2019-2020年高中化学 3.3.3《金属晶体》教案 新人教版选修3

2019-2020年高中化学 3.3.3《金属晶体》教案 新人教版选修3

【教学目标】

1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 2．训练学生的动手能力和空间想象能力。 3． 培养学生的合作意识

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式 【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式 【教学方法】讲授法、讨论，探究法，归纳总结 流程 教 师 活 动 上堂课学习了金属原子二维平面 的排列及非密置层在三维空间排 倾听、回顾、思考、交流 代表发言 温故知新 学 生 活 动 活动目标 引入 列的两种情况，请两位同学分别 描述一下二维及简单立方和钾型堆积的特点 非密置层堆积有简单立方和钾情景 型两种，思考密置层的原子按钾设计 型堆积方式堆积，又会得到几种基本堆积方式？ 巡视 对学生交流进行适当的点拨。 自己动手把密置层的小球粘合在一起，再一层一层地堆积起来，使上层球填入下层球的空隙中。仔细比较两种类型的不同。 交流讨论。 培养分析问题和解决问题的能力，激发学生空间想象能力 总结归纳的能力培养。 互动 和学生交流，鼓励学生大胆想象踊跃发言 代表发言 课件展示 如图两种堆积方式原子的空间利用率多大，如何计算？ 设疑 1． 首先把堆积方式抽象成晶胞模型 题的能力 观看，思考，。 思考、动手计算，讨论、回答。 培养解决问培养观察分析能力 板书讲解算法 2． 均摊法计算晶胞的微粒个数，计算微粒所占的体积 3． 计算晶胞的总体积 4． 空间利用率等于微粒总体积比晶胞总体积 一、密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，（1）镁型如下图左侧，按ABABABAB……的方式堆积; 思考记录 培养思维和计算能力 板书 （2）铜型如图右侧,按ABCABCABC……的方式堆积. 这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆,配位数均为12,空间利用率均为74℅,但所得的晶胞的形式不同. 采用这堆积模型 种堆积的典型代表 简单立方 钾型 Na K Fe 68℅ 8 Po 52℅ 6 空间利用率 配位数 晶胞 归纳总结能力培养 整理记录 记录整理 分析归纳能力的培养。 投影总结 镁型 Mg Zn Ti Cu Ag Au 74℅ 12 12 铜型 阅读讨论 指导学生阅读教材P76 2.混合晶体。 强调堆积方式和成键类型，注意与其它类型晶体的比较 石墨晶体有啥特点，和其它晶体有什么不同？ 阅读讨论 培养阅读理解的能力 代表发言。 培养交流能力。 提问 二、混合晶体 石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明教师层间没有化学键相连，是靠范德 分析总结能力的培养 总结 华力维系的；石墨的二维结构内，倾听思考 每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。 本节课通过探究密置层的堆积，总结 学会了镁型和铜型的堆积方式并且探究了两种堆积模型的空间利 倾听、记录。 分析总结 用率，这也是本节课的重点内容。希望同学们课后复习巩固。 2019-2020年高中化学 3.3《化学反应中的能量变化》学案 旧人教版选修 一、化学反应 1、化学反应分类 根据反应物，生成物的类别及反应前后物质种类的多少进行分类 化学反应 按反应中是否有发生电子转移进行分类 按是否有离子参加反应进行分类 按反应的能量变化进行分类 二、氧化还原反应 1、定义 从化合价升降 从电子得失 氧化反应定义 还原反应定义 氧化还原反应定义 2、氧化还原反应中的概念 反应物 氧化剂 还原剂 化合价变化 表现出性质 变化过程 发生反应 生成物 3、氧化还原反应与四种基本类型的关系

⑴化合反应 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应； ⑵分解反应 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应； ⑶置换反应 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应； ⑷复分解反应 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应。 4、价态规律

⑴在氧化还原反应中，一般元素处在最高价态，可作 剂，具有 性。 ⑵在氧化还原反应中，一般元素处在最低价态，可作 剂，具有 性。

⑶在氧化还原反应中，一般元素处在中间价态，既可作 剂，又可作 剂。 ⑷金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质具有 性，可作 剂。 5、氧化能力与还原能力的强弱判断 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 如：Fe+ CuSO4 ==== Cu+ FeSO4

结论：氧化性强弱顺序： 还原性强弱顺序：

6、“双线桥”表示法，标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？氧化剂与还原剂的分子个数之比是多少？指明氧化能力与还原能力的强弱情况。

⑴2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱顺序

⑵Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱顺序

⑶ Fe+ H2SO4 ==== FeSO4+ H2

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③与还原能力的强弱顺序

⑷2KMnO4 + 16 HCl ===== 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2 + 8H2O

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱顺序

⑸2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱情况

⑹Cl2 + H2O= HCl + HClO

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱顺序

7、“单桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？

⑴2KMnO4 + 16 HBr ===== 2MnBr2+ 2 KBr + 5Br2 + 8H2O ⑵2KClO3=2KCl+O2 ⑶2H2S+SO2=3S+2H2O

⑷Cl2 + H2O= HCl + HClO

8、下列变化需加入什么剂。

⑴CuO变成Cu，需加入 剂；⑵Fe变成Fe，需加入 剂； ⑶Fe变成FeCl2，需加入 剂。 三、离子反应

1、电解质与非电解质的比较 化合物类型 物质类别 举例 定义 举列 3+

电解质 非电解质 2、强电解质与弱电解质的比较 电离程度 溶质粒子 强电解质 弱电解质 3、电解质导电的本质是 ，决定电解质溶液导电性强弱因素有 4、复分解反应离子发生条件是什么：① ② ③

5、默写常见物质溶解性规律： 。 6、默写常见化合价的口诀： 。 7、离子方程式： 。 ⑴书写离子方程式的步骤：① ② ③ ④ ⑵拆写原则：①用离子符号表示的有_______________________ ②用化学式表示的有_____________________

⑶离子反应概念_______________________________________________ 8、写出H2SO4 、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、Al2(SO4)3的电离方程式。 ⑴H2SO4= ⑷Na2CO3= ⑵BaCl2=

⑶CuSO4= ⑸Al2(SO4)3=

9、下列物质中：⑴CH3COOH、⑵H2SO4、⑶Ca(OH)2、⑷AgCl、⑸Al2(SO4)3、⑹C2H5OH、 ⑺H2O、⑻Fe、⑼SO2、⑽Cu(OH)2、⑾石墨。 ①哪些是强电解质？ ②哪些是弱电解质？

③哪些是非电解质？ 10、写出化学反应的离子方程式 ⑴氢氧化铜与盐酸 ⑵醋酸与氢氧化钠 ⑶氢氧化钡与硫酸

⑷铁与硫酸 ⑸铁与硝酸银 ⑹碳酸钡与硫酸 ⑺碳酸钠与盐酸 ⑻碳酸钙与盐酸 ⑼氢氧化钡与盐酸 ⑽二氧化碳与氢氧化钠 ⑾二氧化碳与氢氧化钙 ⑿饱和石灰水与稀硝酸反应 ⒀石灰浆与稀硝酸反应 ⒁碳酸钙与醋酸反应: 四、化学反应中能量变化

1、放热反应概念_______________________________________________ 吸热反应概念_______________________________________________ 2、燃烧充分燃烧的条件①_____________________②__________________ 3、写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的化学方程式。 4、下列说法正确的是

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行

A．①②③④

B．只有①②

C．只有③④

D．②③④

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