2018 - 2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH的计算及应用课时同步试题

3.2.2 pH的计算及应用

一、选择题

1．某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H的物质的量浓度 A．为0.1 mol/L B．一定大于0.1 mol/L

C．若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L D．若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L 【答案】A

【解析】根据pH =?lgc(H)得c(H)=10 mol/L，又pH =1，则c(H)=0.1 mol/L，与酸的强弱无关。

2．酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是

+

+

?pH

+

+

A． B． C． D．

【答案】C

3．室温时，下列溶液混合后，pH>7的是

A．0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

D．pH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 【答案】C

【解析】A项，pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH)=0.1 mol/L，与等体积0.1 mol/L的盐酸恰好完全反应，混合液pH=7；B项，pH=1的盐酸浓度为0.1 mol/L，与等体积同浓度的NaOH溶液混合恰好完全反应，溶液呈中性；C项，一水合氨为弱碱，反应后氨水过量，溶液显碱性，pH＞7；D项，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7。

-

4．pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱 C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1

5．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 【答案】C

【解析】A项中V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高；B项中V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高；C项中滴定前平视读数，滴定后俯视读数，使V(HCl)偏小，使测定的 c(NaOH)偏低；D项中使V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高。

6．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会 A．偏大 【答案】B

【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，

B．偏小

C．不变

D．无法判断

使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小。故选B。

7．常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为 A．V(酸)=10V (碱)

D．V(碱)=2V(酸)

2

B．V(酸)=2V(碱) C．V(碱)=10V(酸)

2

【答案】C

8．体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量 A．相同

B．H2SO4溶液消耗的NaOH多 C．HCl溶液消耗的NaOH多 D．无法比较 【答案】A

【解析】盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，分别与NaOH溶液中和反应时，发生反应的离子方程式为H+OH消耗的NaOH的物质的量相同。故选A。

9．以0.1000 mol ? L?1 NaOH溶液滴定c mol ? L?1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

+

?

H2O，所以两溶液中

A．可用甲基橙作滴定指示剂

B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 【答案】C

10．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10?a mol ? L?1，c(OH?)= 10?b mol ? L?1，已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 ① ② NaOH溶液的体积/mL 20.00 20.00 盐酸的体积/mL 0.00 20.00 溶液的pH 8 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A．3 【答案】B

【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10-12，而不是1×10-14 ，通过①可知，此NaOH溶液中c(OH-)= 1×10-4 mol ? L?1。由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH =6，此时恰好完全中和，则 c(H+)= 0.020 0 L×1× 10-4 mol ? L?1÷0.020 0 L=1×10-4 mol ? L?1，则c=4。 二、非选择题

11．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：

甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。 （1）甲使用的是_______滴定管，乙使用的是_______滴定管。

（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用

NaOH溶液润洗，其余操作均正确， 这样甲测定结果偏_______，乙测定结果偏_______。

B．4

C．5

D．6

【答案】（1）酸式 碱式 （2）高 低

【解析】（1）甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。 （2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的V读偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。 12．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃ 水的离子积常1×10 数 试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____（填“＜”“＞”或“=”）1×10，作出此判断的理由是

_________________________________________________________________________。

（2）t1 ℃下，将pH=a的苛性钠溶液10 mL与pH=b的稀硫酸500 mL混合，测得溶液呈

中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液

的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。

【答案】（1）＞ （2）5×10 （3）11∶9

?13

?14

?1425 t1 t2 α 1×10 ?12水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

13．现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：

所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定序号 待测液体积滴定前 (mL) 1 2 3 25.00 25.00 25.00 0.50 5.00 26.80 31.34 26.30 26.34 滴定后 消耗的体积 （1）用________式滴定管盛装0.250 0mol?L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后5

0 mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。

（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。 （3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________。

（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，

则会造成测定结果________。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)

【答案】（1）酸 24.60 （3）0.263 2 mol?L-1

（2）酚酞

（4）偏低

14．已知水在25 ℃和T ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；

②25 ℃时，向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。

（2）T ℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c(H

+

)/c（）＝____________。

（3）T ℃时，将0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、

丙、丁不同方式混合：

0.1 mol/L Ba(OH)2溶液体积/mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液体积/mL 甲 10 5 乙 10 10 丙 10 15 丁 10 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

【答案】（1）①5×10?3 mol/L ②0.01mol/L

（2）200∶1（或200） 中 Ba2++OH?+H++

BaSO4↓+H2O 11

丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性；②按乙方式混合时，反应前：n(Ba2+)=10?3 mol，n(OH?)=2×10?3 mol，n(H+) =n(应的Ba2+、OH?、H+、Ba2++OH?+H++

)=10?3 mol，实际反

?+

均为10?3 mol，故反应的离子方程式为

BaSO4↓+H2O；③按甲方式混合时，OH?过量，反应后溶液中

c(OH?)=

=0.1 mol/L，c(H)=10

pH=11。

+?11

mol/L，溶液的

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