高中化学方程式大全2 - 图文

高中化学方程式汇编

无机化学部分

Cl2+H2O===HCl+HClO 2．酸性: （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 1． 氧化性：

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl F2 + H2 === 2HF

H2S+FeCl2===（不反应）

2F2 +2H2O===4HF+O2 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 3．碱性： 4Na+O2===2Na2O NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 2Na+S===Na2S（爆炸） NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （此反应用于工业制备小苏打，苏打） Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 4．不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2↑ Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 非金属氧化物 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 1．低价态的还原性：

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考） 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2

2． 还原性

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2．氧化性： S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O Fe+CuCl2===FeCl2+Cu NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．还原性: (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

3．与水的作用:

（X2表示F2，Cl2，Br2）

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） SO2+H2O===H2SO3 2H2S+SO2===3S↓+2H2O SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO PX3+X2===PX5

N2O5+H2O===2HNO3 C+CO2===2CO

2NH3+3Cl2===N2+6HCl P2O5+H2O（冷）===2HPO3 (生成水煤气) 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 (制得粗硅) 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

4．与碱性物质的作用: Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 3．（碱中）歧化

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用

温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.

H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O

+ 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1．低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.

(制还原铁粉)

3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl 但浓,热的HClO4氧化性很强) NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）

3．不稳定性: H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

有机化学部分 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 盐 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 1．氧化性: 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2．还原性:

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2H2SO3+O2===2H2SO4

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 2．还原性: 3．酸性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑ 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3．与碱性物质的作用: 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl 浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙） FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl 3． 不稳定性：

4． 与酸性物质的作用: 2HClO===2HCl+O2↑ Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 碱

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 浓硝酸 1．低价态的还原性：

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl ＋HO－NO2 NO2＋催化剂 Δ H2O 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl ＋Br2 Br2＋HBr 2．与酸性物质的作用：

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl HC 2 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 催化剂 ＋3H2 Δ H2C CH2 NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl H2C CH2 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 5． 不稳定性: CH3 CHC 3 H2 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ＋3HONO浓H2SO4 2 O2N NO2 Δ＋3H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

NO2 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ CH- -Br Δ

2H5- -OH＋ COH(液)＋3O(气) 点燃C 2H5Br＋H2O

2H522CO2（气）＋3H2O（液）

2CH OH＋O催化剂 3CH22 Δ 2CH3CHO＋2H2O

浓H2C SO4 2H5- -OH＋H- -O－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O 140℃ CH Δ 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 2CH 催化剂 3CHO＋O2 2CH3COOH OH ONa ＋NaOH ＋H2O ONa OH ＋H2O ＋ CO2 ＋NaHCO 3 OH OH ＋3Br2 Br Br↓＋3HBr Br O O C17H33 C O CH2 C17H35 C O O CH2 CH催化剂 O 1733 C O O CH ＋ 3H2 加热，加压 C17H35 C O O CH C17H33 C O CH2 C17H35 C O CH2 O C 17H33 C O CH2 CH2 OH O C17H33 C O CH ＋ 3HO 2O H2SO4 3C17H35COOH ＋ CH OH C17H33 C O CH2 CH2 OH O C17H33 C O CH2 CH2 OH O C17H33 C CH O O ＋ 3NaOH 3C17H35COONa ＋CH OH C17H33 C O CH2 CH2 OH

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/t36t.html