实验九 反应活化能的测定

学院：理学院 班级：应用化学0901班 学号：090370102 姓名：刘强

反应活化能的测定

一、 实验目的

1、了解反应活化能的意义及其测定方法的一般原理，理解计时法原理和条件； 2、用计时法测定一级反应的活化能。 二、实验原理

（1）

（2）

1gk=A-Ea/2.303RT

式中，Ea为反应的活化能(J·mol-1);R为气体常数(8.314J·K-1·mol-1)，T为热力学温度(K)，A为某一常数。

三、仪器和药品 1、仪器：

移液管(2cm3 5支，lcm3 1支)；小试管；玻棒；秒表；温度计；恒温水浴；坐标纸3张；锥形瓶(25cm3 7个)、玻璃气流烘干器

2、药品：

KI(0.20mol·dm-3) 淀粉（0.5%）

Na2S2O3(0.010mol·dm-3) KNO3(0.20mol·dm-3)

(NH4)2S2O8(0.20 mol·dm-3) (NH4)2SO4(0.20 mol·dm-3)

四、实验内容

1、调节恒温槽温度至比室温稍高的某一整数度。 2、准备两个150ml锥形瓶，一个放置20mlKI与KCL混合液，另一个放置20ml Na2S2O3溶液和3-5滴淀粉溶液，将它们放入恒温槽恒温5min。取出略为擦干瓶外的水，将一瓶中溶液较快地倒入另一瓶中充分混合，迅速放回恒温槽。在混合的一刹那开始计时，至混合液刚出现蓝色时停止计时。

3 、将恒温槽温度升高4或5℃，同2法测定第2个温度的t1/n，接着再测定其它温度的共测4至5组数据，温度间隔应大致相同。 五、数据记录及处理

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学院：理学院 班级：应用化学0901班 学号：090370102 姓名：刘强

反应活化能的测定

Equationy = a + b*x0.99883ValueBInterceptSlope-15.153346159.09276BStandard Error0.48937149.074465.6Adj. R-Square B Linear Fit of B5.4ln t1/n5.25.04.84.64.40.003200.003240.003280.003320.003361/T

/ S-1

实验数据记录处理

T/ 0C 25 30 35 40

t / s-1 248.0 172.4 138.7 91.8 T/ K 298.15 303.15 308.15 313.15 ln t1/n 5.513429 5.149817 4.932313 4.519612 1/T (s-1) 0.003354 0.003299 0.003245 0.003193 斜率为 K = 6159.1

活化能为Ea = K·R= 6159.1 x 8.314 = 50073.4 J/ mol 相对误差为 （50200 - 50073.4）/ 50200 = 0.25 %

六、思考题

1、测定（NH4)2S2O8与KI反应速率实验中，为什么可以由溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率的快慢？溶液出现蓝色后，反应是否就终止？说明加Na2S2O3和淀粉各起什么作用。

2

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2?8S2O

答：为了测出在一定时间（△t）内

的浓度变化，在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时，

加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉，这样在反应（1）进行的同时，还有以下反应

发生：

2S2

2?3O

?3（aq）+ I

（aq）===S4O

2?6?（aq）+3I

?3I

由于反应（2)的速率比反应（1）的大得多，由反应（1）生成的色的量

?3I2?6S4O

会立即与

2?3S2O

反应生成无

?和I。这就是说，在反应开始的一段时间内溶液无色，但当S2

2?3O

耗尽，生成的微

立即与淀粉作用，使溶液呈蓝色。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/sy6t.html