2019学年高二化学上学期第二次月考试题（新版）新人教版

2019届高二第二次月考化学试卷

可能用到的元素式量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｃａ ４０ 一、选择题（每小题2分，共50分）

1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是( ) A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol

－1

－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

3．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( ) A．H2(g) C．CH3OH(l)

B．C2H6(g) D．CH4(g)

4．破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式

1

－1

H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( ) A．485.5 kJ·mol－1 C．917 kJ·mol

－1

B．610 kJ·mol－1 D．1 220 kJ·mol

－1

5．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )

A．－488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1

6．决定化学反应速率的内因是( )

①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质

1

B．＋488.3 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1

A．①②③④⑤ C．①④

B．⑤ D．①②③④

7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A．抗氧化剂 C．着色剂

B．调味剂 D．增稠剂

8．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B?2C，达到平衡时，B的物质的量可能是( ) A．1.5 mol C．0.5 mol

B．1 mol D．0

9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 10．下列叙述及解释正确的是( )

A．2NO2(g)(红棕色)?N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g)?2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．对于N2＋3H2?2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

2

12．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O2?

3

，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L。则此条件下的平衡常数K为( )

－1

A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2

13．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2

?

＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应为吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80%

14．某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是( ) A．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0

15．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 16．现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

－①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋4数目增多 ④c(OH)增大 ⑤导电性增强

c⑥c3

＋

4

·H2

增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

17．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

－

A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl

B．K＋、Na＋、Cl－、NO－3 D．K、NH4、SO4、NO3

＋

＋

2－

－

C．K、Na、Cl、AlO2

18．常温下，c(OH)最小的是( ) A．pH＝0的溶液 B．0.05 mol·L－1 H2SO4 C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2

－

＋＋－－

19．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度

3

下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( )

A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2

20．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为( ) A．a＞b C．b＝10a

－4

B．a＝10－4b D．a＝b

21．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A．CaCl2 C．NH3

B．CH3COONa D．K2CO3

22．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe水解

C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 23．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×10 mol·L B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋

＋

－

－5

－12＋

c(HC2O－4)

D． pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③ 24．下列说法正确的是( )

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)>c(Cl)＝c(I) B．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃ AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

25．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10，现将浓度为2×10 mol·L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( ) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1

4

－9

－4

－1

＋

－

－

＋

二、填空题（共５０分） 26、(10分)

(1)NH4Cl溶液中存在的离子有。 (2)写出NH4Cl的水解化学方程式。 (3)写出NH4Cl溶液中微粒的电荷守恒：。 (4)写出NH4Cl溶液中微粒的物料守恒：。 (5)写出NH4Cl溶液中微粒的质子守恒：。

27、(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上

(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数 第一次 第二次 28．(14分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。 a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

5

2＋

待测溶液体积(mL) 10.00 10.00 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 0.40 4.10 滴定后的刻度(mL) 20.50 24.00

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L

－1

的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀] 据此回答：

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为________g。

29.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ·mol·g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2 (g)+ 2O2 (g)===2NO2 (g) △H = +133 kJ·mol-1 H2O (g) ===H2O (l) △H = - 44 kJ·mol-1

（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2 (g) + 3H2 (g)===CH3OH (l) + H2O (l)。

（2）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）， ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变 c. CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，

6

-1

-1

t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2 ~t6时间段CO2的浓度随时间的变化图像。

（3）改变温度，使反应CO2 (g) + 3H2 (g)?CH3OH (g) + H2O (g)△H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1 ℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ) （填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ) c (Ⅱ)

②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v (CH3OH) =,在其它条件不变下，若30 min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1T2（填“>”、“<”或“=”）。 若30 min时向容器中再充入1 mol CO2 (g)和 1 mol H2O (g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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2019届高二第二次月考化学试卷答案 一、选择题（每小题2分，共50分） 题号 题号

二、填空题 26、(10分)

(1)NH4Cl溶液中存在的离子有。 (2)写出NH4Cl的水解化学方程式。 (3)电荷守恒：。 (4)物料守恒：。 (5)质子守恒：。

27、(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上

(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数 第一次 第二次 28．(14分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问

8

1 C 14 D 2 A 3 A 4 A 17 B 5 A 18 A 6 B 19 A 7 A 20 B 8 B 21 D 9 A 22 A 10 D 23 D 11 B 24 B 12 A 25 D 13 C 15 16 D C 待测溶液体积(mL) 10.00 10.00 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 0.40 4.10 滴定后的刻度(mL) 20.50 24.00 题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。 a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀] 据此回答：

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为________g。

29.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ·mol-1·g-1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2 (g)+ 2O2 (g)===2NO2 (g) △H = +133 kJ·mol H2O (g) ===H2O (l) △H = - 44 kJ·mol

（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2 (g) + 3H2 (g)===CH3OH (l) + H2O (l)。

（2）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”），

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-1

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②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变 c. CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2 ~t6时间段CO2的浓度随时间的变化图像。

（3）改变温度，使反应CO2 (g) + 3H2 (g)?CH3OH (g) + H2O (g)△H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1 ℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ) （填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ) c (Ⅱ)

②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v (CH3OH) =,在其它条件不变下，若30 min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1T2（填“>”、“<”或“=”）。 若30 min时向容器中再充入1 mol CO2 (g)和 1 mol H2O (g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/t197.html