2011年高考化学一轮复习专题二第1讲 钠及其重要化合物

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【2010考纲解读】 1、了解金属钠的物理性质,掌握钠的化 学性质； 2、从原子的核外电子排布，理解ⅠA族 元素的相似性和递变性； 3、钠的存在和用途。

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【要点探究】

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一、 钠的物理性质：颜色 硬度

银白 很小 0.97g/cm3 97.81℃ 882.9℃

密度 熔点沸点 导电导热性

良好

可概括为五个字：白、软、轻、低、导。

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二、钠的原子结构特点

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三、钠的化学性质

(1)钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O (缓慢氧化)

2Na + O2

点燃

Na2O2 (燃烧)

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(2)钠与氯气反应:

2Na + Cl2 === 2NaCl 钠与硫反应： 2Na + S === Na2S研磨

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(3)钠与水的反应：

钠与水反应的实验现象可概括为五个字： 浮、熔、游、响、红。浮--钠浮在水面上 熔--钠熔化成闪亮 的小球。 游--小球向各个方 向游动。 因为钠的密度比水小。 因为钠的熔点低，钠与水 反应放出的热使钠熔化。 因为反应产生了气体， 气体推动钠朝各个方向 迅速游动。

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响--反应过程发出 “嘶嘶”的声音。

因为反应迅速，且有气 体生成，生成的H2在空气 中燃烧，发出爆鸣声。 因为生成了强碱NaOH, 溶液中含有酚酞，酚酞 遇碱显红色。

红--溶液呈现红色。

反应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式为：

2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑

+

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(4) 钠与酸的反应：钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 离子方程式: 2Na + 2H = 2Na + H2↑ 钠与稀硫酸反应：2Na + H2SO4= Na2SO4 + H2↑ 离子方程式: 2Na + 2H = 2Na + H2↑+ + + +

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(5) 钠与盐溶液反应: 请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4 溶液中会不会反应? 会不会置换出金属

铜呢?

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其反应式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4总 反 应 式： 2Na + 2H2O + CuSO4 =

Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

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四、钠的存在和用途

钠的存在：

钠的保存：

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(3) 钠的用途:1.制备Na2O2;

2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯； 4.作还原剂制取某些稀有金属。 高温 如： TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti

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(4)钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl的 方法制备钠。通电

2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑

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例1.下列液体可以用来保存金属钠 的是( ) C A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 l4(d>1g/cm3)

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例2.钠与水反应时的现象与钠的下列性 质无关的是( C ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性

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例3. 下列关于金属钠的叙述，错误的是 ( D ) A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于 100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质 铁

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五、过氧化钠 ( 淡 黄 色 ) 实验： 现象: 1、与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2、与CO2反应:2Na2O2

+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

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过氧化钠用途： 化学方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑

思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？

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氧化钠与过氧化钠的比较Na2O Na2O2 淡黄色固体 -1价

颜色状态

白色固体 -2价

氧的价态生成条件 稳定性

常温 不稳定Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3

点燃 稳定2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑

与水反应 CO2反应 特性

— —

用途

强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/st14.html