高中化学选修三第二章化学键与物质的性质

第二章化学键与物质的性质.

一.离子键――离子晶体

理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

1.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.

(1)离子键强弱的判断:

离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高. (2)离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量。

晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

2.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

(1).典型的离子晶体结构：

NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中

二. 共价键——原子晶体

1.了解共价键的主要类型σ键和π键

能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.

(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.

共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物

键能总和.

2.极性键和非极性键，极性分子和非极性分子及其性质的差异.

(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.

(2)键的极性：

极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.

非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.

(3)分子的极性：

①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.

非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.

②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.

3.了解原子晶体的特征

能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.

(2).典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.

金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；

晶体硅的结构与金刚石相似；

二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.

(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：

原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.

三.理解金属键

能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.

1.金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.

2.①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.

.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaK>Rb>Cs．

四.分子间作用力与物质的性质.

1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.

分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.

范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.

2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

(1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.

(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

3.了解氢键的存在对物质性质的影响.

NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.

影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.

五、几种比较

1、离子键、共价键和金属键的比较

化学键

类型

离子键共价键金属键

概念阴、阳离子间

通过静电作用

所形成的化学

键

原子间通过共用电子对所

形成的化学键

金属阳离子与自由电子通过相互

作用而形成的化学键

成键微

粒

阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性

质

静电作用共用电子对电性作用

形成条件活泼金属与活

泼的非金属元

素

非金属与非金属元素金属内部

实例NaCl、MgO HCl、H2SO4Fe、Mg 2、非极性键和极性键的比较

非极性键极性键

概念同种元素原子形成的共

价键

不同种元素原子形成的共价

键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力相同不同

共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性

形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成3．物质溶沸点的比较（重点）

（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

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