第三节 硫酸2

《第三节 硫酸》学案

【学习目标】

1、掌握浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、氧化性。2、了解硫酸的物理性质和用途。3、掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

【重点与难点】

重点：浓硫酸的三大特性和SO42-的检验。 难点：浓硫酸的强氧化性

【预习导引】

一、硫酸的物理性质

纯硫酸是一种____色________状____体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为_______，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为_______mol·L-1。硫酸是一种高沸点_____挥发的酸，________于水，能以________比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。

思考：如何稀释浓硫酸？为什么？

二、硫酸的化学性质 1、酸的通性

（1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变____色。 （2）与碱性氧化物反应

如：稀硫酸与Na2O反应，化学方程式： （3）与碱反应

如：稀硫酸与Ba(OH)2 反应，化学方程式：

离子方程式：

（4）与活泼金属反应

如：稀硫酸与Zn反应，化学方程式： （5）与某些盐反应

如：BaCl2与稀硫酸反应，化学方程式：

离子方程式：

2、吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将_____，密度将______，浓度_____，体积_____。这是因为浓硫酸具有______性。利用这一性质在实验室里硫酸常用来作______剂。

友情提示：浓硫酸可干燥中性或酸性气体，如：H2、O2、N2、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等；不能干燥碱性气体或还原性强的气体，如：NH3、HI、HBr、H2S等。

思考：在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓硫酸，振荡，现象：固体由____色变为 色，溶液为_____色。有关反应方程式为CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O

3、脱水性

将浓硫酸加入到蔗糖中，用玻璃棒搅拌。 现象：蔗糖变___ 色，体积__ ，形成 浓硫酸与棉花、纸屑、木条等作用。现象：均_____________________，体现了浓硫酸的__________性。

友情提示：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别：吸水性是指浓硫酸吸收物质中以水分子形式存在的水质。脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、H、O元素)中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。

4、强氧化性

（1）、跟金属（铂和金除外）反应

①、与铜反应，化学方程式为 实验现象：铜与稀硫酸 反应；铜与浓硫酸，不加热时，______反应。加热时，发生反应，产生的气体使品红溶液________，使紫色石蕊试液变______色，该气体为 。试管内生成_____色的________（填化学式）固体，加入水中溶液呈_____色。

分析：标出上述的反应电子转移的方向和数目。

其中，还原剂是_____；氧化剂是_____；氧化产物是_____；还原产物是_______。还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______ ，反应中浓H2SO4表现出_______性。

②、与Fe、Al等金属发生钝化

常温下，浓硫酸跟__________等接触时，能够使金属表面生成一薄层______的

__________薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸反应，这种现象叫金属的__________；因此，冷的浓硫酸可用 的容器贮存。

（2）、跟非金属反应

热的浓硫酸可将_________ 等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原成二氧化硫，在这类反应中，浓硫酸只表现 性。写出木炭与浓硫酸反应的化学

方程式： 思考：①如何检验木炭与浓硫酸反应的三种产物？

②根据浓硫酸的强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松多孔的海绵状碳及有刺激性气味气体产生的原因：

蔗糖与浓硫酸的反应实验是浓H2SO4______ 性、______性、_______ 性的共同体现。 ③硫与浓硫酸反应的化学方程式： （3）、跟其它还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将H2S、HBr、HI等还原性气体氧化，实验室制取或干燥H2S、HBr、HI等还原性气体，不能选用浓硫酸。如：

2HBr+H2SO4(浓)===Br2↑+SO2↑+2H2O

友情提示：稀硫酸的氧化性，由H+ 体现，可与活泼金属反应，生成_____ 。浓硫酸的氧化性，由S 体现，加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成_____ 。

三、硫酸的用途

可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较大的硫酸盐等；在实验室浓硫酸常用作干燥剂；常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等；常用于制取各种挥发性酸；可作为蓄电池的电解液。

四、SO42-的检验

检验硫酸根离子的方法是：试剂：_________________ 方法：________________

讨论：为何先用盐酸酸化? 讨论：检验时，能否用稀硝酸酸化?

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