fe+Sn(所有活度均为1)

3?2?4?2?的△rGm为： （ ）

(A) –268.7KJ·mol-1 (B) –177.8 KJ·mol-1 (C) –119.9 KJ·mol-1 (D) 119.9 KJ·mol-1

49. 已知：Ti++ e → Ti ，φ1 ＝ - 0.34 V ； Ti3++3e → Ti ， φ2 ＝ 0.72 V ； 则 ： Ti2++ 2e → Ti+对应的 φ3 是： （ ） (A) 2.5V (B) 1.25V (C) 1.06V (D) 0.38V 50．电池Ag(s)|Ag?(a1)||Ag?(a2)|Ag(s)的电动势E等于： ( )

(A)

2RTa12RTa2RTa1RTa2ln； (B) ln； (C) ln； (D) ln。 Fa2Fa1Fa2Fa151. 下列电池中E最大的是： ( )

(V0)：(b)一定大小电流，(Vi)

。这三种电压的关系： （ ）

52. 电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流

53．今有 6 mol 电子的电量通过1－1型电解质溶液，若电极为惰性电极，阳离子的迁移速率是阴离子

迁移速率的2倍，下列叙述不正确的是： （ ）

(A) 在阳、阴极上各有 6 mol 的离子放电

(B) 在电解质溶液中，通过与电流方向垂直的截面的阳离子为 4 mol，阴离子为 2 mol (C) 阳离子迁移数 t＝0.667，阴离子迁移数 t＝0.333

(D) 在阳极有 2 mol 阴离子放电，在阴极有 4 mol 阳离子放电

54. 下列四个原电池中，其电池反应不是 H2(2p) → H2(p)的是： （ ）

(A) Pt(s)|H2(2p)|H+(a1＝0.1)||H+(a2＝0.2)|H2(p)|Pt(s) (B) Pt(s)|H2(2p)|H+(a ＝0.1) |H2(p)|Pt(s)

5

(C) Pt(s)|H2(2p)|H2(m＝0.2mol·dm-3) |H2(p)|Pt(s)

(D) Pt(s)|H2(2p)|H+(a＝0.1)||KCl (1 M)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)－

—Hg(l)| Hg2Cl2(s)|KCl (1 M)||H2(a＝ 0.1) |H2(p)|Pt(s)

55.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-1离子的活度无关：（ ）

A. Zn｜ZnCl2(aq)｜Cl2(g)｜Pt

B. Zn｜ZnCl2(aq)Zn‖KCl(aq)AgClAg C. Ag｜AgCl(s)｜KCl(aq)C｜l2(g)｜Pt

D. Hg｜Hg2Cl2(s)｜KCl(aq)‖AgNO3(aq)｜Ag

56. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是： （ ）

A 正向进行 B.逆向进行 C. 不可能进行 D. 反应方向不确定

57. 某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2++4OH-,当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然：（ ）

A.E>0 B.E=Eθ C.E<0 D.E=0 59．25℃时电池反应

对应的电池标准电动势为

，反应

H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势为，二者关系为 （ ）

60．在测定半电池Ag│AgNO3(m)的电极电势时，下列四种盐桥中哪一种是不能采用的? （ ）

(A) KCl(饱和) (B) KNO3 (C) NH4NO3 (D) K2SO4

61. 在电解 AgNO3的电解池中通过一定电流，电极就发生极化，那么: （ ）

(A) 阴极的电极电势减小 (B) 阴极附近 Ag 离子浓度增加 (C) 电解池电阻减小 (D) 两极间电势差减小

62. 一个储水铁箱上被腐蚀了一个洞，用一金属片焊接在洞外面以堵漏， 为了延长铁箱的寿命， 选哪种金属片为好: （ ）

(A) 铜片 (B) 铁片 (C) 铅片 (D) 锌片

63. 已知下列标准电极电势 ? (Fe2+/Fe)＝－0.4402伏; ? (Cｕ2+/Cｕ)＝0.337伏; ? (Hg2+/Hg)=0.854伏，? (Ni2+/Ni)＝－0.25伏。若某溶液中有Hｇ2+，Ni2+，Cｕ2+，Fｅ2+。四种离子共存，而且其浓度相等，忽略各离子在铂电极上的析出超电势，当用铂电极作为阴极对此溶液进行电解时，最先析出的物质是: （ ）

(A) Fe (B) Ni (C) Cu (D) Hg 64. 已知20℃、

时水的表面张力为7.27×10N.m,当在20℃和

-2

-1

下可逆地增加水的表面积4m,则

2

系统的?G为： （ ）

65. 等温下气体在固体表面上发生吸附过程，则系统的熵S变化为： ( )

(A) ΔS＞ 0 ； (B) ΔS＜ 0 ；

(C) ΔS＝ 0 ； (D) 无法确定是ΔS大于0或小于0。 66. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比：（ ） A.P=p0 B.Pp0 D.不确定

67. 有一飘荡在空气中的球形夜膜，内部也是空气，若其直径为2×10-3m，表面张力为0.07N·m-1，则液膜所受的总的附加压力为：（ ）

A.0.14kPa B.0.28kPa C. 0.56kPa D.0.84kPa

68. 等温下将一定量液体分散成小液滴，则液体的： （ ）

(A) 蒸气压升高。 (B) 表面张力升高。

6

(C) 比表面自由能将低 。 (D) 总表面自由能不变。

1总表面自由能增大；2比表面自由能增大；69. 等温等压下，将一定量液体分散成小液滴，则液体的：○○3表面张力增大；○4蒸气压升高。其中正确的是： （ ） ○

1 ○2 ○3 ○4； (B) ○1 ○2 ○4 ； (A) ○

2 ○3 ； (D) ○1 ○4 。 (C) ○

70. 同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们： ( ) (A) 物理意义相同，数值相同： (B) 量纲和单位完全相同：

(C) 物理意义相同，单位不同； (D) 物理意义不同，数值相同。

71. 某溶液表面张力?与溶质浓度c的关系式为：式中?0为纯溶剂的表面张力，???0?(A?Blnc)，A，B为常数。则该溶质在表面上的吸附超量为： （ ）

c??B （B）??

RT?cRTBcB

（C）??? （D）??RTRT （A）??72. 弯曲表面下附加压力公式为：ps?2?/R'，式中R’为曲率半径，其符号表示正确的是： （ ）

(A) 液面为凸面时为正，凹面时为负 (B) 液面为凸面时为负，凹面时为正 (C) 总为正 (D) 总为负

73. 在相同温度下，同种液体凹液面上饱和蒸汽压pr与平液面上饱和蒸汽压p0相比：

（ ）

(A) pr ＝p0 (B) pr ＜p0 (C) pr >p0 (D)不能确定

74. 若液体不能在固体表面上润湿，则其相应的接触角θ大小为： （ ） （A）θ＝0； （B）θ＞90； （C）θ＜90； （D）θ可为任意角。 85. 内径相同的两支玻璃毛细管分别插入水和食盐水中，设水与食盐水的密度相同，它们的水柱高关系：

（ ）

(A) h(H2O)＝h(NaCl) (B) h(H2O)＞h(NaCl) (C) h(H2O)＜h(NaCl) (D) 不能确定

----76. 溶液有下列离子Cl、Br、F、NO3，用 AgBr 固体吸附剂吸附，优先被吸附的离子是：

（ ）

----(A) Cl (B) Br (C) F (D) NO3 77. 在稀的砷酸溶液中通入H2S以制备砷溶胶（As2S3），该溶胶的稳定剂是H2S ，则砷溶胶的结构式是： （ ）

(A) [(As2S3)m?nH?(n?x)HS?]x??xHS? (B) [(As2S3)m?nHS(n?x)H](C) [(As2S3)m?nH(n?x)HS]???x??xH?

?x??xHS?

(D) [(As2S3)m?nHS?(n?x)H?]x??xH?

78. 在溶胶电泳实验，观察到分散相向阳极移动，这表明该溶胶： ( )

(A) 胶粒带正电 (B) 胶粒带负电 (C) 胶粒为中性 (D) 胶粒受到极化作用

79. 用一束白光照射硫溶胶，在与光束垂直的方向（即侧面）观察，问观察到的光何种颜色最强：

（ ）

(A) 橙红色 (B) 黄绿色 (C) 蓝紫色 (D) 白色

7

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

80. 对于化学吸附，下述说法不正确的是: ( )

(A) 吸附是单分子层 (B) 吸附力来源于化学键力

(C) 吸附热接近反应热 (D) 吸附速度较快，升高温度能降低吸附速度 81. 苯在水中溶解度很小，当在水中加入少许肥皂，则苯的溶解度： （ ） （A）增加； （B） 减少； （C）不变 ； （D） 无法确定。

82. 在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是： （ ）

(A)Fe(OH)3； (B)As2S3； (C)Al(OH)3； (D) AgI(含过量AgNO3)。 83. 下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是： ( ) (A)沉降平衡； (B)布朗运动； (C)沉降电势； (D)电导。

84. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象，一般地说是因为它们：（ ） （A） 具有胶体所特有的分散性,不均匀性和聚结不稳定性； （B） 具有胶体的分散性和不均匀性； （C） 具有胶体的分散性和聚结不稳定性；

（D） 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性。

85. 脂肪在水中溶解度很小，当在水中加入一些表面活性剂，则脂肪的溶解度：（ ） （A）减少 （B） 增加 （C）不变 （D） 无法确定。

85. 憎液固体，其表面不能被液体润湿，其相应的接触角θ： （ ）

(A) θ＝0 (B) θ＞90

(C) θ＜90 (D) θ可为任意角

86. 悬浮于液体介质中的固体微粒在重力作用下急速下沉时,在液体不同高度处产生的电势叫： （ ）

(A) 热力学电势 (B) ζ电势 (C) 沉降电势 (D) 流动电势 87. 下面各过程都可用来制备溶胶。

(1) As2O3(稀溶液) +3H2S → As2S3(溶胶) +3H2O (2) 2HAuCl4(稀溶液) +3HCHO(少量) +11KOH

→ 2Au(溶胶) +3HCOOK +8KCl +8H2O (3) FeCl3 +3H2O → Fe(OH)3 (溶胶) +3HCl

以上制备溶胶的方法中属于化学凝聚法的是： （ ）

(A) (1)(3) (B) (2)(3) (C) (1)(2) (D) (1)(2)和(3) 88. 在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： ( )

89. 下列说法中不符合增溶作用特点的是； （ ）

(A) 增溶作用与真正的溶解作用不相同。 (B) 增溶作用可降低体系的能量。 (C) 增溶作用使体系的稳定性降低。

(D) 当表面活性剂溶液浓度达到“CMC”后才会产生明显增溶作用。

90. 将带正电的 Fe(OH)3溶胶与带负电的 Sb2S3溶胶混合，结果将是： （ ）

(A) 一定发生聚沉 (B) 一定不发生聚沉

(C) 聚沉与否取决于搅拌速度

8

(D) 聚沉与否取决于正负电量是否接近相等

91. 水的相图中 s、l、g 分别表示固、液、气三态，a、b、c、d （d是临界点）是四种不同的状态，则在这四种状态中没有界面张力、只有一种界面张力、有两种以上界面张力的状态依 次是： （ ）

(A) d、a、b； (B) d、a、c； (C) a、c,、b； (D) b、d、c。

92. 以下说法中正确的是：

(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统。 (C) 溶胶分散系统能产生丁达尔效应。

(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 93. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得AgBr溶胶，以下说法正确的是： （ ） (A) 带电离子是Ag+； (B) 反号离子是NO—

3；

(C) 胶粒带正电； (D) 胶体是负溶胶。

二、多选题

1. 下列反应中属于简单反应的是： ( )

(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) (B) H2(g) + I2(g) = 2HI(g) (C) CH3 + H = CH4

(D) Ag+ + Cl -

== AgCl (s) (E) H2(g) + Br2(g)=2HBr 2．氢与碘反应计量方程式为

，实验测得速率方程为

，则该反应：（ (A) 一定是双分子反应； (B) 是二级反应； (C) 一定是基元反应； (D) 可能是三级反应； (E) 可能是复杂反应。 3. 某二级反应的速率常数与温度的关系为：k?2.15?1014e?20000/T(dm3?mol?1?s?1)，下面的结果正确的是： ( )

（A）指前因子 A＝2.15×1014 ； （B）指前因子 A＝2.15×1014dm3.mol-1.ｓ-1； （C）该反应为1级反应； （D）活化能 Ea＝1.663×105Ｊ.mol-1。 （E）活化能 Ea＝20000Ｊ.mol-1

k4. 对基元反应A?B?C?D，下列说法正确的是： （ ）

(A) 反应分子数一定等于2； (B) 反应级数一定等于2； (C) 反应速率可写为r?k[A][B]2； (D) A与B反应速率相等。 (E) dcAdt?dcBdt?dcCdt?dcDdt

5．下列说法正确的是： （ ）

(A) 按林德曼理论，单分子反应并非是真正的单分子反应 (B) 溶液中进行的反应其速率与溶剂的极性无关

(C) 过渡态理论未考虑分子的内部结构 (D) 气－固相催化反应的速率可能与反应物的扩散速度有关 (E) 光量子吸收速率大小对光化学反应的速率不产生影响

6. 对过渡状态理论的评价不正确的是： （ ）

9

）

(A) 过渡状态理论使速率常数与物质的微观结构和微观运动互相关联。 (B) 过渡状态理论提供了从理论上计算速率常数和活化能的可能性。 (C) 过渡状态理论解释了碰撞理论的几率因子（P）。 (D) 过渡状态理论证明势能垒等于Arrhenius 活化能。 (E) 过渡状态理论证明阿氏公式的指前因子与温度无关。

7. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是： （ ）

A 催化剂改变了反应历程 B 催化剂降低了反应总活化能

C催化剂一定增大反应速率 C催化剂可同时加快正、逆反应速率 E 催化剂使反应速率改变的同时，也改变了反应的平衡转化率

8. 对浓度为m的HCl水溶液，下列表示式正确的是： （ ）

(A) aHCl?a??a? (B) a??a??a? (C) a?????m/m (D) aHCl????m? (E) a?????m?

9. 关于可逆电池的特点描述正确的是： （ ）

(A) 可逆电池必须由可逆电极构成

(B) 可逆电池的电池充放电反应必须互为可逆

(C) 电池充放电反应互为可逆的电池一定是可逆电池 (D) 单液电池均可构成可逆电池 (E) 单液电池均不能构成可逆电池

-

10. 无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)和KCl(2)两种溶液中Cl的迁移数与迁移速度之间关系为： （ ）

11. 下列原电池中不能构成可逆电池的是： （ ）

(A) Pt(s)|H2(p1)|KOH(m)|O(p2)|Pt(s) (B) Fe(s)| H2(p1)|H2SO4(m)| O(p2)|Fe(s) (C) Ag(s)|AgI(s)|I-(m1)||Ag+(m2)|Ag(s) (D) Zn(s)|ZnCl2(m1)+CuCl2(m2)|Cu(s) (E) Pt(s)|H2(p1)|HCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) 12．以下列答案中的第一个物理量表示纵坐标，则下图中曲线可以表示： ( ) (A) 电解池阳极电流密度与电势的关系； (B) 电解池阴极电流密度与电势的关系； (C) 原电池正极电流密度与电势的关系； (D) 原电池负极电流密度与电势的关系； (E) 浓差过电势与电流密度的关系。

i

?13. 电极发生极化时，使: （ ）

(A) 原电池负极电势升高，正极电势降低； (B) 原电池负极电势降低，正极电势升高； (C) 电解池阴极电势升高，阳极电势降低； (D) 电解池阴极电势降低，阳极电势升高； (E) 电解池阴极电势和阳极电势均升高。

14. 在25℃时,下列诸溶液中电导率较大的两种是: （ ）

(A) 0.01mol·dm-3 HAc (B) 0.01mol·dm-3 HCl。 (C) 0.01mol·dm-3 NaCl (D) 0.01 mol·dm-3 NaOH (E) 0.005 mol·dm-3 Na2SO4 15. 含有表面活性剂的水溶液，下列表述不正确的： （ ） (A) 表面产生负吸附； (B) 能形成胶束；

10

(C) 它能在表面定向排列降低表面能； (D)使溶液的表面张力显著降低； (E) 表面浓度低于其本体浓度。

16. 要得到稳定的溶胶，必须在制备过程中： （ ）

(A) 加入适当的稳定剂 (B) 用化学反应法制备 (C) 用改换溶剂法制备 (D) 对粗颗粒进行研磨 (E) 对溶胶进行净化

17. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是： （ ）

(A) 同一电流密度下,η阴与η阳相等

(B) 极化的结果，负极电势变小，正极电势变大 (C) 极化的结果，负极电势升高，正极电势降低 (D) 电流密度增大时，两电极的过电势也增大 (E) 随着过电势增大，原电池端电压也增大 18. 下列关于K3[Fe(CN)6]水溶液的有关参数叙述正确的是 （ ）

19．某表面活性剂的 HLB很小, 则该表面活性剂： （ ）

(A) 亲油性强。 (B) 亲水基团质量大。 (C) 在水中溶解度较大。 (D) 亲水、亲油性都很弱。 (E) 可作油包水型乳状液（W/O）的乳化剂。

20．某表面活性剂的HLB为16.5, 则该表面活性剂： （ ）

(A) 亲油性强； (B) 亲水性强；

(C) 在油中溶解度较大； (D) 亲水、亲油性都很弱； (E) 可作水包油型乳状液（O/W）的乳化剂。

21. 胶体体系的基本特性可归纳为: （ ）

-9-7-9

(A) 质点大小的数量级为 10m (B) 质点大小在 10-10m之间 (C) 高分散, 多相性和聚结不稳定性 (D) 高分散和热力学稳定性 (E) 高分散、均相和热力学不稳定性

22. 毛细管内液面上升的高度h与下列成正比的因素是: （ ）

(A) 接触角θ (B) 液体表面张力

(C) 液体密度ρ (D) 毛细管半径r (E) 温度

23．表面活性剂在水溶液中达到临界胶束浓度(CMC)时, 则： （ ）

(A) 有胶束生成，但胶束浓度最小 (B) 溶液表面张力最高 (C) 溶液开始变浑浊 (D) 表面活性最低 (E) 表面活性剂在溶液表面已紧密排列

24．某液体在一定温度下，由微小液滴凝集成大液滴，该体系的： ( )

(A) 总表面自由能降低 (B) 总表面积增大 (C) 蒸汽压降低 (D) 表面张力增大 (E) 总体积增大

三、判断题

1．一个化学反应进行完全所需的时间一定是半衰期的2倍。 （ ）

2．一个化学反应进行完全所需的时间等于半衰期时间的2倍。

3．零级反应的反应速率与反应物浓度大小无关。 （ ） 4．在一简单反应中，各物质表示的反应速率相等。 （ ）

11

5．双分子反应不一定对外表现二级反应。 （ ） 6.一反应进行3/4的时间是进行1/2时间的二倍，则该反应级数是二级。 ( ) 7. 对对峙反应

，在一定温度下达平衡时，正逆反应速率常数相等。 （ ）

-

8．若化学反应的?rUm?0，则该反应的E+ < E。 （ ）

9有两个反应的速率常数与温度的关系符合阿累尼乌斯经验公式。若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的

活化能为E2，且E1>E2，A1>A2，则在同一温度下k1一定小于k2。 ( )

10．按照光化学反应定律，在整个反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此一个光子也只能使一

个分子发生反应。 （ ）

11．按碰撞理论观点，升高温度，分子能量升高，活化分子数和有效碰撞数增加，使反应速率加快。 （ ） 12．在极性溶剂中进行的化学反应，若生成物的极性大于反应物的极性，则反应速率较大。（ ）

13．碰撞理论速率公式的几率因子P一般大于1。 （ ） 14. 在光照下，可进行ΔGT，P大于零的反应。 ( )

15. 按碰撞理论观点，升高温度，分子能量升高，活化分子数和有效碰撞数增加，因而反应速率加快。

??2C，若反应进度ξ=1mol时，吸收光量子数为0.5mol，则对产物C16. 一光化学反应为A?B?来说，量子效率为0.5。 ( ) 17．离子的摩尔电导率大小与离子的价态无关。 （ ）

18．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCI溶液。 ( ) 19. 当正、负离子所带电量相等时，正、负离子的迁移数也一定相等。 （ ） 20. 对于电池Pt(s)|H2(p1)|H2SO4((A)q)|O2(p2)|Pt(s), 电池反应可表示为： H2(p1)+1/2O2(p2)H20(l)，或2 H2(p1)+O2(p2) 2H20(1)，因两个反应△G不同，所以，当电池反应写法不同时，其电动势也不相同。 （ ） 21．一电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 （ ） 22．电池 在25'C、反应 的

下可逆放电2F时放热23.12kJ，则该电池 (298K)＝-23.12kJ.mol-1。 （ ）

h?23．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。( ) 24．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值会随电解的进行而升高 （ ）

25．电解质溶液的无限稀释摩尔电导率等于正负离子的无限稀释摩尔电导率之和，此结论只适用于强电

解质溶液。 （ ） 26．电解时，析出电极电势越大，越容易发生反应； （ ） 27．电解时，阳极首先发生反应的是标准电极电势最大者。 （ ） 28．非氧化—还原反应也可设计成可逆电池。 （ ） 29．在铁管表面镀锌可防止铁的腐蚀，是因为锌阻止了局部微电池的产生。 （ ） 30．用铂电极电解CuSO4水溶液，随着电解的进行，溶液的PH值变得越来越大。（ ）

31. 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，这是因为比表面积越大，表面张力也就越大。

（ ）

32．溶胶体系在动力学上是稳定的，而在热力学上是不稳定的。 （ ） 33．表面活性物质在水溶液的表面浓度一定大于其在溶液内部的浓度。 （ ） 34．溶胶能稳定存在很长时间，所以溶胶无论从热力学角度，还是从动力学角度看，都是一个稳定体系。

（ ） 35. 表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以显著降低溶液表面张力的物质。 （ ）

12

33. 溶胶体系在热力学上是不稳定的，但通常溶胶都能稳定较长时间，这主要是是因为溶胶胶粒表面带

相同电何的缘故。

34．溶胶的电动电势ζ越大，其电泳和电渗能力就越强。 （ ）

35．将一玻璃毛细管插入25℃和75℃的水中，毛细管中水面上升的高度为h（25℃）大于h（75℃）。

（ ）

36．溶胶体系是高度分散的热力学不稳定体系，一种溶胶只所以能稳定存在较长时间，主要是因为胶粒表面带有相同的电荷且产生排斥力所至。

37．加入电解质对胶体系统可能产生双重影响，加入适量电介质可以使胶体稳定，但加入电解质的量达到一定程度后，可以使胶体聚沉。 （ ） 四、计算、分析与证明题 1、将一定量的气态物质A加入到一恒体积的容器中，按总反应 A(g) = B(g) + D(g) 进行分解,。在 473K时，测得系统的总压力随时间变化如下：

时间(h) 0 5 15 35

p(总)(kPa) 8 8 132 154 165

(1)、求出所列各个时刻 A(g)的分压力（列表表示）； (2)、用偿试法确定该反应的级数, 计算速率常数； (3)、写出速率方程 (以压力代替浓度);

2、乙酸乙酯(E)水解能被酸催化,且反应能进行到底。其速率方程为

r =k [H+] [E]

当[E]=0.100mol·dm-3，[HCl]=0.010mol·dm-3，在298.2K测得k=2.80×10-2mol-1·dm3·s-1。求反应的t1/2。（反应中，盐酸浓度不变）

－－

3．298K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率为1.482×102S·m-1，该温度时水的电导率为1.5×104 S·m-1。试计算在该条件下SrSO4在水中的溶度积Ksp。

4．由实验得知,丁二烯的二聚作用：2C4H6(g)＝C8H12(g) （基元反应）在440～660K的温度范围内的速率常数为：k＝9.2×109 exp(-99.12 kJ/RT) (d m3·mol-1·s-1)。

已知：玻尔兹曼常数 kB＝1.3806×10-23 J·K-1；普朗克常数h＝6.626×10-34J·s。计算该反应在600K

≠≠

时的活化熵ΔrSm和ΔrHm。

28．将下列化学反应设计成可逆电池，并写出电动势能斯特方程式。

(m1)?Cu(s)?Cd2?(m2)

?? （2） Ag(a1)?Br(a2)?AgBr(s)

（1） Cd(s)?Cu5．蔗糖转化反应可写成 ，速率方程为?2?d[A]?k[A]a[H]b。在298K下，当pHdt＝5时，蔗糖转化反应的半衰期为500分钟；在同一温度下，当pH＝4时，半衰期为50分钟，若保持pH值不变而改变A的起始浓度，则反应的半衰期不变。试推断蔗糖转化反应速率方程中反应级数a、b值为多少？

6．经实验确定,反应 CO + Cl2 COCl2的速率方程式为

d[COCl2]/dt=k[CO][Cl2]3/2

其机理可能如下：

 Cl2 2Cl (快),  Cl + CO COCl (快),  COCl + Cl2?COCl2+ Cl (慢)

请证明该机理是可能的，写出总速率常数k与各基元步骤速率常数ki的关系 7. 乙醛的气相热分解反应机理为 (1) CH3CHO?CH3?CHO

13

k1k3

(2) CH3?CH3CHO?CH4?CH3CO (3) CH3CO?CO?CH3

k3k2(4) 2CH3?CH3CH3

试证明该反应的速率方程式近似为：常数的关系。

8．气相反应 C2H6?H2??2CH4的机理可能是

k4d[CH4]?k[CH3CHO]3/2，给出总速率常数k与各步反应速率dtCH（1） C 2 H 6 2 3

2（2） CH3?H2???CH4?H 3（3） C2H6?H???CH4?CH3

kk设反应（1）为快速对峙反应，H的浓度可用稳态法处理。试证明反应的速率方程式为：

d[CH4]?k[C2H6]1/2[H2]，给出总速率常数k与各步反应速率常数k的关系。 dtk00??C?D 是一个均相基元反应，起始浓度CA9.化学反应A?B?=0.10 mol.(D)m-3。在298K时测得?CB半衰期t1/2为12分钟，在318K时测得半衰期t1/2为5分钟。 （1）、求该反应在两个温度下的速率系数k； （2）、计算该反应的实验活化能Ea； （3）、求该反应在308K进行时的半衰期t1/2。

10. 298K时，乙酸乙酯与NaOH皂化作用的速率系数为6.36dm3·mol-1·min-1，若起始时酯和碱的浓度均

为0.02mol·dm-3,试求10min后酯的水解分数。

11. 某物质的分解反应是一级反应，当起始浓度为0.1mol·dm-3时，经过反应50min,分解20%。计算： （1）反应的速率系数k （2）该反应的半衰期t1/2 （3）起始浓度为0.02mol·dm-3时，分解20%所需要的时间

12. 某抗菌素A注入人体后，在血液中呈现简单的级数反应。如果在人体中注射0.5该抗菌素，然后在不同时间t测定它在血液中的浓度cA（以mg/100cm3表示)，得到下面的数据： T/h 4 8 12 16 cA/(mg/100cm3) 0.480 0.326 0.222 0.151 （1）确定反应级数 （2）计算反应速率系数 （3）求半衰期

（4）若要使血液中抗菌素浓度不低于0.37mg/100cm3，问需几小时后注射第二针？

??C?D。当反应进行20min后，A已有30%被转化。设起始反应物浓度13. 均相简单反应A?B?00?b,请进行以下计算。 cA?a,cBk（1）若a = b = 0.10 mol.dm-3，计算该反应的速率系数、半衰期及A转化90%所需时间；

（2）若a远小于b，计算反应在此情况下的速率系数、半衰期及A转化90%所需的时间。

14．由实验得知，丁二烯的二聚反应2C4H6(g)＝C8H12(g)（基元反应）在440～660K的温度范围内，速率常数为k＝9.2×109 exp(-99.12 kJ/RT) (dm3.mol-1.s-1)。计算该反应在600K时的活化熵?rSm和

???rHm。

（已知：玻尔兹曼常数kB＝1.3806×10-23J.K-1；普朗克常数h＝6.626×10-34J.s）

14

15. 电池 的

(1)写出电极反应式与电池反应式； (2)求T=298K时正极

与AgBr的ksp，巳知

与温度T的关系式为：

(3)求T=298K电池反应的平衡常数K

16．对氯化铜水溶液，通以2A的电流1小时，在阴极上析出多少克铜？而在相同条件下若用氯化亚铜代替氯化铜，可析出多少克铜？（已知 Mr(Cu)＝63.55 ）

17．试由德拜－休克尔极限公式计算0.001 mol·dm-3 NaCl 和 0.003 mol·dm-3 Na2SO4溶液中Na2SO4的离子平均活度。

18．设计一可逆电池，使该电池反应为HgO(s)?H2(pH2)?Hg(l)?H2O(l)，并写出该电池电动势能斯特方程式。

19．298K时电池Pt|Cl2(p)|HCl(0.1mol.kg-1|AgCl(s)|Ag的有关数据如下：

试求：

(1) 298K时该电池电动势； (2) 电池电动势的温度系数：

(3) 298K下AgCl(s)的分解压力[分解反应为: AgCl(s)==Ag(s) +1/2 Cl2(g)]。 20. 298K、

时以Pt为电极电解含有FeCl2(0.01 mol.kg-1)和CuCl2(0.02 mol.kg-1)的水溶液。过程不断搅

拌，设各物质活度系数均为1，已知：?Cu2?/Cu?0.337V，?Fe2?/Fe??0.440V,

?Cl2/Cl??1.360V,?H?/O?1.229V。若η(O2)=0.48V，η(Cl2)=0V,不考虑H2的析出。试通过计算问答：

2 (1) 阴极上何种金属先析出? 阳极应析出何种物质？

(2) 第二种金属析出时，第一种金属的浓度为多少?此时分解电压为多大？（设溶液的pH值不变）? 21.设计一可逆电池，使该电池反应为2Ag(s)?Hg2Cl2(s)?2Hg(l)?2AgCl(s)，并写出该电池电动势能斯特方程式。

22. 试验测得BaSO4饱和水溶液在298K时的电导率为3.590×10-4S·m-1，配溶液所用水的电导率为0.618×10-4S·m-1，已知Ba2+和SO42-无限稀释时的离子摩尔电导率分别为1.27×10-2S·m2·mol-1与1.60×10-2S·m2·mol-1(假定溶解的BaSO4在溶液中全部解离）。计算298K时BaSO4的溶度积。

23. 已知电池 Pt(s)|H2(p)|NaOH(aq)|Ag2O(s)|Ag(s)在25℃时的E＝1.172V，并且已知25℃，H2O(l)的标准生成吉布斯自由能为 -237.18 kJ·mol-1。

（1）写出上述电池的电极反应及电池反应； （2）计算25℃时，Ag2O(s)的分解压。（分解反应：Ag2O(s) = AgO(s)+1/2O2(g)）

-1+

23.一电池为： Pt(s)|H2(p)│HCl(0.01mol·kg)│AgCl(s)|Ag(s)。已知298K 时? (Ag/Ag)＝0.7991V，AgCl(s)的溶度积 Ksp =1.745×10（H可看作理想气体）。 （1） 写出电极反应和电池反应。 （2） 求298K时的? (AgCl/Ag)。

（3） 计算上述电池在298K时的电动势。

-1

（已知0.01mol·kg的HCl溶液的γ±＝0.889）

24. 分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应，并判断是否能成为可逆电池。

15

-10

（1）Zn(s)｜H2SO4(aq)｜Cu(s)

（2）Pt｜H2(p)｜HCl(aq)｜AgCl(s)A｜Ag(s)

25. 反应Zn(s)+CuSO4(a=1)→Cu(s)+ZnSO4(a=1）在电池中进行，298K时，测得E=1.0934V，电池的温度系数(аE/аT)p =-4.29×10-4V·K-1.

（1） 写出电池表示式和电极反应

（2）求电池反应的ΔrGmθ ,ΔrHmθ,ΔrSmθ和Kθ.

26. 燃料电池的电池反应为H2(g)+1/2O2(g）→H2O(l).已知Eθ（O2,H+,H2O)=1.229V。 （1）写出电池表示式和电极反应

（2）当H2,O2的压力都为pθ,计算电动势值 （3）计算电池反应的平衡常数

（4）计算每摩尔H2(g)所能做的最大电功。

27. 在 25℃ 电解浓度为0.1mol·dm-3的NiCl2溶液，已知，?2???0.25V，

Ni/Ni?Cl2/Cl??1.36V,?O2/H2O,H??1.23V。若阴极用Ni电极，阳极用Pt电极，在Ni上，η(H2)=0.42V；在

Pt上，η(O2)=0.1V，η(Cl2)=0。设活度系数均为1。

（1）通过计算说明两极首先发生什么反应？ （2）开始反应时分解电压为多少？

-（3）当电解到a(Ni2+)=107时，溶液的PH值是多少？此时阴极是否有H2析出？ 28 .设计一个电池，在其中进行下述反应 ：Fe2+(a2)+Ag+(a1)→Ag(s)+Fe3+(a3) （1）写出电池的表达式

（2）计算上述电池反应在298K时的平衡常数Kθ （3）设将过量磨细银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中，当反应达平衡后Ag+的浓度为多少？（设活度因子均等于1）

[已知：Eθ(Ag+｜Ag）=0.7991V,Eθ(Fe3+｜Fe2+)=0.771V]

29. 在锌电极上，H2的超电势为0.75V，电解一含Zn2+的浓度为1×10-5mol·kg-1的溶液，为了不使H2(g)析出，问溶液的pH应控制为多少？[已知25时，Eθ（Zn2+｜Zn)=-0.763V]

30. 已知在298K时，水在平面上的饱和蒸气压为3167Pa，请计算在相同温度下，半径为2nm的水滴表面的蒸气压为若干？设水的摩尔质量为18.016×10-3kg·mol-1,密度为1×103kg·m-3 水的表面张力为0.07197N·m-1

31. 已知293K时，水-空气的表面张力为0.0728N·m-1，汞-水间的表面张力为0.375N·m-1， 汞-空气的表面张力为0.483N·m-1，判断水能否在汞的表面上铺展开来？

32. 实验证明，表面活性剂加入到乳状液中，能使乳状液变得稳定。请说明表面活性剂能使乳状液稳定的原因。

–1

33．373K时，水的表面张力为0.0589N.m ，密度为958.4kg.m-3。 （1）试计算在373K时，直径为1×10-7m的气泡内的蒸气压值；

（2）在101.325 kPa外压下，能否从373K的水中蒸发出1×10-7m的蒸气炮？

34. 在293K时，把10g水分散成半径为1×10–6m的小水滴，试计算这些小水滴的总表面积和体系吉

布斯自由能增加量。（已知293K时水的表面张力为0.07288N.m-1，水的密度为1000kg/m3）

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（1）Zn(s)｜H2SO4(aq)｜Cu(s)

（2）Pt｜H2(p)｜HCl(aq)｜AgCl(s)A｜Ag(s)

25. 反应Zn(s)+CuSO4(a=1)→Cu(s)+ZnSO4(a=1）在电池中进行，298K时，测得E=1.0934V，电池的温度系数(аE/аT)p =-4.29×10-4V·K-1.

（1） 写出电池表示式和电极反应

（2）求电池反应的ΔrGmθ ,ΔrHmθ,ΔrSmθ和Kθ.

26. 燃料电池的电池反应为H2(g)+1/2O2(g）→H2O(l).已知Eθ（O2,H+,H2O)=1.229V。 （1）写出电池表示式和电极反应

（2）当H2,O2的压力都为pθ,计算电动势值 （3）计算电池反应的平衡常数

（4）计算每摩尔H2(g)所能做的最大电功。

27. 在 25℃ 电解浓度为0.1mol·dm-3的NiCl2溶液，已知，?2???0.25V，

Ni/Ni?Cl2/Cl??1.36V,?O2/H2O,H??1.23V。若阴极用Ni电极，阳极用Pt电极，在Ni上，η(H2)=0.42V；在

Pt上，η(O2)=0.1V，η(Cl2)=0。设活度系数均为1。

（1）通过计算说明两极首先发生什么反应？ （2）开始反应时分解电压为多少？

-（3）当电解到a(Ni2+)=107时，溶液的PH值是多少？此时阴极是否有H2析出？ 28 .设计一个电池，在其中进行下述反应 ：Fe2+(a2)+Ag+(a1)→Ag(s)+Fe3+(a3) （1）写出电池的表达式

（2）计算上述电池反应在298K时的平衡常数Kθ （3）设将过量磨细银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中，当反应达平衡后Ag+的浓度为多少？（设活度因子均等于1）

[已知：Eθ(Ag+｜Ag）=0.7991V,Eθ(Fe3+｜Fe2+)=0.771V]

29. 在锌电极上，H2的超电势为0.75V，电解一含Zn2+的浓度为1×10-5mol·kg-1的溶液，为了不使H2(g)析出，问溶液的pH应控制为多少？[已知25时，Eθ（Zn2+｜Zn)=-0.763V]

30. 已知在298K时，水在平面上的饱和蒸气压为3167Pa，请计算在相同温度下，半径为2nm的水滴表面的蒸气压为若干？设水的摩尔质量为18.016×10-3kg·mol-1,密度为1×103kg·m-3 水的表面张力为0.07197N·m-1

31. 已知293K时，水-空气的表面张力为0.0728N·m-1，汞-水间的表面张力为0.375N·m-1， 汞-空气的表面张力为0.483N·m-1，判断水能否在汞的表面上铺展开来？

32. 实验证明，表面活性剂加入到乳状液中，能使乳状液变得稳定。请说明表面活性剂能使乳状液稳定的原因。

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33．373K时，水的表面张力为0.0589N.m ，密度为958.4kg.m-3。 （1）试计算在373K时，直径为1×10-7m的气泡内的蒸气压值；

（2）在101.325 kPa外压下，能否从373K的水中蒸发出1×10-7m的蒸气炮？

34. 在293K时，把10g水分散成半径为1×10–6m的小水滴，试计算这些小水滴的总表面积和体系吉

布斯自由能增加量。（已知293K时水的表面张力为0.07288N.m-1，水的密度为1000kg/m3）

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