四川省乐山市高三第二次调查研究考试理综化学试题 Word版含答案

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2017届乐山市第二次调查研究考试

理科综合能力测试化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64

第I卷(选择题共42分)

一．选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)

7. 化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

A．化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因

B．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

C．为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂

D．为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥

8．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+

C．常温下水电离出的c（H+）水·c（OH﹣）水=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+

9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 N A

B．常温常压下，14 g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为N A

C．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1N A

D．l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2 N A

10.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是

A．丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种

B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成

C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

D．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

C．氢化物的稳定性：C＞D

D．简单离子的半径：B＞C＞D＞A

13．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．铜电极应与X相连接

B．H十透过质子交换膜由右向左移动

C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

D．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋

二．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36～37题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（本题包括3小题，共43分）

26．（15分）

Ⅰ．电石的主要成分是CaC2，常用作焊接机的乙炔发生剂。现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C2H2最好选④中的▲装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是▲。（填各接口A～E的顺序）

（2）若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为▲。（保留3位有效数字）

Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后

发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图⑤中A的名称▲。

（2）此氧化物可能是▲或▲（写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是▲。

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试

剂：稀盐酸、KSCN溶液、10％H溶液）

27．（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。

?= -1648kJ?mol-1 I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g)2Fe2O3(s) H

?= -393kJ?mol-1

C(s) + O2(g)CO2(g) H

?= +1480kJ?mol-1

2FeCO3(s)2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) H

（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式▲。

II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s) + 3CH4(g)=2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) ΔH＞0

①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第▲周期。

②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。

则该段时间内用H2表达的平均反应速率为▲。

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，

能表明该反应达到平衡状态的是▲。

a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 d．固体的总质量不变

(g)

（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO

K＝0.5

若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。

此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝▲。

III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3＋+ H 2O Fe(OH)2+ + H＋K1

Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2+ + H＋K2

Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H＋K3（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是▲。

通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：

x Fe3++y H 2O Fe x(OH)(3x-y)+ y+y H+

欲使平衡正向移动可采用的方法是▲（填字母）

a．加水稀释b．加入少量NaCl固体c．升温d．加入少量Na2CO3固体28．（14分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将▲还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为▲（写一个）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为▲。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是▲。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图

所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是▲；

使用萃取剂适宜的pH=▲（填序号）左右：

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为

MgF2、CaF2沉淀。已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量

NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=▲。

（二）选考题（15分。请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做。则按所做的第一小题计分）

36．【化学———选修3：物质结构与性质】（15分）

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

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