九年级化学上册必备基础知识复习人教版 - 图文

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第一单元 走进化学世界

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。

1．原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫

安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

课题1 物质的变化和性质

1.本课题复习的知识点：

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例

性质 如： 、 、 、 、 、等 化学性质：物质在 中表现出来的性质。 化学研究物质的 物理变化： 。 变化 化学变化： 。 2.重点、难点、热点：

（1）理解物理变化，化学变化，物理性质，化学性质 3．物质的变化——物理变化和化学变化。 概念 伴随现象 本质区别 实例 相互关系 物理变化 没有生成其他物质的变化 物质的形状、状态等发生变化 化学变化 生成其他物质的变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 煤燃烧、铁生锈、食物腐败 变化时是否有其他物质生成 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 在化学变化过程中同时发生物理变化，而且物理变化是化学变化的基础，化学变化则是物理变化的深入。但是物理变化过程中却不一定发生化学变化 物理性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 - 2 -

4．物质的性质——物理性质和化学性质。 概念 实质

化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。 25 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密实例 确定 区别 特征 伴随现象 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 由感官直接感知或由仪器测定 是否需要通过化学反应表现出来 物理变化 没有新的物质生成 物质的形状或状态发生了变化 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等 通过化学变化方可知 5.区别物理变化和化学变化 化学变化 有新的物质生成 一般伴随有放热、发光、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象 注意事项 有上述现象的变化不一定就是化学变化，例如电灯发光、放热是物理变化，氧气由气态变成液态时颜色要同种物质的三态变化，一定是物理由无色变成淡蓝色，是物理变化，水在刚开始加热时，变化，例如冰雪的融化 就有气泡逸出，以及泥土放到水里形成沉淀都是物理变化。判断化学变化的重要依据就是有新物质生成 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式）

一、对蜡烛及其燃烧的探究

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。

蜡烛燃烧的化学方程式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 小结：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 2、吸入空气与呼出气体的比较

小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）

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结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气

课题3 走进化学实验室

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 1．药品的取用

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的气体中 的含量高。 中 的含量高。

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(1)药品取用“三”原则：

①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)

固体药品：①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。

②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最 处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。

(1)酒精灯的使用方法：①禁止向 的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只酒精灯；③用 加热；④熄灭时，用 灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。

(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。

洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用 溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量 溶液或 刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物 = M码 M游码

若不小心做成了： 物 码，称量时：M物 = M码 M游码

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定 1．空气的主要成分和组成(按体积比)： 空气成分 体积分数 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 0.94% 其他气体和杂质 0.03% 2．氧气、氮气、稀有气体的用途。 氧气 氮气 稀有气体 ①动植物呼吸 ②医疗急救 ③金属切割 ④炼钢 ⑤宇宙航行等 ①超导实验车 ②化工原料 ③作保护气 ④食品充氮作防腐剂等 ①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③激光技术 ④液氦冷冻机等 3、空气中氧气含量的测定

（1）、可燃物要求：足量且产物是固体：选择

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