重庆八中2012 - 2013学年度（上）期末考试高二年级

重庆八中2012——2013学年度（上）期末考试高二年级

化 学 试 题

命题：付晓健 邓颖 审核：王宇轩 校对：付晓健 可能用到的原子量 H1 O16 S 32 Fe 56 Na 23

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包含15个小题，每小题3分，共45分；每题只有一个正确答案） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．

A．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到氢氧化铝固体 B．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨 C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．热化学方程式中的计量系数可表示分子个数

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1 C．若NaOH稀溶液与稀盐酸反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则NaOH稀溶液与稀醋酸

反应的热化学方程式为：OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq) + H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1 D．已知2SO2(g)＋O2(g)

2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量

O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量 3．已知；?NH法中正确的是

A. 该反应中熵变、焓变皆大于0

B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D. 相同条件下，1mol (NH4)2CO3的能量一定低于1mol NH4HCO3的能量

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4?2CO3?s??NH4HCO3?s??NH3?g?△H??74.9kJ?mol?1，下列说

4．对于反应N2(g)+3H2(g) 目的 图示 A 压强对反应的影响2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 (P2>P1) 5．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L，

在温度不变的情况下，将容积减小到原来的一半，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.8mol/L。下列判断中正确的是

A．A的转化率减小 B．平衡向逆反应方向移动 C．化学计量数：m+n<3 D．物质C的体积分数增大 6．关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是

A. 只要溶液里有H+，溶液就显酸性 B.c（H+）> c(OH－)，溶液一定显酸性 C. H浓度增大，溶液的酸性一定增强 D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 7．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 A. 溶液的pH：②>③ B. 水电离出的c(OH-)：①>②

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L

D. 无论在③溶液中加入一定量的①或②均有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 8．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10Ksp(AgCl)=1.8×10—10、Ksp(AgI)=8.3×10—17。下列有关说法中，错误的是 A．常温下， AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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—5

+

、

9．下列关于铜电极的叙述正确的是

A、在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C、铜锌原电池中铜是负极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 10．下列叙述正确的是

A．以饱和KOH溶液作电解质的甲烷燃料电池，放电时OHˉ移向负极 B．取饱和硫酸镁溶液电解一段时间以后，可加入适量MgO使电解液复原 C．铅蓄电池充电时，电能转变为化学能，应把它的负极接在外电源的正极上 D．工业上用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水时精制食盐水从阴极室进入 11．如右图所示，下列叙述正确的是 A. X为正极，发生氧化反应 B. Y为阴极，发生还原反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红 12．下列有关说法正确的是 A．含阳离子的物质一定有阴离子

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高

D．已知S2Cl2分子与H2O2结构相似，则S2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子 13．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是

A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．晶体汞与冰分别受热熔化

14．现有三种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①＞②＞③ B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞①＞②

15．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是

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A．分子中Pt和N之间为离子键 B．N原子杂化方式为sp2杂化

C．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

D．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（8分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了

探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

[来源学#科#网Z#X#X#K]

（1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

（填序号）。

（2）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。 A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块 D. 将钢管用导线与碳棒连接

（3）①中负极的电极反应式为 ，②中正极的电极反应式为 。 17．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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CH3OH（g）达

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。 a. v

生成

（CH3OH）= v

消耗

（CO） b. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. 混合气体的密度不再改变

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系

产生的影响是 （填字母）。

a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 18．(11分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

a b g h n

o c d e f i j k l m 试回答下列问题

（1）元素“o”在周期表中的位置是 。 （2）画出“c”的价电子排布图 。 ．．．

（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ,该氢化物中中心原

子采用________杂化。序列“2”氢化物的中心原子的VSEPR模型名称： 。序列“1”氢化物的电子式为： 。

（4）下列能用于判断e、f元素金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与同浓度酸发生反应的快慢

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