天河区2012届高三化学一模试题

天河区2012届高三化学一模试题

7．下列说法正确的是 （ ）

A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化

B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰 C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

————

A．Na+、Mg2+、CO32、Br B．H+、Fe2+、SO42、NO3

————

C．K+、NH4+、CO32、OH、 D．Ca2+、Al3+、NO3、Cl 9．下列叙述不正确的是 （ ） ．．．A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）

—

A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32 B．17gNH3中含有3NA个氢原子

C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA

D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

11．下列叙述正确的是 （ ） A．硅单质是制造太阳能电池板的主要材料 B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应

12．下列实验操作或装置符合实验要求的是 （ ）

22．下列判断错误的是 （ ） ．．

A．稳定性：HF >H2O > H2S B．沸点：Cl2> Br2> I2 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．原子半径：F>Na>Si

23．下列说法正确的是 （ ）

A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)

B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）= c（CH3COO-） D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）

1

30．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

（1）化合物Ⅱ的化学式为 ，所含官能团的名称为____________________。 （2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。 （3）化合物A的结构简式为 。 （4）下列说法正确的是__________。

A．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应 B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

C．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 D．反应③属于酯化反应 E．化合物Ⅱ能发生银镜反应 （5）化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显

色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式： 。

（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，

化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。

31．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学

方程式为：2H2(g)＋CO(g)（1）已知：CO(g)? H2(g)?1212CH3OH(g) ?H1??116kJ?mol?1

O2(g)?CO2(g) ?H2??283kJ?mol?1O2(g)?H2O(g) ?H3??242kJ?mo1

?1 1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)反应速率的是 （双选)。

A．分离出CH3OH B．升高温度 C．减小压强 D．加入合适的催化剂 （3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成

比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都

2

为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是 。

②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。 （4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)＋CO(g)

数。（写出计算过程）

32．（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），

利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

CH3OH(g)的平衡常

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，

9.7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。 （3）“调pH”过程可以选用 。 A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH

“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 （4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。 （5）“操作1”的方法是_____________________________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。

33．（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气。

3

（1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为 ，Ⅱ中所盛试剂为 。

A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液

（2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→ 、 → 、 → ；你选择的最后一个装置的理由是： ，连接好实验装置后的下一步操作是 。

（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 。 （4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。 ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含 ； 假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca和Cl－）

实验步骤 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量① 1mol/L盐酸溶解后，_______________ _________________________________。 ② 预期现象和结论 （1）若_______________，则假设1成立； （2）_____________________________。 2+

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天河区2012届高三化学一模试题参考答案及评分标准

30．（16分）

（1）C8H8O2 （2分） 醛基，醚键（2分）

题号 答案 7 8 9 10 11 12 22 A D 23 B D C B BD AC （2） （2分）

（3） （5） （2分）

（3分） （4）AE （2分）

（6）

31．（16分） (1)

（3分）

(3分)

（2）BD （2分） （3）①230℃（3分）

②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不

变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。） （2分）

（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（2分）

2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)

5

起始物质的量(mol) 1.5 1 0 转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5 平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5

平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 （2分）

K?c(CH3OH)c(CO)?c(H2)2?0.50.5?0.52?4 （2分）

32.（16分）每空2分 （1）H2SO4溶液

（2）2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O （3）B；Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）Zn ；Cd和Zn

（5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度 33．（16分） （1）C,B (2分)

（2）H → B、 A → C、 D → F （2分）；防止倒吸(1分) 检查装置的气密性 (1分) （3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） （4）①只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）

②（共6分，没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）

实验步骤 再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1① 分） 预期现象和结论 （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立（2分） （1）若品红褪色，结合实验①中的（2），则向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶② 液，振荡（1分）（或另外取样操作） （2）若品红不褪色，则假设2成立（2分）

假设3成立； 6

起始物质的量(mol) 1.5 1 0 转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5 平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5

平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 （2分）

K?c(CH3OH)c(CO)?c(H2)2?0.50.5?0.52?4 （2分）

32.（16分）每空2分 （1）H2SO4溶液

（2）2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O （3）B；Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）Zn ；Cd和Zn

（5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度 33．（16分） （1）C,B (2分)

（2）H → B、 A → C、 D → F （2分）；防止倒吸(1分) 检查装置的气密性 (1分) （3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） （4）①只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）

②（共6分，没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）

实验步骤 再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1① 分） 预期现象和结论 （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立（2分） （1）若品红褪色，结合实验①中的（2），则向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶② 液，振荡（1分）（或另外取样操作） （2）若品红不褪色，则假设2成立（2分）

假设3成立； 6

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