九年级上科学第一章基础知识

基础知识 第一章 第一节 物质的变化

一、物质是在不断变化着的

1.物理变化：在变化中 产生的变化叫物理变化。 2.化学变化：在变化中 产生的变化叫化学变化。

3. （1）硫酸铜晶体化学式是 ，硫酸铜晶体是 （纯净物或混合物）。（2）硫酸铜晶体的物理性质是 色晶体， 溶于水。（3）化学性质：加热时失去结晶水而变成 色粉末，化学方程式： ；该粉末遇水又变成 色晶体，化学方程式： ； 蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象： ，化学方程式： 。 二、物质变化规律的应用：

1.硫酸铜能使蛋白质 ，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；波尔多液不能用铁器装原因是 ，化学方程式是 。 2. 白色硫酸铜粉末遇水会变成 的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验 的存在或少量 的吸收剂。

基础知识 第一章 第二节 酸

一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 二、酸：

1.一些物质电离时，其阳离子全部是 的化合物。

写出酸的电离方程式：HCI — H2SO4— HNO3—

2．常见的酸：写出常见酸的化学式。盐酸： 硫酸： 硝酸： 碳酸：

三、测定物质的酸碱性的方法

1.检验物质酸碱性用 。酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色；酸性溶液能使无色酚酞试液 色，碱性溶液能使无色酚酞试液变 色。 2.测溶液的酸碱度： 。用洁净的 蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与 比色比得出PH。 三、稀盐酸的化学性质 1.与碱性物质反应

（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式： ，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 色，在逐渐滴入盐酸，溶液由 色变 色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成 色。

②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是 ，胃酸的主要成分是 ，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是： 。

（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐 ，产生 ，化学方程式： 。 这是实验室制取 气体的原理。

（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐 ，溶液变成 色，化学方程式： 。 （4）与氧化铜反应的现象： 色粉末逐渐消失，溶液变成 色。化学方程式： 。 四、稀硫酸的化学性质

1与锌反应现象：锌粒表面有大量的 产生。化学方程式： 。这是实验室制取 的原理。 2.与氧化铁反应的现象： 色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成 色。化学方程式： 。 3.与氧化铜反应的现象： 色的氧化铜逐渐消失，溶液变成 色。化学方程式： 。 4.与氢氧化铜反应的化学方程式： 。

1

5.与氯化钡反应现象：会产生 色沉淀，再加入稀硝酸 色沉淀不溶解。 化学方程式： 。

五、酸的通性 酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是 。

1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液 色。 2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水

HCl+ Al（OH）3 —— H2SO4 + NaOH—— 3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3— HCl + AgNO3 — H2SO4 + BaCl2 — 4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

HCl+ Fe2O3 — H2SO4 + CuO— 5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + 2HCl — Zn + H2SO4— 六、酸的个性

1、盐酸HCl：盐酸是 气体的水溶液，具有 性，挥发出的 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸

3+

的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度变 。工业盐酸因常含Fe而显 色。 2、硫酸H2SO4：

（1） 浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用大量的 冲

洗，最后用 溶液冲洗。

（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进 中，并不断用 搅拌，使产生的

热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

（3） 浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。 （4） 浓硫酸的 性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会 ，

浓度 。

3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强 性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。

2-七、Clˉ和SO4的检验:

1.Clˉ的检验：试剂 和 。向溶液中加入 溶液，产生 色沉淀，继续加入 ，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有 。

2-2. SO4的检验：试剂 和 。向溶液中加入 溶液，产生 色沉淀，继续加入 ，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有 。

基础知识 第一章 第三节 碱

一、碱：

1.电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫碱。写出下列两种碱的电离方程式： NaOH — Ca（OH）2— 2、写出四种常见可溶性碱的化学式：

氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 二、碱的通性

1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液变 色。 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 —— 中和反应： 和 反应，生成 和 的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 NaOH + CO2 ——

Ca（OH）2 + CO2—— （CO2能使澄清石灰水变 ，以此检验 ） NaOH + SO2 —— （工业上用碱溶液吸收 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

NaOH + FeCl3—— （生成 色沉淀） NaOH + CuSO4 —— （生成 色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 —— （工业上制取 ） 三、碱的个性

1、氢氧化钠NaOH ：

（1） 俗称： 、 、 。

（2） 易 ，易和空气中 反应而变质，故应密封保存。NaOH + CO2——

极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：

（1） 俗称： 、 。

（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：

方法一：分别通入CO2，变浑浊的是 溶液；

Ca（OH）2 + CO2——

方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3 ——

基础知识 第一章 第四节 几种重要的盐 一、盐

1.盐：由 （或 ）和 组成的化合物。食盐只是盐的一种。 2、盐的分类： 盐（氯化物）：NaCI 、 CaCl2等。 盐：Na2SO4 、 CuSO4等。 盐：Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等。 盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等。 盐：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。

3、盐的溶解性：盐在水中溶解性的顺口溜：

； ； ； 。 二、几种的盐的性质

1、碳酸钠（化学式 ） ：俗称 或 。晶体化学式为 ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（这种现象叫 ，属于 变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显 性，因而俗称 。在碳酸钠溶液中加入无色的酚酞试液，溶液呈 色。 2、碳酸钙（化学式 ）：俗称 或 。做建筑材料。 3、氯化钠（化学式 ）：俗称 。 三、盐的通性

1、某些盐和酸的反应； Na2CO3 + HCI——

2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 —— （工业上制取 ） 3、盐和某些盐的反应； NaCl + AgNO3 —— Na2SO4 + BaCI2 —— Na2CO3 + CaCI2 —— 四、复分解反应及其能否发生的条件

1、复分解反应：两种化合物相互 ，生成两种 的反应。如：

Na2CO3 + Ca（OH）2—

2、发生的条件：反应后只要有 、 或 生成，复分解反应就能发生。 3.中和反应 （属于或不属于）复分解反应。

五、化学肥料（按含 、 、 等营养元素分类） 1、 肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使 。 2、 肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物 ，增强 和 能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、 肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物 ，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。 4、复合肥：含 、 、 元素中的两种或三种，如KNO3 基础知识 第一章 第五节 金属

一、金属的物理性质： 、 性、 性、 性、具有一定 和 。 二、金属的化学性质： 1、金属和氧气反应：

2

（1）Mg + O2— 现象： 色镁带很快燃烧起来，发出 ，放出大量的 ，生成一种 色的固体。

（2）Cu + O2 — 现象： 色的铜表面变成 色。

将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察溶液变成 色，CuO + HCl— 2、金属与酸的置换反应：

Fe + 2HCl— Zn + H2SO4— （实验室用于制 ） 3、金属和盐的置换反应：

Fe + CuSO4— 现象：有 色物质附在铁丝的表面上，（我国古代湿法炼铜） Cu + AgNO3 — 现象：有 色物质附在铜丝的表面上。

三、置换反应：由一种 跟一种 反应生成另一种 和另一种 的化合物的反应。 四、常见金属的金属活动性顺序。

H

金 属 活 动 性 由 逐 渐 （1）只有排在金属活动性顺序氢 面的金属才能和酸发生置换反应。 （2）只有排前面的金属才能把排在它 面的金属从其盐溶液中置换出来。 五、化学反应中的电子转移。

Zn + CuSO4=== Cu + ZnSO4

(1)金属越活泼，失去电子的能力越 ；

（2）派在金属活动性顺序表越后面的 金属对应阳离子越容易得 。

六、氧化还原反应：在反应物之间电子发生 的反应。 反应都是氧化还原反应。 基础知识 第一章 第六节 有机物的存在和变化

一、无机物：不含 元素（但碳的 、 、 除外） 二、有机物：主要含 元素，通常还含有H、O、N等元素。 三、一些简单的有机物。

1.甲烷： 、 的主要成分，是最简单的有机物。 CH4 + O2 — 2.丁烷：液化石油气的成分。 C4H10 + O2 —

3.乙炔：在纯氧中燃烧可产生3000℃高温称氧缺焰，可作 、 。 C2H2 + O2 —

4. 酒精 C2H5OH + O2 —

简单的有机物还有醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。

四、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。

五、对生命活动具有重要意思的有机物。1.糖类是人体消耗能量的主要来源，也是人体中许多重要化合物的原料。2.蛋白质构成生物体的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 3.脂肪主要以贮存能量的形式存在于机体内，随时供人体代谢的需要。 六、自然界物质循环的基本途径 植物光合作用

自然界无机物 生物体内有机物

生物体呼吸作用

2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸 碱 盐 水

九（上）第一章基础知识参考答案

第一节

1.没有新物质 2.有新物质 3.（1）CuSO4〃5H2O 64+32+4×16+5（2×1+16） 250 纯净物 （2）3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊 CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO2

4、3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色 蓝 易 （3）白 CuSO4〃5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝 CuSO4+5H2O===== CuSO4〃5H2O

生成兰色絮状沉淀 CuSO4+ 2NaOH== Cu（OH）2 ↓ + Na2 SO4

二、1.变性 CuSO4 Ca（OH）2 H2O 铁和硫酸铜反应 Fe +CuSO4== FeSO4+Cu

2.蓝 水 水 第2节

二、1. H+

HCI == H+

+ CI —

H+

2—

+

—

2SO4 ===2 H+ SO4 HNO3=== H+ NO3

2. HCI H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4

三、酸碱指示剂 红 蓝 不变 红 PH试纸 玻璃棒 标准比色卡

三、1.（1） HCI+ NaOH == NaCI + H2O 蓝 蓝 紫色 红 Al（OH）3 HCI

3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O

（2）气泡 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2

（3）溶解 黄 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O （4）黑色 蓝色 2HCl+ CuO=== CuCl2 +H2O

四、1.气泡 Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ H2

2.红 黄 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 （SO4）3 + 3H2O

3.黑 蓝 H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 4. Cu（ OH ）2+ H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 5.白 白 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl

五、1. H+

2. 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O

3.2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl

4.6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 5.Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑ 六、1. HCl 挥发 HCl 白雾 减小 小 黄色

2.（1）腐蚀 干布 水 小苏打 （2）水 玻璃棒 （3）脱水性 增加 减小 （4）吸水性 增加 减小 3. 腐蚀

七、1.硝酸银溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 白 稀硝酸 CI —

2. BaCl2 溶液 稀HNO3 BaCl2 白 稀硝酸 SO2—4 第三节

一、1、 OH—

NaOH ==== Na+

+OH

—

Ca（OH）2+—

2====Ca+2OH

2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2

二、1．兰色 红 2.Ca（OH）2 +2 HCl === CaCl2 + 2H2O

2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 兰色 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH NaOH

三、1.（1）烧碱、苛性钠 火碱 （2）潮解 CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2. （1）熟石灰 消石灰 （2）Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O Ca（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 第4节

一、1．由金属离子（ NH+

4） 酸根离子。2、盐酸盐（氯化物） 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 铵盐 3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCl不溶；

硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。

二、1. Na2CO3 纯碱 苏打 Na2CO3〃10H2O 潮解 化学 碱 纯碱 红 2. CaCO3 大理石 石灰石

3. NaCI 食盐

三、1、Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2 2、Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH NaOH

3、NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCI

四、1. 交换成分 新化合物 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH

2. 沉淀、水 气体 3.属于

五、N P K 1.氮 作物茎叶生长茂盛 2. 磷 根系发达 抗旱 抗寒能力 3、 钾 生长旺盛 4、N、P、K

第5节

一、金属光泽 延展性 导电性 导热性 硬度 熔点。 二、1、（1）2Mg + O2==== 2MgO 银白 耀眼强光 热 白

（2）2Cu + O ==== 2CuO △

2红

2、Fe + 2HCl ==== FeCI2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑ H2

3、Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 红 Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag 银白

三、单质 化合物 单质 化合物

四、（略） 五、(1)强 电子 六、电子得失 置换 第六节

一、碳 氧化物 碳酸 碳酸盐）二、碳

三、1. 天然气 沼气 CH4 + 2O2 ===2 H2O + CO2

3

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