初三化学方程式总结(按反应类型)

说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆

一、化合反应：

1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO

现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。

2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体

3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3

4、木炭燃烧：

氧气充足：C+O2===CO2

现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热；

⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

氧气不充足：2C+O2===2CO

5、硫燃烧：S+O2===SO2

现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；

⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5

现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。

7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O

现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2

现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3

现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。

10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热

(CaO可用作干燥剂)二、分解反应：

11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑

现象：两极都产生气泡

正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2；

12、实验室制氧气的反应原理：★

⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑

⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H2O +O2↑

13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑

三、置换反应：

14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

现象：产生气泡，金属逐渐减少

﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O

现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。

17、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑

现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

18、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C=== 4Fe+3CO2↑

19、★金属与盐溶液的反应：（条件：强能置换弱）

⑴Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

现象：有红色固体析出，溶溶液由蓝色变为浅绿色

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

Δ

Δ

Δ

高温

MnO2

高温

通电

MnO2

点燃

⑵Cu+2AgNO3===2Ag +Cu (NO3) 2

现象：有银白色固体析出，溶溶液由无色变为蓝色

四、复分解反应

20、酸与碱的反应（溶液之间的反应无明显现象）

⑴★氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl===NaCl+H2O

⑵氢氧化钠与硫酸反应2NaOH+H2SO4 ===Na2SO4 +2H2O

⑶氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2H2O

⑷氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4+2H2O

21、★碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 +2HCl ===2NaCl +H2O +CO2↑

现象：产生气泡，白色固体逐渐消失，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

22、★碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2↑

现象：产生气泡，白色固体逐渐消失，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

23、★碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH

现象: 产生白色沉淀

24、★实验室制二氧化碳的原理：CaCO3 +2HCl ===CaCl2 +H2O +CO2↑

25、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl

现象: 产生白色沉淀

26、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 +2NaOH ===Cu（OH）2↓ +Na 2SO4

现象: 产生蓝色沉淀

27、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4 +BaCl2===CuCl2 +Ba SO4↓

现象: 产生白色沉淀

五、其它反应：

27、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===Cu+CO2

现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

28、★高炉炼铁：3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe

现象：红色固体逐渐变黑，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

29、★二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

现象:澄清的石灰水变浑浊

30、★氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O

31、★盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O

现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色

32、硫酸除铁锈: 3H2SO4+ Fe2O3 ===Fe2(SO4)3 +3H2O

现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色

33、酒精燃烧：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

34、★甲烷燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O

六、物质的颜色

大部分固体白色：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙等

大部分气体无色：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氮气

黑色固体：木炭( C )、氧化铜( CuO )、四氧化三铁( Fe3O4 )、二氧化锰( MnO2 )、铁粉红色固体：铜（Cu，有时候也称为紫红色）、氧化铁（Fe2O3）

溶液颜色：CuSO4、CuCl2溶液：蓝色 FeCl2、FeSO4溶液：浅绿色

FeCl3、Fe2（SO4）3溶液：黄色

液氧、固态氧是淡蓝色

硫磺是浅黄色固体

高锰酸钾（ KMnO4）：紫黑色固体

七、物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg 硫（硫磺）S

氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO

2

氧化铁（铁锈的主要成分）Fe

2

O

3

氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH

高温Δ

点燃

氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)

2 氢氧化钙溶液（石灰水）溶质是Ca(OH)

2

碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3 碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3

氯化钠（食盐）NaCl 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3乙醇（酒精）C2H5OH 甲烷（天然气的主要成分）CH4

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