06 第六章沉淀-溶解平衡习题

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第六章沉淀-溶解平衡习题

一、判断

1、一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c?]和[c(Cl-)/c?]的乘积是一个常数。( )

?2、任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c?]和[c(Cl-)/c?]的乘积都等于Ksp (AgCl)。（）

?3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Ksp(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c?]2·[c(CrO42-)/c?]。（）

?4、难溶电解质的Ksp是温度和离子浓度的函数。（）

??5、已知Ksp(ZnCO3)=1.4?10-11，(Zn(OH)2)=1.2?10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)Ksp小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。（）二、单选题

1、在AgNO3饱和溶液中，加入NaCl固体，达平衡时（）。 (A)c(Ag+)=c(Cl-)；

(B)c(Ag+)=c(Cl-)=[Ksp(AgCl)]1/2；

(C)c(Ag+)≠c(Cl-)，[c(Ag+)/c?]·[c(Cl-)/c?]=Ksp(AgCl)； (D)c(Ag+)≠c(Cl-)，[c(Ag+)/c?]·[c(Cl-)/c?]≠Ksp(AgCl)。

2、已知298K时，Ksp(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)为（）。 (A)3.2?10-2mol·L-1； (B)2.5?10-2mol·L-1；

-1-1

3、已知Ksp(AB2)=4.2?10-8，Ksp(AC)=3.0?10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6?10-3mol·L-1，则溶液中c(C-)为（）。

-1-1-1-1

(A)1.8?10-13mol·L；(B)7.3?10-13mol·L；(C)2.3mol·L；(D)3.7mol·L。

4、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+)=2.0?10-6mol·L-1，c(PO43-)=1.58?10-6mol·L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（）。

(A)2.0?10-29； (B)3.2?10-12； (C)6.3?10-18； (D)5.1?10-27。

5、已知Ksp(Ag2SO4)=1.4?10-5，Ksp(Ag2CO3)=8.1?10-12，Ksp(AgCl)=1.8?10-10，

?(AgI)=8.3?10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是（）。 Ksp??????????(A)Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI； (B)Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI； (C)Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3； (D)Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl。三、填空题 1、Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为?????????????????_、????????????????。 2、已知Ksp(CuS)=6.3?10-36，则其溶解度为???????????mol·L-1，在0.050mol·L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度为?????????????mol·L-1。

?3、已知Ksp(Mg3(PO4)2)=1.0?10-25，则其溶解度为__???????????__mol·L-1，饱和溶液中

c(Mg2+)=????????????mol·L-1。

?4、已知Ksp (Mg(OH)2)=1.8?10-11，则Mg(OH)2在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度为

___________mol·L-1；在________________mol·L-1NaOH溶液中的溶解度与在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度相同。四、计算题

??1、已知Ksp(LiF)=3.8×10-3，Ksp(MgF2)=6.5?10-9。在含有0.10mol·L-1Li+和0.10mol·L-1Mg2+

的溶液中，滴加NaF溶液。通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。

2、已知Ksp(Zn(OH)2)=1.2?10-17，Ksp(Fe(OH)3)=4.0?10-38，在c(Zn2+)=0.68mol·L-1，c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中，要将铁除净，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH值应控制的范围。

答案：

一、1、√ 2、× 3、× 4、× 5、√ 二、1、C 2、A 3、A 4、A 5、B

三、1、Ksp ( Fe (OH)3 ) = [ c ( Fe3+ ) / c? ] ·[ c ( OH- ) / c? ]3 ；

? ( Ca3 (PO4 )2 ) = [ c ( Ca2+ ) / c? ]3·[ c ( PO43- ) / c? ]2 。 Ksp???2、2.5×10-18； 1.3×10-34 。

3、3.9×10-6 ； 1.2×10-5 。 4、6.7×10-6 ； 1.6×10-3 。四、1、解：

(1) Li+ 沉淀时，c( F- ) = 3.8 × 10-2mol·L-1 Mg2+沉淀时，c ( F- ) = 2.5 × 10-4 mol·L-1 所以 MgF2 先沉淀。 (2) Li+ 沉淀时， c ( Mg2+ ) = 4.5× 10-6 mol·L-1

1.2?10?17 2、解： Zn (OH)2 开始沉淀时， c (OH) = mol·L-1 = 4.2 ? 10-9 mol·L-1

0.68-

pH = 5.62

?384.0?10Fe(OH)3 沉淀完全时，c ( OH) =3 mol·L-1 = 1.6 ? 10-11 mol·L-1 ?51.0?10-

pH = 3.20 应控制：5.62 ? pH ? 3.20

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