武汉大学无机化学课后习题答案2-8章

武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!

第二章

1.某气体在293K与9.97×10Pa时占有体积1.910dm其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

4

-1

3

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。

5

解

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5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

53

6． 在273K和1.013×10Pa下，将1.0 dm洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

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53

8． 在291K和总压为1.013×10Pa时，2.70 dm含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。 解

9． 有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2

而不致发生危险？ 解

10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求

（1）两种气体的初压；

（2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解

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用作图外推法（p对 /p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。

2.4

10 pa) ρ/P (g·dm ·

-3-5-1

2.2

2.0

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

P (10pa)

5

解

可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495

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12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律； （2）用表示摩尔分数，证明xi =

3kTM

i

V总

（3）证明 2=

证明：（1）PV=nRT

当p和T一定时，气体的V和n成正比 可以表示为V∞n

（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+----- 根据分体积的定义，应有关系式 P总Vi=nRT

混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT

ViV总

nin

=

nin

又=xi 所以 xi =

i

V总

（3）

A B

=

13

MM

BA

又pV=

N0m( 2)2 3pVN0m

2=

=

3RTM

所以

2=

3kTM

-14

13．已知乙醚的蒸汽热为25900J·mol，它在293K的饱和蒸汽压为7.58×10Pa，试求在308K时的饱和蒸汽压。 解

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14．水的气化热为40 kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。 解

表示）和Na+（用

表示）

15．如图所示是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl （用

各多少个？

解

种氢化物是电的良导体？ 答

第五章

1. 说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪

2. 如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？ 答

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3. 写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？ 答

4. He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？ 答

5. 哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？

哪种稀有气体最便宜？ 答

6. 何为盐型氢化物？什么样的元素能形成盐型氢化物？怎样证明盐型氢化物内存在H 负

离子？ 答

7. 为什么合成金属氢化物时总是要用干法？38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的

氢气（298K,1.03×105Pa）？ 解

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8. 怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气？写出反应方程式。 答 LaNi5 + 3H2 == LaNi5H6

压强在（2-3）×105Pa，温度是温热。

9. 试用反应方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和条件? 答

10. 写出XeO3在酸性介质中被I 离子还原得到Xe的反应方程式。 答

11. 巴特列脱用Xe气和PtF6作用，制得Xe的第一种化合物.在某次实验中, PtF6的起始压力

为 9.1×10 4Pa，加入Xe直至压力为1.98×10 3 Pa，反应后剩余Xe的压力为 1.68×10 4Pa，计算产物的化学式。 解

12. XeO3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数

分别为：71.75%的BaO，20.60%的Xe和7.05%的O。求此化合物的化学式。 解

71.75%153

：

20.6%131

：

7.05%16

== 3：1：3

BaO：Xe：O ==3：1：3 此化合物的化学式是Ba3XeO4。

13. 比较VB法和MO法对XeF2分子结构的处理。 答 VB法见书232页； MO法见书234页。

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14. 完成并配平下列反应方程式：

（1） XeF4 + ClO3 →

（2） XeF4 + Xe →

（3） Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4 → （4） XeF4 + H2O → （5） XeO3 + Ba(OH)2 → （6） XeF6 + SiO2 →

答 ①XeF4 +2 ClO3+2 H2O=Xe + 2ClO + 4HF 4

③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4

⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O

第六章

1. 理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？ 答

2. 计算体系的热力学能变化，已知：

（1） 体系吸热1000J，对环境做540J的功； （2） 体系吸热250J，环境对体系做635J的功； 解

3. 在298K和100kPa恒压下，

反应

OF2(g) + H2O(g) → O2(g) + 2HF(g)

的△rHm和△rUm。 解

12

mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求

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4. 反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)在恒容没量热器内进行，生成2molNH3时放出能量

82.7kJ，求反应的△rU 和298K时反应的△rH 。 mm

解

5. 查表求298K时下列反应的反应热

（1） 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)

（2） CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) 解 （1）

（2）

6. N2O4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按下列反应方程式计算，

反应进度各是多少：

(1) N2O4 → 2NO2

(2)

解

（1）0.5mol (2) 1mol

7. 在一知弹式量热计中燃烧0.20molH2（g）生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当

0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，甲苯的燃烧反应为

C7H8(l) + 9 O2(g) → 7 CO2(g) + 4H2O(l)

求该反应的△rHm。已知△fHm( H2O，l ) == —285.8 kJ·mol 1 解

△rVm= △rHm—△ RT= —285.8+1.5×RT= —

282.1kJ/mol

12

N2O4 → NO2

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8. 已知下列热化学反应

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) △rH = — 27.61 kJ·mol 1 m3Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe3O4 (s) + CO2(g) △rH = — 27.61 kJ·mol 1 mFe3O4 (s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g) △rHm= + 38.07 kJ·mol 1 解

9. 为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？ 答

10. 分析下列反应自发进行的温度条件

（1） 2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g) △rHm= + 38.07 kJ·mol 1 (2) Ag(s) +

12

Cl2(g) → AgCl (s) △rHm= —127 kJ·mol 1

12

（3） HgO(s) → Hg（l）+

O2(g) △rHm= +91kJ·mol

1

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(4) H2O2（l）→ H2O（l） + 解

12

O2(g) △rH = —98kJ·mol 1 m

自发进行。

11. 通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在

约473K分解得到纯镍

Ni(s) + CO(g)

4（l）

已知反应的△rH = —161 kJ·mol 1，△rSm= 420J·k 1·mol 1。试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性。 解

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12. 已知下列键能数据

键 N N N—F N—Cl F—F Cl—Cl

键能/ kJ·mol 1 942 272 201 155 243 试由键能数据求出标准生成热来说明NF3在室温下较稳定而NCl3却易爆炸。 解

13. 已知下列数据

△fHm（CO2，g）= —393.5 kJ·mol 1 △fHm（Fe2O3，s）= —822.2 kJ·mol 1 △fGm（CO2，g）= —394.4kJ·mol

1

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△fG （Fe2O3，s）= —741.0kJ·mol 1 m求反应Fe2O3（s） + 解

32

C(s) → 2Fe(s) +

32

CO2(g)在什么温度下能自发进行。

14. 查表求反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)能够自发进行的最低温度。 解

15. 已知下列数据 △fHm(Sn，白) = 0

△fHm(Sn，灰) = —2.1kJ·mol 1 Sm(Sn，白) = 51.5J·k 1·mol 1 Sm(Sn，灰) = 44.3J·k 1·mol 1 求Sn（白）与 Sn（灰）的相变温度。 解

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第七章

1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ 答

2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示

出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是

否均适用？

（1） N2 + 3H2 → 2NH3 （2） 2SO2 + O2 →2SO3 （3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）V=

△[N2]△tlim△t 0

13

=

△[H2]△t

=

△[NH3]△tlim△t 0

V瞬=VN=

2

△[N2]△t

12

=

△[H2]△t

=

lim△t 0

△[NH3]△t

VH=

2

VNH

3

两种速率均适用。

（2）（3）（同1）。

3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。 答

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4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。 答

5. 反应C2H6 → C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为 2

级，910K时速率常数为

1.13dm1.5·mol 0.5·s 1。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率 0（以 [C2H6]的变化表示）。 解

6. 295K时，反应2NO + Cl2 → 2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

（2）写出反应的速率方程；

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（3）反应的速率常数为多少？ 解

7. 反应 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、

对H2（g）是一次方程。

（1） 写出N2生成的速率方程式；

（2） 如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？

（3） 写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相

同，两个k值之间的关系是怎样的？

解

8. 设想有一反应Aa + bB + cC → 产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后，

整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反

应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元反应？ 解

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9. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl2），实验测得反应的速率方程为：

d[COCl

dt

2

]

== k[CO][Cl2]3

2

有人建议其反应机理为： Cl2

2Cl

Cl + CO COCl + Cl

2

COCl

COCl2 + Cl

（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；

（2） 指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k1，k 1，k2，k 2）间的关

系。

答

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10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 答

2

11. 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为— (NO2) == k[NO2]

在592K，速率常数是4.98×10 1dm3·mol 1s 1，在656K，其值变为4.74dm3·mol 1s

1

，计算该反应的活化能。

解

12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol 1，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K

速率常数的值的2倍。 解

13. 反应N2O5 → 2NO2 +

12

O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。

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14. CO（CH2COOH）2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K时为1.08×10mol·dm·s，333K时为5.48×10 mol·dm·s，试计算在303K时，分解反应的速率常数。 解

—4

—3

—1

—2

—3

—1

15. 已知HCl（g）在1.013×105Pa和298K时的生成热为—92.3kJ·mol

化能为1135kJ·mol —1，试计算其逆反应的活化能。

16. 下面说法你认为正确与否？说明理由。

（1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。

（2） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。 （3） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 （4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。 答

—1

，生成反应的活

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17. 反应2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反应速率表达式为

2

== k[NO2][H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。 （1） NO的浓度增加一倍； （2） 有催化剂参加； （3） 将反应器的容积增大一倍； （4） 将反应器的容积增大一倍； （5） 向反应体系中加入一定量的N2。 答

第八章

1. 怎样正确理解化学反应的平衡状态？ 答

2. 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？ 答

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ssz4.html