2018 - 2019学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的

。 第2课时 常见物质的检验

学习目标：1.学会Cl、SO4、CO3、NH4等离子的检验方法。(重点)2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。(重难点)

－

2－

2－

＋

[自 主 预 习·探 新 知]

1．物质的检验方法 (1)特征检验法。

①根据碳酸盐与盐酸产生二氧化碳可以确定某矿石中是否含有碳酸盐。 ②根据淀粉遇碘变蓝确定某溶液是否含有碘单质。

③根据蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味确定纤维是否为蛋白质纤维。 ④根据焰色反应可以检验某些金属或金属化合物。 (2)仪器分析法。

①利用元素分析法可以检测物质中含有的元素。 ②利用红外光谱法确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③利用原子吸收光谱法确定某些金属元素。 2．常见离子检验

(1)铵根离子(NH＋

4)的检验(以NH4Cl为例)

化学方程式为NH△

4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O (2)氯离子(Cl－

)的检验(以NH4Cl为例)

1

化学方程式为NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 (3)硫酸根离子(SO2－

4)的检验[以(NH4)2SO4为例]

化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 (4)Fe3＋

、Mg2＋

、Cu2＋

的检验

3．焰色反应

2

(1)焰色反应：很多金属或它们化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。 (2)实验操作

①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与原来颜色一致时为止。 ②“蘸”：用铂丝蘸取试样。

③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃。 ④“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰颜色一致时，再检验下一个试样。 (3)几种金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。

[基础自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)溶液中加AgNO3溶液，生成沉淀说明一定含有Cl。( ) (2)溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀说明溶液中含有SO4。( ) (3)检验SO4时加入盐酸的目的是防止CO3等的干扰。( ) (4)Na、Na2O和NaOH的焰色反应均为黄色。( ) (5)向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀。( ) (6)检验K时要透过蓝色钴玻璃观察。( )

【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√

2．向Na2CO3和Na2SO4的混合液中加入足量BaCl2溶液，现象为________________，有关的化学方程式为________________和________________，继续加入稀HCl，现象________________________，

有关化学方程式____________________________________________。

【答案】 生成白色沉淀 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 白色沉淀部分溶解 BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

[合 作 探 究·攻 重 难]

常见离子的检验

1．典型离子的检验方法

离子 Cl 沉淀法 SO4 Cu 2＋2－－＋2－

2－

2－

－

试剂 HNO3＋AgNO3 稀HCl和BaCl2 稀NaOH溶液 现象 白色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 注意 先用稀HNO3酸化 须先用HCl酸化 — 3

Fe NH4 CO3 色法 Na、 K ＋＋2－＋3＋稀NaOH溶液 浓NaOH溶液和湿红褐色沉淀 产生刺激性气味的— 用浓NaOH 溶液且加热 SO3等也有此现象 K要透过蓝色 钴玻璃观察 ＋2－气体法 润的红色石蕊试纸 气体，使试纸变蓝 稀盐酸＋石灰水 铂丝＋HCl 石灰水变浑浊 火焰为黄色、紫色 2．物质检验实验方案表述的基本要求 解答有关物质检验的试题时，要按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：

(1)“先取样，后操作”。一般描述为“取待测液少许于试管中”，如果试剂是固体，一般是取少量配成溶液后再操作。

(2)“先现象，后结论”。例如：向BaCl2溶液中加入H2SO4溶液的现象是“有白色沉淀生成”，而不能说成“有白色BaSO4沉淀生成”或表述成“观察是否有白色沉淀生成”。

[对点训练]

1．下列离子鉴定方案正确的是( )

A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO3

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO4 D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4

D [检验SO4时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO3和Ag的干扰，B项中不能排除Ag的干扰，C项中不能排除SO3的干扰。]

物质的鉴别与推断 2－

＋

＋

2－

2－

＋

2－

2－

＋

[典例导航] 四只试剂瓶中分别盛有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题：

在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入足量________，出现________现象的是________，化学方程式是_____________________________________________

______________________________________________________________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，化学方程式是________________________________________________________

4

______________________________________________________________。

(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入________，出现________现象的是________，化学方程式是_________________________________________

______________________________________________________________。 (4)三次实验中都没有明显现象的是________________________________。 【思路点拨】 第一步：

【答案】 (1)稀盐酸 气泡 Na2CO3溶液 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)BaCl2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (4)NaNO3溶液

[一题多变]

(1)四种溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的是什么溶液？ (2)四种溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生的是什么溶液？ 【答案】 (1)Na2CO3和Na2SO4溶液 (2)Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液

物质鉴别常用方法

(1)推断物质的存在可先观察其物理性质如颜色、气味、溶解性等，再利用其化学性质用某些特殊反应确定其组成，有时还需分析各种物质量的关系。

(2)用一种试剂来鉴别多种物质。所选用的试剂必须能和大多数被鉴别的物质发生反应，而且能产生不同的实验现象。

(3)无须另选试剂来鉴别一组物质。一般从三个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/swjt.html