天津市滨海新区大港区2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题

密封线内不要答题 座位号 2017-2018学年度第二学期第一次月考

高一年级化学试卷

试卷满分100 分，考试时间 60 分钟。

相对原子质量：H:1 Cl:35.5 O:16 N:14 P:31 S:32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，满分60分）

1．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )

A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 2.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr 3.下列说法正确的是( )

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A．氧

B．氟 C．碳 D． 氮

5．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

6．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（ ）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去7个电子

7．三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，这三种元素的金属性由强到弱的顺序是( ) A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 8．下列排列有错误的是( ) A．粒子半径：Al＞Mg＞Na＞F B．稳定性：HI

C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 9．下列性质的递变中，不正确的是 ( ) A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 D．Na、Mg、Al的氧化性依次减弱

＋

2＋

3＋3＋

2＋

＋

－

10．若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对234的原子来说 ( ) 90ThA．x=90 y=90 z=234 B．x=90 y=90 z=144 C．x=144 y=144 z=90 D．x=234 y=234 z=324 11．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )

A．12和9 B． 8和13 C．8和11 D． 15和17 12．下列叙述中正确的是( ) A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键

C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )

A．C与C具有相同的质量数 B．O与O具有相同的电子数 C．O与F具有相同的中子数 D．N与N具有相同的质子数 14．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( ) ．．

A．Ca(OH)2 B． NaOH C．RbOH D． Al(OH)3 15.下图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法 不正确的是( )

A．Y、Z可形成ZY6分子 B．X原子最外层达到8电子结构 C．原子半径：Z>M>Y D．Z的氢化物可表示为H2Z

16. 下列变化中属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 17. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) A. 氢氧化钠与稀H2SO4反应 B. 甲烷在O2中的燃烧反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 18.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 19．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定

18

19

14

15

12

13

16

17

B．O半径比F的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 20．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )

2－－

21.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应为放热反应

B．该反应吸收的能量为(E1－E2)

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

22．关于化学反应与能量的说法正确的是( )

A．中和反应是吸热反应

B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．化学键断裂放出能量 D．燃烧反应属于放热反应

23．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是( )

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

24．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极 C．A电极上发生的电极反应是还原反应 D．A的金属活动性一定排在氢前面

25． A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )

A．A>B>C B．A>C>B C．C>A>B D． B>A>C

26．

如图所示装置，电流表指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是( ) A．正极：Cu 负极：Zn S：稀硫酸 B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液

27．在C(s)＋CO2(g) === 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )

①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2⑤恒容时充入N2

A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤ 28．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) ===2C(g)，

－1

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L，现有下列几种说法，其中正确的是( )

－1－1

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L·s

－1－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

29．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) ===2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )

①X、Y、Z的物质的量之比为：：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④

＋2＋-2-30．已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正

确的是（ ）

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞W＞Z

2--C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W＞Z 二、非选择题（满分40分） 31．（15分）

下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

①已知：A元素的最低价为-3价， 其原子的质量数为31且原子核内中子数比质子数多1个，则其原子序数为_______，A元素位于第_______周期________族。

②写出元素符号A________B___________，C______，D_________。

③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，______，________，其中酸性最强的是______。

④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中，其中________稳定性最大________还原性最强。 在A 的最高价氧化物中A的质量分数为 （小数点后保留一位）

161718123

32．(3分)有① 8O、 8O、 8O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④1H、1H、1H，以上四组微粒或物质中， (1)属于互为同位素关系的是________； (2)互为同素异形体关系的是________； 33．（4分）写出下列物质的电子式：

①Na2S ②H2O

③KOH ④CO2

34．（5分）下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨NH4Cl ⑩ HBr 。回答下列问题：（填序号）

（1）只含非极性键的是____________。 （2）含有极性键和非极性键的是__________。 （3）含有极性键的离子化合物是_________。 （4）含有非极性键的离子化合物是__________。

35．(7分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

(1)在下面方框中画出装置图，并标明各部分材料名称。

(2)负极材料________，正极材料________，

电解质溶液是 ________。

(3)写出电极反应式：

负极 正极

36．(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置回答下列问题。

(1)③与④的最高价含氧酸的酸性强弱关系是________>________(用化学式填写)。 (2)⑥、⑦、⑨的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号填写)。

(3)⑦的单质与⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式是________________________________。

(4)用电子式表示①与⑨形成的化合物的形成过程____________________________。

2016-2017学年度第二学期第一次月考

高一 化学答案 一、 单选题（本题共30小题，每题2分，共 60 分） 1 C 16 D 2 C 17 B 3 B 18 C 4 B 19 C 5 D 20 D 6 C 21 B 7 B 22 D 8 A 23 B 9 D 24 C 10 B 25 D 11 D 26 C 12 A 27 C 13 A 28 B 14 C 29 C 15 B 30 D 二、非选择题 31．（共15分，43.7%为2分，其它每个空1分，）①15；三周期；VA ②P、S、Cl、O ③H3PO4，H2SO4，HClO4，HClO4

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