【20套精选试卷合集】江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做，共87分)

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：

H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 n 65

一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)

7、下列说法正确的是

A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃

B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠

C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒

D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应

8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N A

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6N A

C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol?L-1，则c(Na+)=2 mol?L-1

D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2N A

9、已知温度T时,水的离子积常数为W,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mL

b mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是

A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和

C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)

mol?L-1，则此溶液一定呈中性

D．若混合溶液中c(OH-

10、下列说法中，不正确

．．．的是（）

A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

B．第三周期元素的离子半径大小比较：C l－>S2－>Na+>Mg2+>Al3+

C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素

D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

11、下列有关离子方程式书写正确的

A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-

B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH

C ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性

2H ++ SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓ + 2H 2O

D ．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu 2+ + 2H 2O = 2Cu + O 2↑+ 4H +

12、下列叙述正确的是

A ．将H 2S 通入FeCl 3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀

B ．在中和热测定的实验中，将NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5常用蒸馏法

D ．能使湿润的I 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 2

13、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H +)=2.0 mol·L -1，

阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜

色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是

A ．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B ．充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极

C ．充电过程中，a 极的反应式为：

VO 2++2H ++e —= VO 2+ +H 2O

D ．放电时，当转移1.0 mol 电子时共有1.0 mol H +从

左槽迁移进右槽

第Ⅱ卷

1．第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所

选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号

【必做部分】

28、（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：①氧化性：3IO - ＞Fe 3＋＞I 2；还原性：223S O -＞I －；②I ＋I I 3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有IO 3、I 、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋)，用

适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加SCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量I 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量IO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

向第二份试液中加入足量I 固体后，反应的离子方程式为：______、______

（2）I 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下I 与氧气反应的化学方程式：_________________。

（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO 3－＋5SO 32－＋2H ＋===I 2＋5SO 42－＋H 2O 的速率的影响，设计实验如下表所示： 0.01mol·L －1IO 3

酸性溶液(含淀0.01mol·L －Na 2SO 3 H 2O 的 体积实验 溶液出现

t22

1

29、（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ MnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____2SO4+ ____H2O

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数= 。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时

V正V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其sp=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mo1/L 。

30、（13分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

A B C

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B 、C 中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管处不断地缓缓通入H 2，待C 装置出口处H 2验纯后，点燃A 处酒精灯 ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C 的作用为 。

（2）测的反应后装置B 增重1.35g ，则铁矿石中氧的百分含量为 。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

a ．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b ．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c ．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d ．锥形瓶不需要用待测液润洗

e ．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f ．滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol ·L ?1I 溶液20.00mL ，则铁矿石中铁的百分含量为 。

【选做部分】

31.【选修2：化

学与技术】 32.【选修3：物

质结构与性质】 33.【选修5：有机化学基础】(8分)10.0g 铁矿石 ①足量稀硫酸 ②过滤 滤液 A ③通入足量Cl 2 ⑤稀释至250mL ④加热煮沸 溶液 B 取20.00mL B 的稀溶液 ⑥用0.5000mol·L -1 的KI 溶液滴定 消耗KI 溶液 VmL

已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6∶1∶1，F能使B r2的CCl4溶液褪色。回答下列问题：

(1)C和E的官能团名称：C___________________，E______________________；

(2)由F生成高聚物的化学式为______________________。

(3)6种有机物中能跟Na反应的是________________(填字母)。

(4)由A生成B和C的化学反应方程式为________________________________

_______________________________________________________________。

(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为__________________________

_________________________________________________________________。

物理

参考答案

7-13：A D D B C B A

28．（共15分，各3分）

（1）IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 （）

（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4OH

（3）< ；40

29．（共14分）

（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）

（2）①1/6或0.17(2分) ②<1 （填0

（3）CH3OH(l)+ O2(g) ＝CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)

（聚集状态没注明不得分，未配平不得分）

（4）c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-)(2分)；（5）1.12×10-4mo1/L （2分）

30．（13分）

Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分）

（2）24% （2分）

Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分）

（2）250mL容量瓶（2分）（未答“250mL”不给分）

（3）df （2分）（4）70% （3分）

33. 答案：

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是

A.NO3、NH4HCO3

B. NO3、Na2CO3

C. HNO3、(NH4)2CO3

D.NH4NO3、Na2CO3

8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是

A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、+、HCO3-、I-

C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－

9．下列说法正确的是

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

11．短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中、同主族．、Y、的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是

A．Y、z、W一定同周期 B.简单氢化物稳定性：>

C. 、Y组成的化合物具有两性

D.离子半径大小：>W>Y>

12．对下列叙述的评价合理的是

13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．图乙中惰性电极棒上有02放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D．若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

26. (14分）二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸

点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。

（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。

（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

（3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为a→( ) →( )→( )→( )→( )→( )→( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。

（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。

（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。

（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。

27. (14分）水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为

碳酸镁90% ，碳酸钙10%〕碳化法制取：

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_____；理由是__________。

（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。

（3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为

9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

A. Ca(C10)2

B. Cl2

C. H202

D. HNO3

③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。

28.（15分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？

______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数

=1.70×10-4。

a

①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或

“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填

“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______。

35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。

（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（Si n H2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。

②金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反

应的离子方程式为___________________。

③铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm3。

（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为

______________。

36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

香料G 的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。

已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。

（2）有学生建议，将M→N的转化用MnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是：_______。

（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

D→E：______________，反应类型：________。

（4）M的同分异构体有多种，满足下列条件的M的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2223的结构简式__________。

①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基

（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

一、选择题

26.

（2）Si+2HCl 250℃～260℃SiH2Cl2（2分）

（3）defgbcd（3分）

（4）P2O5或CaCl2（2分）尾气处理和防止空气中的水进入B中（2分）

（5）SiCl4、SiHCl3等（2分）

（6）SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl (或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl)（2分）

27.（14分）（1）70℃（1分）温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加（2分）

（2）Mg(OH)2+2CO2 === Mg(HCO3)2（2分）

（3）煅烧反应（1分）热解反应（1分）

（4）① 0.01（2分）

②C（2分）

③方案2（1分）

加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯（2分）

28.（15分）（1）3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=－317.1 kJ·mol-1（2分）

（2）否（1分）该反应是焓增、熵减的反应,根据G=ΔH -T·ΔS,G>0 （2分）

（3）①HCOO－＋H2OHCOOH + OH－（2分）

②酸（1分） c (Na+)>c(HCOO－)>c (Cl－)>c(H+)>c(OH-)（2分）

（4）①放热（1分）②不变（2分）③0.25（2分）

35.（15分）

（1）＞（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（2）①CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）

②Cu+H2O2+4NH3·H2O===Cu(NH3) 42++2OH-+4H2O（2分）

③9.0 g·cm-3（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或3d104s24p1) （2分）

sp3（1分）；配位（1分）；H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+（2分）

36.（15分）

（1）（1分）碳碳双键、醛基（2分）

（2）MnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2分）

（3）（2分）取代反应（1分）

（4）6（2分）（2分）

（5）（3分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。答题前，考生务必用O.5mm黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

第I卷（必做共87分）

注意事项：

1 第1卷共20小题,1－ 13题每题4分，14-20题每题5分，共87分。

2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 39

一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）

7. 下列说法正确的是

A. 医疗上可用硫酸钡作射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水

B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围

D. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水

8. 下列说法正确的是

A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

B. 多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

C. 非金属元素组成的化合物中只有共价键

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

9. 下列说法正确的是

A. 石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物

B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

10. 下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出

B. 用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率

C. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水

D. 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的PH

11 元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是

A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D. Al.Fe.Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

12. 下列说法或表述正确的是

A. 由水电离产生的c(H+) = 1x 10－2mol?L－1溶液中，可能存在CO32－、NH4+、Cl- ,Na+

B. 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a > b

C. Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：

3Ba2+ +60H- +2Al3+ +3SO42- =3BaS04↓ +2Al(0H)3↓

D. 物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3N A (N A表示阿伏加德罗常数的值）

13. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：

CH4 (g) +H20(g)==C0(g) +3H2(g) △H >0，在一定条件下，向体积为

1L的密闭容器中充入1 mol CH4( g)和1mol H20(g)，测得H2O(g)和H2(g)的

浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

A. 达平衡时,CH4( g)的转化率为75%

B. O-10 min 内，v(CO) =0.075 mol?L－1 . min-1

C. 该反应的化学平衡常数=O.1875 mol?L－1

D. 当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等，反应到达平衡

【必做部分】

(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203。各物质有如下转化关系,请回答：

(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________o

(2)用NaOH缚液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH <7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________

(4)废电解液中常含有Pb2+、n2+，向废电解液中加人Na2S溶液，当有PbS和nS沉淀时，C(n2+)

(Pb2+)=________。。

C

(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________o

(6)Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________

(7)Na2FeO4和n可以组成碱性电池，其反应式为3n+2FeO42-+8H20＝＝3n(OH)2

+ 2Fe(0H),+40H-o请写出放电时正极电极反应式________________。

29. (14分)研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：

(1) 脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g) +N0(g) +N02(g)2N2(g) +3H20(g) ΔH<0,反应的氧化剂是________________。

(2) 巳知NO2和N2O4可以相互转化2N02(g)N204(g) ΔH<0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如右图所示。则图中两条曲线和Y，表示N2O4浓度变化的是________，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是

________;25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是________________

(3)250C时,将NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，测得PH = 11，则该条件下，NH3? H2O的电离平衡常数b=________

(4)

则反应

ΔH =________。

(5)用电化学法可获得N205。如图装置中，阳极的电极反应式为：

，则该电解反应的化学方程式为

________________。

30. (14分）髙纯氧化铁（a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、Fe0、Si02等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

(1)过滤操作中的玻璃仪器为________。

(2)实验室需240mL4.8 mol ? L－1的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。

(3 )溶液发生反应的离子方程式为________。

(4)简述如何检验溶液中的阴离子________

(5)操作I的名称是________。列举W的一种用途________

(6) 某实验小组设计的氧气制备实验流程为发生装置→净化→收集→尾气处理。

(7)将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到250C 0.1 mol.L-1的NH3? H2O溶液或NH4Cl溶液，请你设计实验，比较NH3? H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。

【选做部分】

31. (8分）【化学一化学与技术】

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前, ________和________

是主要的去离子方法。

(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-,NO2-和CN－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出CiO2将废水中剧毒的CN^氧化成无毒气体的离子方程式 ________

(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2 (或MgR2 )型树脂置于________中浸泡一段时间后便可再生。

(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+Cl- Ca2+ Mg2+ S O42-等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”）o

②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

32.(8分)【化学物质结构与性质】

卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是________

(2)Br原子的核外电子排布式为_________。

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B-F键的键角为________

(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为________,NF3分子的空间构型为

________。

(5)F、Mg、三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________

33 . (8分）[化学——有机化学基础】

对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体。请根据下

列转化关系回答有关问题

(1)D中含有官能团的名称是________,A-出的反应类型为________

(2)G的结构简式为________

(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体________。

(4) 丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应

的是________(填序号)。

A, NaOH 溶液 B. NaHCO3溶液 C. Mb04/H+ D. FeCl3溶液

(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式________________o

高考模拟理综试卷化学试题及答案

注意事项：

1．本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共32题，满分300分。

2．用黑色钢笔将答案答在答题卷上，答题前将密封线内的项目填写清楚。

3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27

第I卷（选择题共120分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）

7．化

A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物

B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

8．下列说法正确的是

A．一定温度下，反应

B．7．8 g苯中含有碳碳双键数目为0．3 N A

C．由水电离的c（OH—）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：

CH3COO—、SO2—4、Na+、+

D．在CaO2晶体中阴阳离子个数比为21

9．下列判断中一定正确的是

A．若、Y属于同主族元素，且相对原子质量：>Y，则失电子能力比Y强

B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

C．若、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：>Y，则沸点：>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

10．下列说法正确的是

A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个

B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性MnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种

C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78% 11．下列说法不正确的是

A．溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴

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