专题3第三单元盐类的水解期末复习题

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黄骅中学高二化学学科 训练题(

编写:刘淑瑞 审核:王芳 时间: 期十四 ) 上学 专题3第三单元盐类的水解期末复习题

一、选择题

1.下列变化不属于盐类水解反应的是( ) ①NH3+H2O

NH4+OH

+-

②HCO3+H2O

H2CO3+OH H3O+CO32

③HCO3+H2O

④Al3+3HCO3= Al(OH)3↓+3CO2↑

⑤AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32⑥NH4+2H2O

A.①③⑤

NH3·H2O+H3O B.②③⑤

C.①④⑤

D.①③

2.将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为( )

A.溶液pH等于7 B.溶液pH大于或等于7 C.溶液pH小于或等于7 D.溶液pH无法确定 3.在下列物质的溶液中,能跟金属镁反应产生氢气的是( ) A.H2SO4 B.AlCl3 C.NaOH D. NaNO3

4.将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后,下列反映离子浓度关系正确的是( )

A.C(NH4)> c(Cl)> c(OH)> c(H) B.C(NH4)> c(Cl)> c(H) > c(OH) C.c(Cl)> C(NH4) > c(H) > c(OH) D. c(Cl)> C(NH4) > c(OH)> c(H) 5.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH、NH3·H2O三种稀溶液,耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则下列表示V1、V2和V3的关系正确的是( ) A.

B.

C.

D.

6.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是( )

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④

B.①② C.②③

1

D.③④

7.将0.1mol的下列各物质,分别置于体积为1L的水中,充分搅拌后,溶液中阴离子最多的是( )

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.(NH4)2SO4 8.在25℃时,pH等于3的 Al2(SO4)3溶液中水的电离度为 的电离度为

,则

的叙述正确的是( )

,pH等于11的 K2CO3溶液中水

A.a1>a2 B.a1= a2 C.a1<a2 D.不一定

9.已知:“在常温下,pH=2的强酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH等于7”。判断在室温条件下,如下的两种酸碱溶液相混合,pH肯定大于7的是( ) A.pH=2 的酸溶液与pH=12的碱溶液等体积混合 B.pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 C.pH=2 的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合 D.pH=2 的醋酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合 10.若室温时0.1mol·L的( )

A.0.09%

B.0.01%

C.1.0%

D.无法确定

-1

的NaX溶液的pH=9,则该盐溶液中发生的水解反应的X占全部X

--

11.下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是( )

A.NH+4+H2OC.Br2+H2O

NH3·H2O+H+ B.HS-+H2OHBr+HBrO D.H2S+H2O

-1

H2S+OH- H3O++HS-

-1

12.在常温下10mL 0.1mol·L的KOH溶液中,加入0.1mol·L的一元酸HA溶液至pH刚好

等于7(假设反应前后体积不变)。对反应后溶液的有关叙述正确的是( )。

A.c(A)=c(K)

B.c(A)>c(K)>c(H)>c(OH) C.V(后)≥20mL D.V(后)≤20mL

-++-

13.将某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2。下列叙述正确的是( )

A.若V1V2,则说明HA的酸性比HA的酸性弱 C.若中和所得混合溶液的pH前者大于后者,则V1>V2 D.若中和所得混合溶液的pH前者小于后者,则V1>V2

2

14.关于同温下等物质的量浓度的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是( )。

A.溶液中c(Cl)等于NaClO溶液中的c(ClO)与c(HClO)之和 B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 C.两溶液中的c(H)与c(OH)之和相等 D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

15.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L1NaOH溶液中,下列表达式正确的是

A.c(HCO3)>c(CO32)

B.c(OH)=2c(CO32)+c(HCO3)

C.c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3) D.c(Na)+c(H)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

--

16.某二元酸H2A在水溶液中发生电离:

H2A H+ + HA- HA- H+ + A2- 下列描述不正确的是( )

A、 在NaHA溶液中一定是:C(Na+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+) B、 在Na2A溶液中一定是:C(Na+)>C(A2-)>C(OH-)>C(H+) C、 在NaHA溶液中C(Na+)+C(H+)==C(HA-)+2C(A2-)+C(OH-) D、 在H2A溶液中C(H+)=C(HA-)+2C(A2-)+C(OH-)

17 在下列各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的pH大于7的是( )

18.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

3

二、填空题

19、写出下列溶液的水解离子方程式 Na2CO3 KAl(SO4)2

硫酸铝与碳酸氢钠混合溶液

20.氯化铵是无色晶体,易溶解于水,取NH4Cl溶液进行以下实验,并填写空白:

(1)用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH试纸上,并与标准比色卡相比,可知NH4Cl溶液的pH约为 ,其原因是 。

(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到的实验现象是 ,相关的离子方程式是 。

21.在某碳酸钠溶液中,c(CO32-)=bmol/L,则c(Na+)应 ,若使c(Na+)与c(CO32-)的比值为2:1,应向溶液中加入的物质是 。

22.向浓 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌直至完全反应,在此反应过程中,溶液中的c(HCO3-)的变化趋势是 ,试用离子方程式和简要文字表述其理

由是 。

23、 将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是 ,做出这一判断的理由是 。 24.在25℃时,pH=12的

溶液中,由水电离出来的c (OH-)为

的数值为 ,

,pH=12的Na2CO3的数值

溶液中,由水电离出来的c (OH-)为 为 ,

的关系是 。

25.在25℃时,pH=2的H2SO4溶液20mL与pH=12NH3·H2O溶液10mL混合, 发生化学反应的离子方程式是 ,反应后溶液呈 现 性,其原因是 。 26.体积为10mL,浓度为1.0mol/L

因是 。

27.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应: a、甲+H2O

△ 溶液与20mL0.50mol/L的 CH3COOH溶液

混合,发生反应的离子方程式是 ,反应后溶液呈现 性,其原

乙+丙b、乙

△ 氧化物+H2O

(1)若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是_________。

4

(2)若甲为某短周期金属元素的氧化物,则甲发生a反应的化学方程式为 ________________ ________________ 。

(3)将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则反击发生的电极反应为___________ 。

(2010年高考如何考)

(全国卷2)29. (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+;阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-,SO42-,CO32-,现将它们分别配成

?10.1mol?L的溶液,进行如下实验:

① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . ) (本题考查离子共存、盐类水解综合运用。(山东)13.下列推断合理的是( )

A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C. 浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应

D. 将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能

恢复原色

(广东)6. 设nA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是( ) A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

5

B. 乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子 C. 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nAFe (广东)9. 下列浓度关系正确的是 ( ) A. 氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)] B. 氯水中:c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)=c(CH3COO?) D. Na2CO3溶液中:c(Na)?c(CO?2?3?3???????)?c(OH)?c(HCO3)?c(H?)

??(北京)11.有4中混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与

HCl;②HC3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3下

列各项排序正确的是 ( )

A.pH:②>③>④>① B. c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H-):①>③>②>④ D. c(CH3COOH):①>④>③>②

(四川)8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.无色溶液:Ca2?、

?、H+、Cl、HSO3

???B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I、NO3

2?C.FeCl2溶液:K+、、Na+、、SO4、AlO2、

?

D.

Kw?2?=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO3、NO3 ?c(H)(天津)2. 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) ...A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同

6

C.c(OH)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大 (天津)4.下列叙述正确的是( )

A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降

(天津)7.(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用...语回答下列问题: .

族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 -

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种

化合物的电子式:____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催

化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2

b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________, N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

(本题以周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识)

7

专题3第三单元盐类的水解期末复习题参考答案:

1.A 2.C 3.A、B 4.A 5.D 6.A 7.C 8.B 9.B 10. B 11 D 12.A 13.D 14.A 15.A 16. A 17.BD 18.AC 19略

+20.(1) NH4Cl溶液pH约为5,使溶液呈现弱酸性。离子方程式为: NH4水解,

(2)可见镁粉溶解,并有气体生成。

21. c(Na+)略大于2bmol/L(因CO32-水解缘故),应加入 KOH。

22.c(HCO3-)由小渐大,再由大渐小,直至消失。在浓 Na2CO3溶液滴加稀盐酸,发生的离子反应式是:

稀盐酸,HCO3-与

反应生成

23、Al2O3,AlCl3溶液蒸发,蒸干时,使水解反应完全,生成Al(OH)3,

灼烧时发生分解反应生成Al2O3,

24. 25.

26. 解,

27.(1)第四周期第Ⅷ族

(2)AlCl3+3H2O△ Al(OH)3↓+3HCl↑

8

,当CO32-全部变为HCO3-时,c(HCO3-)为最大,再继续滴加

,c(HCO3-)由大渐小直至消失,

,反应后溶液呈碱性,因

过量,

,反应后溶液呈碱性,其原因是

(3)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

2010年高考选题答案

(全国卷2)29

(山东)13.A (广东)6.C 9D (北京)11B (四川)8 D (天津)2. C 4. D (天津)7.

9

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/stda.html

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