04.卤素(2)综合题 - 答案

卤素 综合题 1． 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、

左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：______________________________________________。 （3）D中反应化学方程式为：___________________________________________。 （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________ （1）

或

（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3）

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 2．下列对溴化钠的描述中，正确的是

A．是一种可溶于水的晶体

B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

3．用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 。 （2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、药匙、托盘天平、铁 架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要的实验用品是（答错要倒扣分） 。

（3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。 （4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是 。

(1)过滤 (2)浓硫酸 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网 (3)KCl＋H2SO4(浓)＝KHSO4＋HCl↑(4)漏斗、烧杯 4．酸根RO-3所含电子数比硝酸根NO-3的电子数多10，则下列说法正确的是

A．R原子的电子层数比N的电子层数多1 B．RO--3中R的化合价与NO3中的N的化合价相等 C．RO--3和NO3只能被还原，不能被氧化

D．R和N为同族元素

5．（2001春季26）将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。NaBr 0.5g CaCl2 0.8g NaCl 8.7g 6．回答下面问题：

（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

（1）蒸馏方法（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

7．室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是 、B 是、C是 （请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为： 。 （3）反应③的化学方程式为： 。

（4）反应④的化学方程式为： 。

（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3）2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ （4）2FeCl2+Cl2 =2FeCl3

8．漂粉精的有效成分是

A.Ca(OH)2

B.Ca(ClO)2

C.CaCl2 D.CaCO3

9．（2001上海30）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO－3＋5I－＋6 H＋→3I2

＋3HO I2－→2I－＋S

22＋2S2O34O2－ 6每千克食盐中含KIO345mg 合格

10．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正

确的是

A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂

C.二氧化氯是离子化合物 D.二氧化氯分子中氯为负1价

11．（2002广东14）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9

12．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2→ CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 （1）碳（或C）（2）

（3）35.5

13．在100mL含等物质的量的HBr和H－2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br（已知2

Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H－1－1－1 －1

2CO3的浓度都等于： A.0.0075mol?L B.0.008mol?L C.0.075mol?L D.0.08mol?L

14．某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：

（1）写出该反应的化学方程式 。

（2）上述反应中，还原剂是 ，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 mol。

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 处（填“A”或“B＂）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。 （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。

A 氢氧化钠溶液

B 碳酸钠浓溶液

C 浓硫酸

（1）4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （2）HCl（盐酸或浓盐酸） 2

（3）B 液面（水面）不下降 （4）C

15．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。

它们的化学反应方程式分别是 ___________________ 和 __________________________________ 。 （1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O

16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

17．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）

A．只有④处

B．只有②处

C．只有②和③处

D．②、③、④处

18．（2004上海 6）下列物质中不会因见光而分解的是

A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO

19．(05上海)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）

A、N4是N2的同素异形体

B、N4是N2的同分异构体 C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D、N4的摩尔质量是56g

20．(05上海)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）

+ +

E

G

L

M

A、G是最活泼的非金属单质

B、L是极性分子 C、E能使紫色石蕊试液变蓝色

D、M化学性质活泼

21．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。

⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。 （1）NH3 NH4Cl （2）

H2+Cl2 点燃 2HCl

（3）

Ca(OH)2 + 2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

22．下列气体的制备可采用右图装置的是 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO

水 C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

23．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B 少量的钠保存在煤油中

C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

24．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23ˉ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24ˉ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

25．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（BD ）

26．（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的离子方程式： 、 （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。 ③加入 ，使沉淀完全溶解。

④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。

（1）Ca2＋＋CO2－＝CaCO＋

2＋

33↓（2分） CaCO3＋2H＝＝Ca＋CO2↑＋H2O（2分）

（2）①碳酸钠溶液（1分） ⑧稀硝酸（1分） ④蒸发 结晶（各1分）

27．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。则a与b的关系为

（ ）

A．a＝b

B．a＝2b

C．2a＝b

D．a＝5b

28．（05江苏）17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7

B．1∶9

C．1∶5

D．2∶9

29．（05天津）29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧， 至反应物耗尽，并放出X KJ热量。

⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是__________________，其相应的质量（g）为_____________。 ⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热△H = ________________。

⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：__________________________________________。 ⑴ P2O3 P2O5

2.75 3.55 ⑵ －(20X－Y) KJ/mol

⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol

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