离子浓度大小比较学案

更新时间:2023-05-11 07:34:01 阅读量: 实用文档 文档下载

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离子浓度大小比较学案

《溶液中的粒子浓度关系》学案

高考的“热点”之一。考查知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,可有效考查对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 [目标]

1、掌握电解质溶液中的“两个微弱”和“三个守恒”。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度的大小比较。 [过程] 一、“两个微弱”

1.弱电解质的电离 2.盐类的水解 二、“三个守恒”

1.电荷守恒: 2.物料守恒: 3.质子守恒:(可由1、2推出)

例:写出下列溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液

0.1mol/L氢硫酸溶液

0.1mol/L氯化铵溶液

0.1mol/L次氯酸钠溶液

0.1mol/L碳酸钠溶液

0.1mol/L碳酸氢钾溶液 三、溶液中的粒子浓度关系 1、单一溶液 例1:在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为: 。

( )例2:在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是 A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

D.c (NH3·H2O)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) ( )例3:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c (OH-)

C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

( )例4:在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=2c(H+)

离子浓度大小比较学案

C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)

( )例5:草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液

中,下列关系正确的是

A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 2、混合溶液

( )例6:用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是

A. c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1 ( )例7:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

+--++-+- A.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

( )例8:常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中

A.c(HCOO-) > c(Na+) B. c(HCOO-) < c(Na+)

C. c(HCOO-) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+)的关系

( )例9:在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

A c(A-)=c(K+) B c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C V后≥20mL D V后≤20mL

( )例10:将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是

A c(HCN)<c(CN-) B c(Na+)>c(CN-)

C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1

( )例11: 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01mol/L ( )例12:将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ( )例13:将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) B c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) C c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc)

D c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c (OH-) 3、不同溶液

( )例14:物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是

A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/sqbe.html

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