天津大学物理化学第五版(下)答案(完整版...

第七章 电化学 余训爽

第七 电化学

7.1 用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20A，经过15min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa下阳极上能析出多少体积的的Cl2（g）？

解：电极反应为：阴极：Cu2+ + 2e- → Cu 阳极： 2Cl- －2e- → Cl2（g） 则：z= 2 根据：Q = nzF=It

n?Cu??ItzF?20?152?96500?9.326?10mol

?2因此：m（Cu）=n（Cu）× M（Cu）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n（Cu）= n（Cl2） pV（Cl2）= n（Cl2）RT 因此：V（Cl2）?n（Cl2）RTp?0.09326?8.314?300100?103?2.326dm3

7.2 用Pb（s）电极电解PbNO3溶液。已知溶液浓度为1g水中含有PbNO3 1.66×10-2g。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g，其中含有PbNO31.151g，计算Pb2+的迁移数。

解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb2+的总量的改变如下：

1111n电解后(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n迁移(Pb2+)

2222则：n迁移(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n电解后(Pb2+)

22221111n电解(Pb)= n电解(Ag) =

212+

m?Ag?M?Ag??0.1658107.9?2?1.537?10mol

?3（62.50?1.151）?1.66?10n电解前(Pb) ?2331.2?122?1?6.150?10mol

?3n电解后(1212Pb) ?2?1.151331.2?12?6.950?10mol

?3n迁移(

Pb2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol

（tPb）=2?n迁移?12Pb?2?2?n电解(1Pb)2?7.358?101.537?10?4?3?0.479

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第七章 电化学 余训爽

解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中NO3?的总量的改变如下：

n电解后(NO)= n电解前(NO) + n迁移(NO)

???333则：n迁移(NO)=n电解后(NO)- n电解前(NO)

???333n电解后(NO)=n?3(电解后121Pb) ?2?1.151331.2?12?6.950?10mol

?3n电解前(

（62.50?1.151）?1.66?10NO3)=n电解前(Pb) ?2331.2?12??22??6.150?10mol

?3n迁移(NO3?) = 6.950×10-3-6.150×10-3 = 8.00×10-4mol

（tNO3）=?n迁移?NO3n电解???8.0?10?4?31.537?10?0.521

则： t（Pb2+）= 1 - t（NO3?）= 1 – 0.521 = 0.479

7.3 用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出0.078g的Ag，并知阳极区溶液中23.376g，其中含AgNO30.236g。已知通电前溶液浓度为1kg水中溶有7.39g

AgNO3。求Ag+和NO3?迁移数。

解法1：解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Ag+的总量的改变如。

n电解后(Ag+)= n电解前(Ag+)+ n电解(Ag+)- n迁移(Ag+)

则：n迁移(Ag+)= n电解前(Ag+)+ n电解(Ag+)- n电解后(Ag+) n电解(Ag+)=

m?Ag?M?Ag??0.078107.9?7.229?10mol

?4n电解前(Ag) ????23.376?0.236??7.39?10169.870.236169.87?1.389?10mol

?3?3?1.007?10mol

?3n电解后(Ag) ?n迁移(Ag+) = 1.007×10-3+7.229×10-4-1.389×10-3=3.403×10-4mol

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n迁移?Agn电解?（tAg）=???3.403?107.229?10?4?4?0.47

则：t（NO3?）= 1 - t（Ag+）= 1 – 0.471 = 0.53

解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中NO3?的总量的改变如下：

n电解后(NO3?)= n电解前(NO3?) + n迁移(NO3?)

则：n迁移(NO3?)=n电解后(NO3?)- n电解前(NO3?) n电解后(NO3?)=n电解后(Ag?) ?n电解前(NO3)=n电解前(Ag) ??0.236169.87?1.389?10mol

?3??23.376?0.236??7.39?10169.87?3?1.007?10mol

?3n迁移(NO3?) = 1.389×10-3-1.007×10-3 = 3.820×10-4mol n电解(Ag)=

+

m?Ag?M?Ag???0.078107.9?7.229?10mol

?4（tNO3）=?n迁移?NO3n电解??3.820?107.229?10?4?4?0.53

则： t（Ag+）= 1 - t（NO3?）= 1 – 0.528 = 0.47

7.4 在一个细管中，于0.3327mol·dm-3的GdCl3溶液的上面放入0.073mol·dm-3的LiCl溶液，使它们之间有一个明显的界面。令5.594mA的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。3976s以后，界面在管内向下移动的距离相当于1.002cm-3的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25℃下，GdCl3溶液中的t（Gd3+）和t（Cl-）。

解：此为用界面移动法测量离子迁移数。 1.002cm-3溶液中所含Gd3+的物质的量为：

n（Gd3+）= cV= 0.03327×1.002×10-3 = 3.3337×10-5mol

所以Gd3+和Cl-的的迁移数分别为：

t(Ge)?3?Q(Ge)Q3??n(Ge)zFIt3??3.3337?10?5?3?96500?35.594?10?3976?0.434

t（Cl-）= 1 - t（Gd3+）= 1 -0.434 = 0.566

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7.5 已知25℃时0.02mol·dm-3KCl溶液的电导率为0.2768S·m-1。一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为453W。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555 mol·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050W。计算（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数为

??KcellG?KcellR即Kcell??R

则： Kcell= 0.2768×453 = 125.4m-1 （2）CaCl2溶液的电导率

??KcellR?125.41050?0.1994S?m?1

（3）CaCl2溶液的摩尔电导率

?m??c?0.1194?110.9830.555?103?0.02388S?m?mol2?1

??tNH4）=0.4907。试计7.6.已知25℃时?m?NH4Cl??0.012625S?m2?mol?1，（?算?m?NH?4?及?m??Cl??。

解：离子的无限稀释电导率和电迁移数有以下关系

t?????m，+?m??t?????m，-?m??

?32?1?m?NH4????（tNH4）?m?NH4Cl??????0.4907?0.0126251?6.195?10S?m?mol

?m?Cl????（tCl）?m?NH4Cl???????1?0.4907??0.0126251?6.430?10S?m?mol

?32?1???????m，????m，- 或 ?m+?m?Cl???=??NH?m4Cl?-?m?NH4?= 0.012625-6.195×10-3 = 6.430×10-3S·m2·mol-1

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7.7 25℃将电导率为0.14S·m-1的KCl溶液装入一电导池中，测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1 mol·dm-3的NH3·H2O溶液，测得电阻为2030W。利用表7.3.2中的数据计算NH3·H2O的解离度及解离常熟K?。

解：查表知NH3·H2O无限稀释摩尔电导率为

?m?NH3?H2O???m?NH4???m?OH??????

= 73.5×10-4+198×10-4 =271.5×10-4S·m2·mol-1

a??m?NH3?H2O??m?NH3?H2O?????NH3?H2O?c?NH3?H2O??m?NH3?H2O???KcellG?NH3?H2O?c?NH3?H2O??m?NH3?H2O????(KCl）R(KCl）c?NH3?H2O?R?NH3?H2O??m?NH3?H2O??

?0.141?5250.1?1000?2030?271.5?10?4?0.01344?c?NH???c?OH???4????22c??c?ca0.01344?0.1?????5????1.834?10

c?NH3?H2O??1?a?c??1?0.01344??1?cK?7.8 25 ℃时水的电导率为5.5×10-6 S·m-1，密度为997.0kg·m-2。H2O中存在下列平衡：H2O

H++ OH-，计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H+

?的浓度。已知：??(H+) = 349.65×10-4S·m2·mol-1，?m(OH-) = 198.0×10-4S·m2·mol-1。 m解：?m(H2O)?k(H2O)c(H2O)?k(H2O)?(H2O)/M(H2O)?63

?5.5?10997.09?10/18?9.93?10?11S?m?mol

2?1??

=?m?H2O??m?H2O??=??m?H??11+m?H2O2??m??+??OH??1

?19.929?10S?m?mol?3.49.65+198.0??10?4S?m2?mol99718?1.813?10?9c(H)?ca??(H2O)/M(H2O)a???1.813?10?9?1.004?10?7mol?md?3

?7.9已知25 ℃时水的离子积Kw=1.008×10-14，NaOH、HCl和NaCl的?m分

别等于0.024811 S·m2·mol-1，0.042616 S·m2·mol-1和0.0212545 S·m2·mol-1。

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（2）Cd│Cd2+（a=1）│Cu2+（a=1）│Cu

同理可求：E?（2） = E?（右）- E?（左）=0.3417-（-0.4032）=0.7449V

?rGm?2???zE????2?F=?2?0.7449?96500???rGm??143.76kJ?mol?1

K?2??exp(?2?RT?2?0.7449?96500?25)?exp???1.54?10

?8.314?298.15?（3）Pt│Sn2+（a=1），Sn4+（a=1）│Pb2+（a=1）│Pb

同理可求：E?（3） = E?（右）- E?（左）= -0.1264 – 0.151 = -0.2774V

?rGm?3???zE????3?F=?2??-0.2771??96500?53.54kJ?mol?1

?2??-0.2774??96500?-10)?exp???4.17?10

8.314?298.15??K?3??exp(??rGm?3??RT（4）Pt│Cu+ （a=1），Cu 2+（a=1）│Cu +（a=1）│Cu

同理可求：E?（4） = E?（右）- E?（左）= 0.521 – 0.153 = 0.368V

?rGm?4???zE???4?F=?2?0.368?96500?-35.51kJ?mol?1

?K??4??exp(??rGm?4?RT12?2?0.368?96500?6)?exp???1.67?10?8.314?298.15?

7.25 将反应Ag（s） +

Cl2 （g）= AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃

??1??1(AgCl，s)=-127.07kJ?mol，?fGm(AgCl，s)=-109.79kJ?mol，标准时，?fHm电极电势E?（Ag +│Ag）= 0.7994V，E?（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。

（1）写出电极反应和电池图示；

（2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。 解：（1）电极反应和电池图示如下： 阳极：Ag（s）+ Cl- - e- = AgCl（s） 阴极：

12Cl2 （g）+ e- = Cl-

电池图示：Ag|AgCl（s）|Cl- ｛a（Cl-）｝|Cl2（g，p?）|Pt

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（2） ?rGm????BB?fGm??B?12?fGm???CI2，g?-?fGm?Ag，s?同理

??fGm??AgCl，s?-?1=-109.79kJ?mol???1同理可求：?rHm=?fHm(AgCl，s)=-127.07kJ?mol

?rGm??rHm-T?rSm???

3-1?1?rSm=??rHm-?rGmT?????127.07???109.79???10298.15??57.96J?mol?K

?Qr = n T?rSm= 2×298.15×（-57.96）= -34.56kJ

（3）?rGm??zEF；即：E=-????rGmzF????109.79?101?965003?1.1377V

E? = E?（右）- E?（左）= 1.3579 –E?（Cl-│AgCl（s）│ Ag ）

E?（Cl-│AgCl（s）│ Ag ）= 1.3579 – 1.1378 = 0.2201V

解法1：设计原电池：Ag│Ag +‖Cl-│AgCl（s）│ Ag 电池反应：AgCl（s）

??? Ag + + Cl-

?E（Cl│AgCl（s）│Ag）?E（Ag│Ag）-=E（Ag│Ag）-??RTzFzFlna?Ag???a?Cl??RT

lnKsp?AgCl?lnKsp?AgCl??0.2201?0.7994-?8.314?298.151?96500

Ksp?AgCl?=1.61?10-10

RTzF解法2：根据能斯特方程：

E（Cl│AgCl（s）│Ag）?E（Ag│Ag）?????lna?Ag??

_Ksp（AgCl）=a?Ag??? a?Cl? ，即：a?Ag?=K（AgCl）/ a?Cl?

_??sp???（Cl│AgCl（s）│Ag）?E（Ag│Ag）?则：E?RTzF?lnKsp（AgCl）/ a?Cl?_?

0.2201?0.7994??8.314?298.151?96500lnKsp（AgCl）/ 1

-10Ksp?AgCl?=1.61?10

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7.26 25℃时，电池Pt│H2（g，100kPa）│H2SO4（b）│Ag2 SO4（s）│Ag的标准电动势E?=0.627V。已知E?（Ag +│Ag）= 0.7994V。

（1）写出电极反应和电池反应；

（2）25℃时实验测得H2SO4浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H2SO4溶液的离子平均活度因子γ±= 0.7，求b为多少；

（3）计算Ag2 SO4（s）的活度积Ksp。 解：（1）电极反应和电池反应如下： 阳极：H2（g，100kPa）- 2e- = 2H+

-阴极：Ag2 SO4（s）+ 2e- = 2Ag（s）+ SO2 4-电池反应：H2（g，100kPa）+ Ag2 SO4（s）= 2Ag（s）+ 2H+ + SO2 4?（2）E? = E?（右）- E?（左）

-= E?（SO2│Ag2 SO4（s）│Ag）- E?｛H+ |H2（g）|Pt｝ 4-即：E?（SO2│Ag2 SO4（s）│Ag）= 0.627V 4E?E??RTzFlnlna2?H?a?SO??2?4??p?H2?/p???=?E（右）?E（左）?-??RTzFlna2?H?a?SO??2?4?p?H2?/p????? a2?H??a?SO24?b???33?a???????且b?=b4 b??33b???则：E??E?（右）?E（左）?-zFln4?????

b??0.623?0.627-8.314?298.152?96500?0.7b?ln4??

?1?3RTb = 0.9984 mol·kg-1

2-??（SO4│Ag2SO（s）│Ag）?E（Ag│Ag）?（3）E?4RTzFlna?Ag??

2-Ksp（Ag2SO4）=a?2-?2?Ag?? a?SO42-? ，即：a?Ag????=Ksp（Ag2SO4）/ a?SO4??

2-E（SO4│Ag2SO（s）│Ag）?E（Ag│Ag）?40.627?0.7994??RTzFln?Ksp（Ag2SO4）/ a?SO4?? 8.314?298.152?96500lnKsp（Ag2SO4）/ 1

?6Ksp（Ag2SO4）=1.481?10

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第七章 电化学 余训爽

7.27 （1）已知25℃时，H2O（l）的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成吉布斯函数分别为-285.83 kJ·mol -1和-237.129 kJ·mol -1。计算在氢-氧燃料电池中进行下列反应时电池的电动势及其温度系数，

H2?g，100kPa?+O2?g，100kPa??H2O?l?

21（2）应用表7.7.1的数据计算上述电池的电动势。

??解：（1）?rGm???B?fGm?B?

B??fGm??H2O，l?-12?fGm???O2，g?-?fGm?H2，g?=-237.129kJ?mol?1

???1同理同理可求：?rHm=?fHm(H2O，l)=-285.83kJ?mol

?rGm??zEF，即：E ?rGm??rHm-T?rSm??????=-?rGmzF????237.129?102?965003?1.229V

3?rSm=??rHm-?rGmT?????285.83???237.129???10298.15?dE???rSm=zF??

?dT?p?-163.344J?mol?K-1?1

?rSm163.344?dE?4?1即：?==-=-8.56?10V?K ?zF2?96500?dT?p?

（3）设计原电池为：

Pt│H2（g，100kPa）│H+（a=1）│O2（g，100kPa）│Pt E? = E?（右）- E?（左）

= E?｛OH- |O2（g，p?）|Pt｝- E?｛H+ |H2（g，p?）|Pt｝ = 1.229V

7.28 已知25 ℃时E?（Fe3+ | Fe）= -0.036V，E?（Fe3+， Fe2+）=0.770V。试计算25 oC时电极Fe2+ | Fe的标准电极电势E?（Fe2+ | Fe）。

解：上述各电极的电极反应分别为

Fe3+ + 3e- = Fe （1） Fe3+ + e- = Fe2+ （2） Fe2+ + 2e- = Fe （3）

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第七章 电化学 余训爽

显然，（3）=（1）-（2），因此

?rGm?3???rGm?1?-?rGm?2?

???-2E?Fe2?|Fe?F?-3E?Fe2?3?|Fe?F?E?Fe3?|Fe2?2??F

E?Fe|Fe???3E?Fe3?|Fe??E?Fe23?|Fe?

3???0.036??0.7702??0.439V7.29 已知25 ℃时AgBr的溶度积Ksp?4.88?10?13，E?（Ag +│Ag）=

?0.7994V，E?（Br-│Br 2（g）│Pt）=1.006V。试计算25℃时。

（1）银-溴化银电极的标准电极电势E?（Br-│Ag Br（s）│ Ag ）； （2）Ag Br（s）的标准生成吉布斯函数。

解：（1）设计电池Ag│Ag+‖Br-│Ag Br（s）│ Ag，电池反应为

Ag Br（s）

根据Nernst方程

???（Br│Ag Br（s）│Ag）-E（Ag│Ag）- E=E? Ag+ + Br-

RTFlnKsp?Ag Br?

沉淀反应平衡时E=0，所以

E（Br│Ag Br（s）│Ag）=E（Ag│Ag）+?0.7994??0..0712V????RTFlnKsp?Ag Br?ln4.88?10?138.314?298.1596500

（2）设计电池设计电池Ag│Ag Br（s）‖Br-│ Br2（l）│ Pt，电池反应为

Ag（s）+

12 Br2（l）=Ag Br（s）

该反应为Ag Br（s）的生成反应，

???1 ?rGm?-zEF??1??1.066?0.0712??96500??96.0kJ?mol

7.30 25 ℃时用铂电极电解1mol·dm -3的H2SO4。 （1）计算理论分解电压；

（2）若两电极面积均为1cm3，电解液电阻为100Ω，H2（g）和O2（g）的超电势η与电流密度的关系分别为：

??H（g）?2V?0.472?0.118lgJA?cm?2

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第十一章 化学动力学 余训爽

-3k??1t2?t1ln v2v1=-160-0=ln0.25?101?10-3=0.0231min

-1t1/2?ln2kln20.0231?3=30min

1?10-3 cA，= = ?0.0433mol?dm0k0.0231v011.9 现在的天然铀矿中238U/235U=139.0/1。已知238U的蜕变反应的速率常数为1.520×10-10a-1，235U的蜕变反应的速率常数为9.72×10-10a-1。问在20亿年（2×109a）前，238U/235U等于多少？（a是时间单位年的符号。）

解：根据速率常数的单位知235U和238U的蜕变反应为一级反应，

lncA，0cA=kt ，即cA=cA，exp?-kt? 0238则：

UU238235?U0U0UU235exp????k238?k235?t??

139.01238235U0U0238?235exp???k238?k235?t???238235exp???1.520?9.72??10?109?2?10??

U0U0?26.96∶1

11.10某二级反应A（g）+B（g）→2D（g）在T、V恒定的条件下进行。两种反应物初始浓度为cA.0 = cB.0 = 0.2 mol·dm-3时，反应的初始速率为

?dc??2-3-1???5?10mol?dm?s，求kA即kD。 ??dt?t?0 解：根据二级反应的速率方程

v?kcAcB

?dc??dc???A???D??kcAcB?dt?t?0?2dt?t?0v0cA.0cB.05?10?23

k??0.2?0.2?1.25dm?mol?s-1-1

kA=k = 1.25dm3·mol-1·s-1 kD =2k= 2.5dm3·mol-1·s-1

11.11 某二级反应A+B→C，两种反应物初始浓度皆为1mol·dm-3时，经10min后反应掉25%，求k。

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第十一章 化学动力学 余训爽

解：根据二级反应的速率方程

x1?x1cA，t0x1?x?kcA，t，即k=01cA，t0?x1?x

k=?=11?10?25%1-25%=0.0333dm?mol?min

3-1-111.12 在OH-离子的作用下，硝基苯甲酸乙脂的水解反应： NO2C6H4COOC2H5 + H2O → NO2C6H4COOH + C2H5OH

在15℃时的动力学数据如下，两反应物的初始浓度皆为0.05mol·dm-3，计算此二级反应的速率常数。

t/min

脂水解的转化率%

120 32.95

180 51.75

x1?x240 48.8

330 58.05

530 69.0

600 70.35

解：根据二级反应的速率方程

t/min

?kcA，t0讲述表格数据处理如下： 240 48.8

330 58.05

530 69.0

600 70.35

120 32.95

180 51.75

拟合求得k = 0.0814dm3·mol-1·s-1。

11.13 某气相反应2A（g）→A2（g）为二级反应，在恒温恒容下的总压p数据如下。求kA。

t/s p/kPa

0 41.330

100 34.397

200 31.197

400 27.331

∞ 20.665

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第十一章 化学动力学 余训爽

解：设在时刻t，A（g）的分压为，

2A（g）?A（g）2 pA 12?p0?pA?

则： pA?t/s

12?p0?pA? =p，即有:pA?2p?p0 ，因此

0 0.0242

100 0.0364

200 0.0475

400 0.0750

（1/p）/kPa-1

1pA?1p0?1.25?10t?4，即k = 1.25×10-4kPa-1·s-1= 1.25×10-7Pa-1·s-1

11.14 溶液反应

2?2?S2O8?2Mo?CN?8?2SO4?2Mo?CN?8

4?3? 的速率方程为

dc?Mo?CN?8?4???2?????k?SOMoCN????28??8?dt4?

在20℃，若反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为0.01mol·dm-3，0.02mol·dm-3，反应26 h后，测得[Mo?CN?8]=0.01562 mol·dm-3，求k。

4? 解：题给条件下，在时刻t有[Mo?CN?8]=2[S2O82?]，因此

4?第 38 页 共 75 页创建时间：错误！未指定书签。

第十一章 化学动力学 余训爽

4?dc?Mo?CN?8?k24??????Mo?CN?8?

?dt2?积分得到

1?Mo?CN??8??4??1?Mo?CN??8??04??k2t

?? k??4?4?t??Mo?CN???Mo?CN???8?8??0???11k?2?11?3?1?1????1.0785dm?mol?h

26?0.01560.02??2?11.15 反应2NOCl（g）→ 2NO（g）+ Cl2（g）在200℃下的动力学数据如下：

t/s

[NOCl]/mol·dm-3

0 0.0200

200 0.0159

300 0.0144

500 0.0121

反应开始只有NOCl，并认为反应能进行到底。求反应级数n及速率常数k。

解：尝试法（或假设法） ，若此反应为二级，则呈线性关系。

将上表数据处理如下：

t/s

（1/[NOCl]）/ dm3·mol-1

0 50.000

200 62.893

300 69.444

500 82.645

1cA?1cA，0?kt,即1cA～t作图

由上图可知此反应为二级反应，且k = 0.0653 dm3·mol-1·s-1。

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第十一章 化学动力学 余训爽

11.16 NO与H2进行如下反应：

2NO2（g）+ H2（g）→ N2（g）+ H2O（g）

在一定温度下，某密闭容器中等摩尔比的NO与H2混合物在不同初压下的半衰期如下：

p0/kPat/min

50.0 95

1245.4 102

38.4 140

dpdt32.4 176

26.9 224

求反应的总级数。

解：在题设条件下，pA，0?根据半衰期和初始浓度间的关系

lnt1/2??1?n?lnp0?ln2n?1p0，速率方程可写作??kpn

?1k?n?1?

上表处理数据如下：

3.2189 4.5539 3.1224 4.6250 2.9549 4.9416 2.7850 5.1705 2.5990 5.4116

1-n= -1.44，即n = 2.44≈2.5，总反应级数为2.5级。

11.17 在500 ℃及初压为101.325 kPa时，某碳氢化合物的气相分解反应的半衰期为2 s。若初压降为10.133 kPa，则半衰期增加为20 s。求速率常数。

解：根据所给数据，反应的半衰期与初压成反比，该反应为2级反应。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/sui6.html