科普：重要的化学品 - 丙酮

科普：重要的化学品——丙酮

丙酮也称作二甲基酮、二甲基甲酮、二甲酮，是最简单的酮，为一种有特殊气味的无色可燃液体。

它在常温下为无色透明液体，易挥发、易燃，有芳香气味。与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿和吡啶等均能互溶，能溶解油、脂肪、树脂和橡胶等，也能溶解醋酸纤维素和硝酸纤维素，是一种重要的挥发性有机溶剂。而正因为它的某种特殊溶解性而受到国家管制。

此外，它和过氧化氢作用还能产生有爆炸性的TATP，它是伦敦爆炸案的始作俑者。 可是，丙酮也十分有用：最常见的用途是用作卸除指甲油的去光水，以及油漆的稀释剂；同时可作为有机溶剂，应用于医药、油漆、塑料、树脂、橡胶、照相软片等行业。在工业上应用于制造双酚A、甲基丙烯酸甲酯（MMA）、丙酮氰醇、甲基异丁基酮等产品，以及塑胶、纤维、药物及其他化学物质。自然界中亦存在天然的丙酮，人体内也含有少量的丙酮。在建材方面，主要作为脂肪族减水剂的主要原料。

丙酮是有毒性的，它对人体具有肝毒性，对于黏膜有一定的刺激性，吸入其蒸气后可引起头痛，支气管炎等症状。如果大量吸入，还可能失去知觉。日常生活中主要用于脱脂，脱水，固定等等。在血液和尿液中为重要检测项目。

合成丙酮最常用的是异丙苯氧化合成法，它是用石油工业产品异丙苯在硫酸的催化下被空气氧化重排成丙酮，副产物苯酚。而在异丙苯法尚未发明之前，早期丙酮多由乙酸钙的热分解（干馏）制得，其化学反应方程式是：Ca(CH3COO)2 —→ CaO + CO2 + (CH3)2CO。此外，在一战期间，有人还发明了丁醇酵母发酵法，但这种方法产率很低，而不再适用。

附录1 丙酮的物理性质资料表 化学式 摩尔质量 外观 密度 熔点 沸点 溶解性（水） pKa 黏度 CH3COCH3 58.08 g·mol?1 无色挥发性液体 0.79 g/cm3 (液) ?94.9 °C (178.2 K) 56.53 °C (329.4 K) 混溶 19.2 0.32 cP, 20 °C △

附录2 与丙酮有关的化学实验

一、醛和酮的区别（有机化学·性质实验） 1.Schiff实验

在5支试管中分别加入1mL品红醛试剂（Schiff试剂），然后分别加入2滴试样，震荡摇匀，静置几分钟。然后分别向溶液显紫色的试管加入浓盐酸，边滴加边震荡，仔细观察溶液颜色的变化。

试样：甲醛、乙醛、丙酮、苯乙酮、3-戊酮 2.Tollen试验

在5支洗得特别干净的试管中分别加入1mLTollen试剂，再分别加入2滴试样，摇匀，静置数分钟。必要时水浴加热几分钟。（50~60℃）

试样：甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮、环己酮 3.Fehling试验和Benedict试验

在4支试管中分别加入Fehling A和Fehling B溶液各0.5mL，震荡摇匀后分别加入3~4滴试样，摇匀后在沸水中加热3~5分钟，仔细观察颜色变化。

用Benedict试剂代替Fehling试剂，重复上实验。 试样：甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮。 二、苄叉丙酮的制备（有机化学·制备实验）

在100mL三颈烧瓶上分别装滴液漏斗、球形冷凝管和温度计，在磁搅下依次加入22.5mL10%氢氧化钠溶液和4mL（0.054mol）丙酮，然后从滴液漏斗中逐滴加入5.3mL（0.05mol）新蒸馏的苯甲醛，控制滴加速度，让反应物的温度控制在25~30℃（温度过高会导致副产物多、产率低），滴加完毕之后加入1:1盐酸，使反应液呈中性。用分液漏斗分出黄色油层。水层用3×10mL乙醚萃取，将萃取液与油层合并，用10mL饱和食盐水洗涤一次后用无水硫酸镁干燥，过滤，滤液用水浴蒸馏，回收乙醚。

最后得到黄色油状的苄叉丙酮5g。

注：丙酮过量得到苄叉丙酮，苯甲醛过量得到二苄叉丙酮。 三、丙酮的碘化（物理化学实验） 实验原理：

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