2018年全国卷高考化学高三月考测试卷（一）

2018届高三测试题（一）

化学试题

考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心

题号 得分 注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，时间90分钟。 2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ba 137

一 二 总分 A. 高温下Fe2O3比Fe3O4稳定 B. H存在H2、D2、T2三种同位素 C. 该反应的能量变化关系可以用图表示 D. 该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性

5．侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气 6．下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，阴极质量增加阳极质量减小 B．1 mol羟基含电子数约为10×6.02×1023

C．0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)的值减小

c(CH3COO?)

B．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠

C．用装置丙分离碳酸氢钠

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A．焚烧农作物秸秆，烧灰还田 B．回收地沟油，加工制作糕点用油 C．焚烧废旧塑料，防止白色污染 D．开发利用核能，减少化石燃料的使用 2．下列有关化学用语表示正确的是

18A．中子数为18的硫原子：16S

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子数与电子层数相等， Y原子核外最外层电子数比内层电子数多4，Z与X同主族，W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是

A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．Y简单氢化物的热稳定性比W的强

C．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 D．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

B．中子数为18的硫原子结构示意图：C．氨分子的电子式：

HNH HNO3

D．硝基苯的结构简式：

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均实现的能是

A．AlB．黄铁矿C．Mg(OH)2D．SiO2

NaAlO2(aq)SO3

MgCl2(aq)

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al金属性很弱不易与空气中氧气反应，可制成铝箔包装物品 B．浓硫酸具有很好的吸水性，可用于干燥NH3、SO2等 C．明矾溶于水形成胶体，可用作自来水净化 D．SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。下列说法正确的是

Al(OH)3 硫酸 无水MgCl2 Na2SiO3

H2SiO3

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓

第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ C．Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O D．Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba+ HCO3+ H

2+

﹣

2+

﹣﹣

C 强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红 L向2 mL 0.1 mol·－1Y中一定含有SO42－和Fe3+ +

+ SO42- = BaSO4↓ + CO2↑+H2O

D 10．质子膜H2S燃料电池的示意图如图，下列说法正确的是

的AgNO3溶液中滴加2滴0.1 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) mol·L－1 NaCl 溶液，再滴2滴0.1 mol·L－1 NaI 溶液，出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 14．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （25℃）

A．电极b为电池的负极 B．实现电能转化为化学能

C．电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e= S2 + 4H+ D．每22.4 L H2S参与反应，有2 mol H经质子膜进入正极区

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中所有原子可能处于同一平面

B．在酸性条件下水解，两种水解产物均能发生银镜反应 C．与饱和Na2CO3 反应产生CO2气体 D．1 mol化合物X最多能与3molNaOH反应

12．制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反

应后溶液中可大量存在的一组离子是（已知H2C2O4是弱酸） A．加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42－

B．加入适量铜粉： @K+、Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、C2O42－ C．加入过量NaOH溶液：K、Na、C2O4、OH D．通入适量SO2气体：K+、Fe 3+、H+、C2O42－、SO32－ 13．对下列实验现象或操作解释正确的是 ．．选项 A 现象或操作 淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，结论（解释） Cl2有氧化性，SO2具有漂白性 抑制Sn水解，并防止Sn4＋2＋2＋+

+

2－

－

HCOOH Ka=1.77×10-4 HCN Ka=4.9×10-10 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项正确的是 A．向NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na)－c(CN)< c(K)－c(HCOO) D．向浓度均为0.10 mol/L的HCOOH和HCN混合溶液中加入同体积0.2mol/L的NaOH溶液：

c(HCOOH) +c(HCN) +c(H)= c(OH-)

＋

＋

－

＋

－

－+

15．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示。

CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器

中加入足量C和一定量的H2O蒸气，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO

下列说法正确的是 A．丙容器的体积V=2 L

B．平衡时容器中反应速率：v(甲) = v(丙)

C．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

D．平衡后再向甲容器中加入0.5mol H2O，1.5molCO和1.5mol H2，此时v正 ＞v逆

非选择题

16．（12分）过硫酸氢钾复盐(化学式表示为 K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，一般用作漂白剂、NOx、

SO2等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图：

B 再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 被氧化为Sn 第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页

18．（12分）毒重石（主要成分BaCO3，含有CaCO3、MgCO3、Fe2O3杂质)，常用于油气钻探。

（1）质量为39.4000 g纯净BaCO3与足量盐酸反应，最多能得到 ▲ L(标准状况)CO2。 （2）毒重石各成分含量的测定：将23.1400g毒重石完全溶于盐酸，用氢氧化钠调节溶液中

（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是 ▲ 。

“转化”过程中，浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸(H2SO5)，写出该变化的化学反应方程式 ▲ 。

（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该

过程的离子反应方程式为 ▲ ；操作中，选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入，目的是 ▲ 。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是 ▲ 。

c(OH?)2+3+

的值，使Mg、Fe沉淀完全，然后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体2.0000g

c(H+)c(OH?)-12

固体，则合适的范围为 ▲ 。(已知：常温下，K[Mg(OH)]＝1.0×10，sp2

c(H+)Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10-39，Ksp[Ca(OH)2]＝4.0×10-6，离子浓度小于1×106mol·L

－

－1

表示沉

淀完全)

（3）将洗涤的流出液和滤液合并，调节溶液呈中性，加入K2CrO4使溶液中的Ba2+全部生成

铬酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到固体25.3000g固体；调整滤液体积为100.00mL并使其pH＝12左右，然后准确移取25.00mL该溶液，滴加钙指示剂，用0.1000 mol·L1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定，滴定到终点消耗EDTA标准溶液25.00mL。

－

－

计算毒重石中MgCO3的质量分数 ▲ (请给出计算过程，结果保留三位有效数字)。

若滴定结束后读取EDTA标准溶液的体积时，俯视刻度线，会导致测定的MgCO3的质量分数 ▲ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的 ▲ 。

17．（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：

2+

19．（15分）用FeEDTA(Fe的EDTA络合物)溶液作吸收液可脱除烟气中的NO。某学习小组用

Ⅱ

下列装置模拟烟气中NO的脱除，并用H2O2氧化吸收液，通过对氧化后溶液中NO3－含量测定验证该吸收液的吸收效果。

（1）化合物B中的含氧官能团为___▲____、___▲____（填官能团名称）。 （2）反应①→⑤中，属于取代反应的是___▲___（填序号）。 （3）反应①的过程中有副产物生成，其中一种与B互为同分异构体的副产物结构简式为___▲____。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______▲______。 I． 分子含有一个5元环； II． 可使溴水褪色； III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1?1?2?3。 （5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图

已知H2O2氧化吸收液中络合的NO反应机理如下：

Fe2+ + H2O2

NO + HONO2 + HOFe3+ + HO· + OH H· + NO2

－

H+ + NO3

－

（1）装置A中Cu粉与过量稀硝酸反应的离子方程式 ▲ 。 （2）装置C中搅拌的作用 ▲ 。

（3）判断装置C中FeEDTA溶液吸收NO达到饱和依据的实验现象是 ▲ 。 （4）25℃时，用不同pH的FeEDTA吸收NO，氧化后NO3－物质的量浓度随pH的变化如

图所示：

Ⅱ

Ⅱ

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 。 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页

浆液在3

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个

当pH﹥4时，NO－

3浓度随pH增大而变小，一方面是pH增大使Fe2+容易被氧化，导致络合NO变少；另一方面是 ▲ 。

（5）实验中氧化吸收液所消耗的H2O2的量是多于理论计算量的，原因是 ▲ 。 （6）请补充完整吸收液氧化后的再生实验步骤：向氧化后的吸收液中 ▲ 。 （已知pH＝1时溶液析出白色EDTA，pH＝12时Fe3+能从FeⅢ

EDTA中沉淀出来；实验

中须使用的试剂：NaOH溶液、FeSO4溶液、稀H2SO4；除常用仪器外须使用仪器：砂芯漏斗）

20．（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。

（1）用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：

4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(l) ΔH－

1＝－1 632 kJ·mol1

2NO2(g)＋4NH3(g)＋O2(g)===3N2(g)＋6H2O(l) ΔH2＝－1 334kJ·mol－

1

2NO(g)＋2NO2(g)＋4NH3(g)＝4N2(g)＋6H2O(l) ΔH3＝－1 458kJ·mol－

1

则6NO2(g)＋8NH3(g)===7N2(g)＋12H2O(l) ΔH4＝_ ▲__kJ·mol－

1

（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。

①脱除NO时，NO被氧化为NO－

－

－

3，MnO4被还原为MnO24，该反应的离子方程式

为___▲__。

②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是_▲__。 （3）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为__▲__。 ②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示： 离子 SO2－－－4 NO3 ClO－3 Cl Na＋ H＋ c/(mol·L－1) 8.35×10－4 x 3.40×10－3 3.40×10－3 8.61×10－3 1.00×10－5 则表甲x≈___▲___。 ③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如图所示。

第7页 共8页 ◎ 选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评

分。

A．【物质结构与性质】

合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+ 和CH－

3COO构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式

为：[Cu(NH3)2]+ ＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO] +

（1）Cu+基态核外电子排布式 ▲ 。

（2）醋酸二氨合铜所含元素原子中第一电离能最大的是 ▲ 。 （3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子 ▲ 。 （4）CH－

3COO中碳元素的杂化类型为 ▲ 。 （5）1mol [Cu(NH3)3CO] +含有?键的数目为 ▲ mol。

（6）N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式 ▲ 。 B．【实验化学】

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中受热时均易分解，溶于水后生成NaHSO3。实验室制备少量Na2S2O5的方法：控制反应温度在40℃左右，在不断搅拌下向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示：

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶得到Na2S2O5晶体。 （1）当溶液pH约为4时，溶液中含硫元素的物质主要 ▲ （填化学式）。

该反应中SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）有同学认为该实验存在缺陷，该缺陷会导致实验过程及实验结束后 ▲ 。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是 ▲ 、吸滤瓶和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用无水乙醇洗涤的目的是 ▲ 。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 ▲ 。

第8页 共8页

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