第三节 化学键(第2课时)教学设计
更新时间:2023-09-05 04:58:01 阅读量: 教育文库 文档下载
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 (第2课时)
一 教材分析:本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 (第2课时)内容,主
要讲述了共价键的含义,形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程,化学键的含义
及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础,也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫,在高考中也占有相当的分值。
二 教学目标 :
知识与技能: 1.掌握共价键的概念。
2.掌握共价键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过
程。 3.能够对共价键进行分类。
过程与方法: 1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;
2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空
间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观:
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三 教学重点:共价键和共价化合物的概念
难点:用电子式表示共价化合物的形成过程。
四 学情分析:本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习,由简单
的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。
五 教学方法:学案导学
六 课前准备:
1 学生的学习准备:阅读课本,填写导学案空白,并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学准备:阅读课本,认真备课,写教案,出导学案并提前发给学生,上课前检查学生预习情况。 3 教学环境的设计和布置:前后桌为一组,根据实际需要讨论,探究,得出结论。
七 课时安排:1课时
八 教学过程:
(一) 预习检查,总结疑惑(检查落实学生预习情况,并了解学生疑惑,使教学具有针对性)
(二) 情景导入,展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白。
(三) 合作探究,经讲点拨
根据氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白
二、共价键
1、共价键
(1)定义: 叫做共价键
(2)成键微粒 :
(3)成键本质:
(4)成键条件:
(5 存在范围:__________________________________________________
提出疑惑,小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)
(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物
中(如NaOH、Na2O2 ) 。
学生根据结论,练习巩固:
老师讲解:
2.共价键的表示方法
①电子式:H2 Cl2 N2
②结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H2 Cl22 N2
O2
学生根据离子化合物的表示方法,试着用电子式表示共价化合物 老师加以纠错,学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。
练习,巩固提高:
例1. CO2 CH4 HCl H2O NH3
H2O NH3 CO2 CH4 HCl
提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。老师强调:
3. 用电子式表示共价化合物的形成过程:
例2 H2 :
HCl:
小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
用电子式表示共价化合物的形成过程时, 左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间
用箭头连接,不写反应条件。
练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 :
H2O:
提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。老师强调
4. 共价键的分类 :
①非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力 ,共用
电子对 任何一个原子,成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称
非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如:H-H键,Cl-Cl键,Na2O2 中的O-O键等。
②极性键::在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力 ,
共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方,所以吸引电子能力强的一方显 电性,
吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不
同种原子之间形成的共价键。如:H-Cl键,NaOH中的O-H键等。
5、化学键
1.含义及其分类 通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关,它主要通过原子的 或 来实现。
2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
6、分子间作用力和氢键
(1).分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力,叫做分子间作用力,又称 。分子间作
用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近
时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
(2).分子间作用力与化学键的区别 分子间作用力存在于:分子与分子之间。分子内相邻的原子之间。
(3).分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说,对于 和 的物质, , ,物质的 、 也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,
分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。
(4).HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作
用,这种相互作用叫 。氢键比 弱,比 强,所以把氢键看作是一
种稍强的分子间作用力。例如:H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小,分子间作用力依次减弱,因而熔
沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—O氢化物熔沸
点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
练习,巩固提高:
例3. 下列共价化合物中,以极性键结合的( ),以非极性键结合的( )
(1)F2 (2)O2 (3)NH3 (4)CH4 (5)SO2
例4. 物质之间发生反应时,一定发生变化的是( )
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
反思总结:1只含有共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物一定含有共价键,一定不含离子键,含
有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键,共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测:
1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是 ( )
A.Na2O2 B.Na2O C.NaOH D.CaCl
2
2.下列物质中,不含非极性键的分子是 ( )
A.Cl2 B.H2O C.N2 D.CH
4
3.下列关于极性键的叙述不正确的是 ( )
A.由不同种元素原子形成的共价键
B.由同种元素的两个原子形成的共价键
C.分子中必定含有极性键
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4.下列化学键一定属于非极性键的是 ( )
A.共价化合物中的共价键 B.离子化合物中的化学键
C.H2O分子中的化学键 D.非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是( )
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中,只含有非极性共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
7.下列物质中,含有极性共价键的是( )
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
8.下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是( )
A.NH3 B.NH4Cl C.H2S D.KOH
10.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(
A.BF3 B.CCl4 C.CO2 D.PCl5
11.下列电子式书写正确的是( )
A.H Cl O H] D.H
B. O C O
C.[ Cl
O
(五)发导学案,布置预习作业(预习第三节第2课时共价键)
九 板书设计:
一、共价键
1、共价键
(1)定义:: 叫做共价键
(2)成键微粒 :
(3)成键本质:
(4)成键条件:
)
(5)存在范围:____________________________________________
注意:只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)
2、共价键的表示方法
①电子式
②结构式
3.用电子式表示共价化合物的形成过程:
4.共价键的分类 :
①非极性键:
②极性键:。
5、化学键
(1).含义及其分类
(2).一个化学反应过程本质
6、分子间作用力和氢键
(1).分子间作用力
(2).分子间作用力与化学键的区别。
(3).分子间作用力对物质物理性质的影响
(4)氢键
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