元素周期表和元素周期律2

元素周期表和元素周期律(练习）

1（2010·上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 主要化合价 X +2 Y 143 +3 Z 70 W 66 原子半径/pm 160 下列叙述正确的是( )

A．X、Y元素的金属性 X

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 ２．（2010·山东卷）下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3．（2010·江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

４（2010·天津卷）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

－1 －－－

a．+99.7 mol·L b．+29.7 mol·L1 c．－20.6 mol·L1 d．－241.8 kJ·mol1 (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H (2)

+5、+3、-3 -2 (3) 34 H2SeO4 b

５（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________ 。

（2）（3）

； ⅦA

CH2?CH2

AlCl3?3H2O?Al(OH)3?3HCl?，

６（2010·四川卷）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第________ 周期，第________ 族 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_________________________。

G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 _______________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 ________

mol。

溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________________________。

H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 _________________________。 答案】（1）三 ⅥA （2）

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2?3H2?

（3）硫酸钠（ （4）

Na2SO4） 2

4Na2S?O2?2H2O?4NaOH?2Na2S2

2Na2S?O2?2H2O?4NaOH?2S Na2S?S?Na2S2）

（或

（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

７ （2009·重庆卷）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。 （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。

②A的化学式是________________________。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】

（1）

+2H2O

（2）Al3++4OH-====（3）①

（4）4Al+3TiO2+3C

三角锥形 ②AlN

2Al2O3+3TiC

８（2009·四川卷）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是________________________。 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________ 。 （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。 【答案】

（1）三（1分） ⅡA （1分）

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分） （3）4NH3+3O2

2N2+6H2O（3分）

（2分）

（4）Mg3N2+8HNO3====3Mg（NO3）2+2NH4NO3（3分）

（5）2（3分）

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